人教版高二化学第一章第三节课时6 盖斯定律反应热的计算（选修4）-高中化学-n多题

◎ 人教版高二化学第一章第三节课时6 盖斯定律反应热的计算（选修4）的第一部分试题

科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在 25℃、105 Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393. 5kJ/mol和283.0kJ/mol，下列说法或热化学方程式正确的是

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A．在相同条件下：2C(石墨)+O₂(g)==2CO(g) △H= - 110. 5kJ/mol
B．1mol石墨不完全燃烧，生成CO₂和CO混合气体时，放热504.0kJ
C．在相同条件下：C(石墨)+CO₂(g)=2CO(g) △H= +172.5kJ/mol
D．若金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热

已知25℃、101kPa条件下：
4Al(s)+3O₂(g)==2Al₂O₃ (s) △H= - 2834. 9kJ/mol;
4Al(s)+2O₃(g)==2Al₂O₃ (s)△H= -3119. 91kJ/mol。
由此得出的结论正确的是

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A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应
B．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为放热反应
C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为吸热反应
D．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为放热反应

2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船“神舟五号”(下图)。从此我国进入了航天大国和航天强国行列。发射“神五”时用肼(N₂H₄)作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。已知：
N₂(g)+ 2O₂(g)=2NO₂(g) △H=+67. 7kJ/mol。
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+ 2H₂O(g) △H= - 534kJ/mol.。
下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是

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A. 2N₂H₄ (g) +2NO₂(g)=3N₂(g)+4H₂O(l) △H= -1135. 7kJ/mol
B. 2N₂H₄(g) +2NO₂(g)=3N₂(g)+4H₂O(g) △H= -1000. 3kJ/mol
C. N₂H₄(g) +NO₂ (g)=3/2N₂ (g) +2H₂O(l) △H = -1135. 7kJ/mol
D. 2N₂H₄ (g) +2NO₂ (g)=3N₂ (g) +4H₂O(g) △H = -1135. 7kJ/mol

◎ 人教版高二化学第一章第三节课时6 盖斯定律反应热的计算（选修4）的第二部分试题

已知热化学反应方程式：
Zn(s)+1/2O₂(g)=ZnO(s) △H= -351.5kJ/mol；
Hg(l)+1/2O₂(g)=HgO(s) △H= - 90. 84kJ/mol。
则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s) +HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为

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A.△H= +260. 7kJ/mol
B.△H= -260. 66kJ/mol
C.△H= -442. 34kJ/mol
D.△H= +442. 34kJ/mol

已知：Fe₂O₃(s)+3/2C(s)=3/2CO₂(g)+2Fe(s) △H= +234.1kJ·mol^-1 ;
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H= -393.5kJ·mol^-1。
则2Fe(s)+3/2O₂(g)=Fe₂O₃(s)的△H是

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A. -824. 4kJ·mol^-1B. -627. 6kJ·mol^-1C. -744. 7kJ·mol^-1D. -169. 4kJ·mol^-1

已知在25℃、105 Pa时，1mol C(石墨)完全燃烧生成CO₂气体，放热393. 5kJ，1mol CO完全燃烧生成CO₂气体放热283.0kJ。下列说法正确的是

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A．在25℃、105 Pa时，C(石墨)燃烧生成CO气体的热化学方程式是2C(石墨，s)+O₂(g)=2CO(g) △H= -110. 5kJ/mol
B．C(石墨)不完全燃烧，生成CO₂和CO混合气体时，放热283. 0kJ
C．C(石墨)和CO₂(气)反应生成CO(气)的反应是吸热反应
D．如果金刚石燃烧生成CO₂的反应热大于石墨燃烧生成CO₂的反应热，则可以断定从石墨变为金刚石的变化需要吸热

◎ 人教版高二化学第一章第三节课时6 盖斯定律反应热的计算（选修4）的第三部分试题

在火箭推进器中装有还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂H₂O₂，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0. 4mol液态肼和足量H₂O₂反应生成氮气和水蒸气时放出256. 65kJ的热量。
(1)写出肼和H₂O₂反应的热化学方程式____。
(2)已知H₂O(l)=H₂O(g) △H= +44kJ/mol，则16g液态肼与足量H₂O₂反应生成氮气和液态水时，放出的热量是____kJ。
(3)已知N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H₁=+67. 7kJ/mol;
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H₂=- 534kJ/mol;
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₃= -484kJ/mol;
H₂ (g)+F₂(g)=2HF(g) △H₄= -538kJ/mol
写出N₂H₄与F₂反应的热化学方程式____。

(1)已知：Zn(s)+S(斜方)=ZnS(s) △H₁= -206. 0kJ/mol；ZnS(s)+2O₂(g)=ZnSO₄ (s) △H₂= -776. 8kJ/mol。试求由单质反应生成ZnSO₄(s)的反应热，即 Zn(s)+S(斜方)+2O₂(g)=ZnSO₄ (s)的△H_______________。
(2)已知热化学方程式：Fe₂O₃(g)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H= -25kJ/mol；
3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H= -47kJ/mol;
Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g) △H= +19kJ/mol。
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO₂的热化学方程式____。

1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成Imol氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
(1)下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是____。
A.Na⁺(g)+Cl^-(g)==NaCl(s) △H
B.Na(s)+1/2Cl₂ (g)==NaCl(s) △H₁
C.Na(s)==Na(g) △H₂
D.Na(g)-e^-=Na⁺(g) △H₃E.1/2Cl₂ (g)==Cl(g) △H₄
F.Cl(g)+e^-==Cl^-(g) △H₅(2)写出△H与△H₁、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅之间的关系式___。
(3)在一定条件下发生反应：2KClO₃+I₂=2KIO₃+Cl₂，它属于___（从“化合反应”、“分解反应”、 “置换反应”、“复分解反应”中选择），有人据此认为碘的非金属性比氯强，你认为对吗？理由是______________。

已知25℃和101kPa时，
①CO(g)+1/2O₂(g)==CO₂(g) △H₁= -283. 0kJ/mol
②H₂(g)+1/2O₂(g)==H₂O(l) △H₂=- 285. 8kJ/mol
③C₂H₅OH(l)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(l) △H₃= -1370kJ/mol
试计算④2CO(g) +4H₂(g)==H₂O(l)+C₂H₅OH(l)的△H₄ 。