| 装修房屋用到的下列材料，属于有机合成材料的是 |
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| A．大理石 B．沙土 C．铝合金 D．塑料水管 |
| 香烟烟气中含有一种极易与人体血红蛋白结合的有毒气体，该气体是 |
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| A．O2 B．N2 C．CO D．CO2 |
| 保持氢气化学性质的最小粒子是 |
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| A．H2 B．H2O C．H D．H+ |
| 下列实验事故处理正确的是 |
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| A．可燃性气体大量泄漏时，立即接通电源用排气扇排气 B．酒精灯中的酒精洒在桌上燃烧起来，立即用湿抹布扑盖 C．氢氧化钠溶液沾到皮肤上，直接涂上浓盐酸 D．少量浓硫酸沾到皮肤上，用大量水冲洗，然后涂上浓氢氧化钠溶液 |
| 实验室配制100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，下列描述正确的是 |
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| A．计算需氢氧化钠4g、水100g B．将氢氧化钠固体放于纸上称量 C．把氢氧化钠固体放入量筒中溶解 D．将配好的氢氧化钠溶液装瓶并密封保存 |
| 某课外活动小组取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔5 min测一次该水样的pH，数据如下表。已知酸雨的pH＜5.6，下列说法错误的是 |
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A.测定的时间内该水样的酸性减弱 |
| 近期，英国科学家造出“干水”。“干水”的每个颗粒内部是一颗水滴，外层是二氧化硅。下列有关判断正确的是 |
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| A．水与二氧化硅发生化学反应生成“干水” B．“干水”是混合物 C．每个颗粒的“干水”中只含有一个水分子 D．“干水”与干冰成分相同、状态不同 |
| 氯化铵和硫酸钠溶解度曲线如下图所示，从图中获取信息正确的是 |
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| A．20 ℃～40 ℃，氯化铵的溶解度大于硫酸钠的溶解度 B．两种物质溶解度都随温度升高而增大 C．45℃时两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等 D．将50℃的硫酸钠饱和溶液降至20℃，始终没有晶体析出 |
| 如下图所示，将足量的某铁粉用水均匀地粘在试管内壁上，将试管倒立在装有水的烧杯中。实验过程中，观察到试管内液面缓慢上升。下列分析错误的是 |
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| A．水能进入试管的最大体积约为试管容积的1/5 B．该铁粉在试管内发生了氧化反应 C．这一实验可以验证空气的组成不是单一的 D．如把该铁粉改为木炭粉，两者的现象完全相同 |
| 往盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的氧化铜粉末，充分反应后，再向烧杯中继续加入某种金属。实验过程中，烧杯中硫酸铜的质量随时间变化如下图所示（不考虑其他因素对烧杯中物质的影响）。下列判断错误的是 |
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| A．从0到t3，烧杯中水的质量不断增加 B．t1时与t2时烧杯中物质总质量相等 C．加入的金属一定是银 D．从t3到t4，硫酸铜质量变化可通过置换反应实现 |
| 碘元素是人体必需的微量元素之一。 （1）下图是元素周期表中碘元素的部分信息。碘原子的核电荷数是_________，碘元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素。 |
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| （2）已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾（KIO3）： ①氯化钠含有的阴离子是________（用符号表示），KIO3中I的化合价为_____。 ②用试剂X测定该碘盐中碘元素的含量，发生如下反应：KIO3+5X+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O，推算X的化学式为_________。 ③已知每包碘盐中最多含碘元素15mg，则每包碘盐中最多含KIO3的质量为_________mg（列出计算式即可，碘的相对原子质量从上图中查找）。 |
| 厦门某校在“国际化学年”中开展了以下趣味活动。 （1）“1+1＜2”：将100mL酒精与100mL水充分混合后，体积小于200mL。用分子的观点解释这一现象：__________________。两者混合过程发生___________变化（填“物理”或“化学”）。 （2）“白纸显字”：取一张白纸，用酚酞写字，晾干后放在盛有浓氨水的试剂瓶口，立即显示出红色字迹。这一表演应用氨水的化学性质是_______________。 （3）“指纹鉴定”：向指纹上喷硝酸银溶液，指纹汗液中含有的氯化钠会转化成氯化银不溶物。写出这一反应的化学方程式：___________________。 （4）“火球跳舞”：加热硝酸钾至熔化，投入黄豆大的木炭，木炭由黑转红，在试管里不断上下跳动。写出发生反应的化学方程式： ①硝酸钾受热分解生成亚硝酸钾（KNO2）和氧气：________________________。 ②木炭完全燃烧：_____________________。 |
| 某城市住宅饮用水的处理过程如下图所示： |
