| 在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1mol/LNaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积 |
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| A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL |
| 某学生中和滴定实验过程为： (a)取碱式滴定管； (b)用蒸馏水洗净； (c)加入待测的NaOH溶液； (d)记录液面刻度读数； (e)用酸式滴定管准确放出一定量标准酸液在只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中； (f)向锥形瓶中加入适量蒸馏水； (g)加入酚酞试液2滴； (h)滴定时边摇荡锥形瓶； (i)边注视滴定管内液面变化； (j)当滴到溶液由无色变到粉红色时，立即停止滴定； (k)记录液面刻度读数； (m)根据重复两次滴定消耗NaOH溶液体积平均值为22mL， 上述实验过程中错误之处有 |
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| A．c、d、f、j、k B．c、i、j、m C．e、f、i、m D．c、e、f、i、j、m |
| 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂（标准盐酸放在酸式滴定管中，NaOH 放在锥形瓶中）。下列操作中可能使测定结果偏低的是 |
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A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次 |
| 有一种溶液中含有的溶质可能是NaOH、NaHCO3和Na2CO3中的一种或两种，现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1mL 和V2mL，若O<V1<V2<2V1，则上述溶液中的溶质为 |
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A. NaHCO3 |
以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++ OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2 (l)+SO2 (l) SO32- +SO2+。假若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是 |
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| A．该滴定反应可以表示为：SO32- +SO2+==2SO2 B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数 C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物 D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点 |
| 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，下列选项正确的是 | |||||||||||||||||||||||||
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| 下图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b。 |
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| (1)曲线a是用____溶液滴定____溶液；曲线b是用___溶液滴定___溶液； (2)P点的坐标为( )，盐酸的物质的量浓度为___mol/L;氢氧化钠溶液的体积为____mL。 |
| 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白： (1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____。直到 ____为止。 (2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是____。 A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空白处。 |
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| (4)请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=____。 |
| 甲、乙两个同学同时设计了一份表格，用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理。 甲同学设计的表格和实验记录结果如下： |
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| 乙同学设计的表格和实验记录结果如下： |
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| 请回答下列问题： (1)你认为甲、乙两同学设计的表格哪个比较合理___(填“甲”或“乙”)，你判断的依据是____ (2)分析你在(1)中选择的表格中的实验数据[若c(HCl)=0.10mol·L-1]，则测得的c(NaOH)= ___mol·L-1。 |