| 在潮湿的空气中，钢铁很快发生电化学腐蚀，在此过程中一定不存在的电极反应是 |
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| A．2H++2e-==H2↑ B．Fe-3e-==Fe3+ C．Fe-2e-==Fe2+ D．O2+2H2O+4e-==4OH- |
| 2009年11月中国迎来了入冬以来30余省（自治区、直辖市）的雨雪天气，北方大面积持续降雪使得融雪剂需求量大。“化冰盐”氯盐类（氯化钠）融雪剂，对钢轨设施的腐蚀如图所示。下列有关说法中不正确的是 |
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| A．正极电极反应式为：2H++2e-==H2↑ B．此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3 C．此过程为吸氧腐蚀原理 D．此过程中电子从Fe移向C |
| 出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是 |
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| A．锡青铜的熔点比纯铜高 B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快 D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 |
| 如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是 |
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| A．a中铁钉附近呈现红色 B．b中铁钉上发生还原反应 C．a中铜丝上发生氧化反应 D．b中铝条附近有气泡产生 |
| 钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是 |
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| A.2H++2e-==H2↑ B.2H2O+O2+4e-==4OH- C.Fe-2e-==Fe2+ D.4OH--4e-==2H2O+O2↑ |
| 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 |
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| ①纯银器表面在空气中因化学腐蚀而渐渐变暗； ②当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用； ③在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法； ④可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀。 A．①② B．②③ C．③④ D．①③ |
| 下图所示装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为 |
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| A.⑤>④>③>②>① B.⑤>④>①>②>③ C.⑤>③>④>①>② D.①>②>④>③>⑤ |
| 2008年，美籍华裔化学家钱永健获得该年度诺贝尔化学奖。少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。 16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。下列说法正确的是 |
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| A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 B．合金都比纯金属易被腐蚀 C．将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀 D．镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀 |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e-==4OH- B．在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀 C．铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中 D．白铁（镀Zn铁）表面有划损时，也能在一段时间内阻止铁被氧化 |
| 分别放置在如图所示装置（都盛有0.1mol·L-1的H2SO4溶液）中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/4。 (1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，写出该腐蚀过程中的电极反应式。 正极：____；负极：____ (2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示甲的方案，其中焊接在铁闸门的固体材料R可以采用____（请写出具体金属）。 (3)下图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的____极。 |
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| 某课外小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了实验，并于一周后观察。 |
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| (1)铁钉被腐蚀程度最大的是____（填实验序号）。 (2)实验③中主要发生的是____（填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）。 (3)根据上述实验，你认为铁发生电化学腐蚀的条件是____。 实验④中正极的电极反应式为________。 (4)据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防止金属被腐蚀可 采取的措施是____（至少写两种）。 |