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| （1）步骤①网格净水原理类似于步骤_______（填“②”或“③”或“④”等序号）。 （2）步骤②所起的作用是_________（单选，填选项序号）。 A. 杀死水中的细菌 B. 减少水中氧气 C. 使泥沙沉积至底部 D. 分解有毒物质 （3）假如你是水质检验员，用简单的办法检验水样是否是硬水，可选用的试剂是_______；若检验时发现水硬度高，你建议在饮用前可采取的处理办法是_____________。 （4）家庭净水器中含有大量的活性炭，活性炭起__________作用。 |
| 氯化钙是重要的化工原料。某工业碳酸钙所含的杂质主要是氧化铁及一些不与酸碱反应的难溶性物质，以这种工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程如下图所示： |
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| （1）用化学方程式表示由碳酸钙生成氯化钙的反应原理：________________。 （2）步骤③得到的滤渣含有氢氧化铁，请写出步骤②发生复分解反应生成氢氧化铁的化学方程式：___________________。 （3）步骤④加入盐酸的目的是除去________；步骤⑤利用盐酸的__________性质，除去过量的盐酸。 |
| 为解决过度使用化石燃料造成的能源危机及环境问题，科学家提出如下图构想： |
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| （1）水在催化剂和光照条件下分解可制得氢气，写出该反应的化学方程式：________________。 （2）垃圾中的有机物发酵得到沼气，写出沼气的主要成分燃烧的化学方程式：______________。 （3）科学家设想以燃烧产物中的CO2合成燃料CH3OH，这一反应可以缓解的环境问题是_________。 （4）氨气可在不同条件下与氧气反应生成不同的产物，且放出大量的热。若从环保角度考虑，氨气与氧气反应生成理想的产物是__________和___________。 |
| 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置如图所示： |
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| （1）装置中仪器a名称是___________。 （2）写出上述方法制取氧气的化学方程式：________________。 （3）实验前，必须对该装置进行的操作是____________。 （4）若要得到干燥的氧气，可选用的干燥剂是_________，并用_________（填“向上”或“向下”）排气法收集氧气。 （5）该实验中，可回收重复使用的药品是_________。 |
| 研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，请你参与实验。 实验一：比较两种物质的热稳定性 设计如下图装置：小试管套装在带有支管的大试管中，整套装置气密性好，其他装置略去。 |
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| （1）为确保安全，实验结束时，在移离酒精灯前必须完成的操作是_____________。 （2）现象与结论：装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴，同时试管A中有大量的气泡产生，澄清石灰水变浑浊；试管B中也有气泡产生，澄清石灰水没有明显的变化；实验结束后，经检验大、小两试管内的物质均是碳酸钠。 结合以上实验，可得出结论： ①碳酸氢钠受热生成的物质是碳酸钠、__________和___________。 ②在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定。 （3）反思与讨论：加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠。这能否准确地说明“在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定”这一结论？________（填“能”或“否”），理由是________________。 实验二：比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢 取碳酸氢钠4.2g放入如图Ⅰ装置的锥形瓶中，取碳酸钠5.3g放入另一相同装置的锥形瓶中，分别加入相同质量、相同浓度的盐酸（足量）。相同的条件下，通过图Ⅱ装置测量出生成气体的体积，得到时间--体积关系曲线如图Ⅲ所示。 |
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| （4）已知二氧化碳不溶于该油层，图Ⅱ装置中油层的作用是_____________________。 （5）数据与分析：根据图Ⅲ曲线，可得出有关“比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢”的结论是____________________。 （6）反思与讨论：实验中 “取碳酸氢钠4.2g、碳酸钠5.3g”的目的是____________________。 |
| 元明粉是重要的化工原料，下图是某品牌元明粉包装袋上的部分标签。为测定该元明粉中Na2SO4含量是否符合标签要求，把15.0g样品（假设只含不溶性杂质）加入一定量的水溶解，过滤得100.0g滤液。取10.0g滤液，加入10%的BaCl2溶液20.8g，恰好完全反应，反应的化学方程式：Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓。 |
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| （1）计算10.0g滤液中Na2SO4的质量。 （2）根据这一次检测，计算并判断样品Na2SO4的含量是否符合标签要求。 |