| 人体血液的正常pH约为7.35～7. 45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒” 或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡： H++HCO3-  H2CO3 CO2+H2O，H++PO43-HPO42- ， H++HPO42- H2PO4- 故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是 |
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| A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定 B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定 C．某病人在静脉滴注了大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH显著增大，可能会引起碱中毒 D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH略减小 |
| 现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是 |
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| A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ B．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变 C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变 D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)<c(NH4+)<c(H+)<c(OH-) |
| 有四种物质的量浓度相同且由一价阳离子A+、B+和一价阴离子X-、Y-组成的盐溶液，据测定，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH>7，BX的溶液的pH<7。据此推断，可能不水解的盐是 |
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A．AX |
| 某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH3COOH和(NH4)2SO4两种溶液的 pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是 |
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| A．(NH4)2SO4溶液呈酸性是因为NH4+电离出H+ B．因为醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中水的电离平衡被促进了 C．CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水电离出来的H+的物质的量浓度相同 D．CH3COOH和(NH4)2SO4两水溶液呈酸性的原因不同 |
| 下列变化不属于盐类水解反应的是 |
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①NH3+H2O NH4++OH- ②HCO3-+H2O  H2CO3+OH- ③HCO3-+H2O H3O++CO32- ④Al3++3HCO3-== Al(OH)3↓+3CO2↑ ⑤AlO2-+HCO3-+H2O==Al(OH)3↓+CO32- ⑥NH4++ 2H2O  NH3·H2O+H3O+ A．①③⑤ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①③ |
| 下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是 |
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| ①明矾和FeCl3可作净水剂 ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释 ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 ⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气 ⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性 A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全有关 |
| (1) AgNO3的水溶液呈____（填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH____7(填“>”、“=”或 “<”)，原因是（用离子方程式表示）：____；实验室在配制AgNO3的溶液时， 常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____（填“促进”或 “抑制”）其水解。 (2)氯化铝水溶液呈____性，原因是（用离子方程式表示）：___ 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____。 (3)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的____。 |
| 请你设计实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。 仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、pH计、pH试纸； 1mol/L盐酸、氯化氢气体、1mol/L氢氧化钠、1mol/L氯化铁、蒸馏水。 完成下列探究过程： (1)写出FeCl3水解的离子方程式：_______________。 (2)针对FeCl3水解的影响因素提出假设： 假设1：溶液的酸碱性； 假设2：____； 假设3：____。 (3)基于以上3个假设，设计实验方案，将实验操作、预期实验现象和结论填在下表中。 |
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| 某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应。 可能发生的反应有： 2Fe3++SO32-+H2O==2Fe2++SO42-+2H+（氧化还原反应） 2Fe3++3SO32-+6H2O==2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3（水解反应） 为了证明反应的实际情况，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白： 实验I： 学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验者设计这个实验的目的是____。 实验Ⅱ： ①取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是 ____。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是___。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN稀溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为____。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是____。 ②换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ。与实验Ⅱ产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是____。 实验Ⅲ： 若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是____。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似。但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：① ____；②____。 |