| 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 |
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| A．福岛核电站泄漏的放射性物质131I与127I互为同位素，化学性质几乎完全相同 B．金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀两种，但二者的本质相同 C．含氮、磷的生活污水有利于水生植物生长，用水生植物可以净化生活污水 D．乙醇是可再生资源，车用乙醇汽油值得提倡 |
| 下列说法正确的是 |
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A．SO2溶于水，其溶液能导电，说明SO2是电解质 |
| 下列物质反应后一定没有Fe3+的是 |
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| A．过量的铁丝在氯气中点燃 B．Fe( NO3)2溶液中加少量盐酸 C．过量的铁与稀硝酸反应 D．铁与氧化铁的混合物溶于盐酸中 |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．硬铝、碳素钢都是合金材料；合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物 B．油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂 C．处理废水时可加入明矾作为净水剂，以吸附水中的杂质 D．玻璃、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要石灰石 |
| 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 |
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| A．25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0. 2NA B．标准状况下，2. 24 L Cl2与过量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NA C．室温下，46.0 g N2O4和NO2的混合气体中含有的原子数目为3NA D．78 g Na2O2固体中含有的阴离子数为2NA |
| 向蒸馏水中加入一定量的NaHSO4晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是 |
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| A．水电离出的H+的浓度是1.0×10-4 mol．L-1 B．溶液中粒子浓度：c(Na+) =c(HSO3-) +2c(SO32-)+c(H2SO4) C．溶液中粒子浓度：c(H+) +c(HSO3-) +2c(H2SO3) =c(OH-) D．溶液中粒子浓度：c( HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO4) |
| 下图为周期表前四周期的一部分，下列有关X、Y、Z、M的说法正确的是 |
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| A.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y <Z B.M的最外层电子数比Z多10 C.X、M的气态氢化物的稳定性：M >X D.X、Y形成的简单离子最外层电子均满足8e -的稳定结构 |
| 如用下图I所示装置通电8分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到电流计指针发生偏转，U型管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U型管右端液面上升。下列说法正确的是 |
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A．通电时石墨电极上方得到的气体为H2 |
在密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)  3C(g) △H <0，某研究小组探究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 |
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| A．图I表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ表示的一定是t2时刻加入催化剂对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
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| A．向明矾溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O B．铜与稀硝酸反应：3Cu +2NO3-+8H+==3Cu2+ +2NO↑+4H2O c．将碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32- +2H+==H2O+CO2↑ D．一小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na+ Cu2+==Cu+2Na+ |
| 科学家曾合成具有独特结构的化合物1和2，发现化合物1加热后可得化合物2。以下关于化合物1和2的说法正确的是 |
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| A．化合物1和2互为同分异构体 B．1 mol化合物2完全燃烧消耗13.5 mol O2(-BrHBr) C．化合物1和2均属于芳香族化合物 D．化合物1中所有原子处于同一平面 |
三种不同物质有如图所示的转化关系：甲 乙 丙 甲，则甲不可能是 |
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| A．Al2O3 B．NH4Cl C．CO2 D．SiO2 |
| 已知常温下：Ksp(AgCl) =1.8×10 -10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12。则下列叙述正确的是 |
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| A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)<Ksp( AgBr) C．将0.001 mol·L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中，先产生 Ag2CrO4 沉淀 D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动 |
固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H = -49 kJ·mol-1。 (1)已知:H2O(l)==H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1, 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1, 则CH3OH(g)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H=____kJ·mol-l。 (2)现将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。a、b、c、d 括号内数据表示坐标。 |
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| ①a点正反应速率____（填“大于”、“等于”或“小于”）逆反应速率。 ②下列时间段正反应的平均反应速率最大的是___。 A.0～1 min B.1~3 min C.3~8 min ③仅改变某一条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I改变的条件是___ ，曲线Ⅲ改变的条件是___。 ④比较以上三种不同状态下平衡常数的大小___（用KI、KⅡ、KⅢ表示）。 ⑤若开始时，将3 mol CO2和4 mol H2充入2L的密闭容器中，其他条件不变，达到平衡后H2的物质的量 ____1 mol（填“大于”、“小于”或“等于”）。 |
| 某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）。溶液中阴离子的物质的量为0.2 mol，阳离子的物藤的量为0.3 mol，阳离子只有两种。 |
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| ①若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A; ②向溶液A中加入过量稀硝酸，再加AgNO3溶液，析出白色沉淀，过滤，得滤液B； ③向B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48 L刺激性气味的气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成。过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少； ④若向原溶液中加入稀硝酸，再加足量BaCl2溶液，有46.6 g白色沉淀生成。 根据上述实验，回答下列问题： (1)写出步骤③中产生红褐色沉淀的离子方程式：___。 (2)原溶液中一定不存在的阴离子是____。 (3)．原溶液中的物质在空气中很容易被氧化，设计简单实验予以证明。简述操作步骤及可能观察到的实验现象：___ 。 (4)若原溶液是由一种盐溶解于水制得的，则该盐的化学式为____。 (5)若原溶液由R和M（摩尔质量：R >M）两种盐溶解于水制得的，则这两种盐的化学式为____、 ____，其物质的量之比为____。 |
| 运用相关原理，回答下列问题： I．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4==Na++H++SO42- 。 (1)在NaHSO4溶液中，c(H+)____c(OH-)+c(SO42-)（填“>”、“=”或“<”，下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH____7。 (2)将20 mL pH =2的NaHSO4溶液逐滴加入到20 mL 0.1 mol．L-1 Na2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为____。 Ⅱ．(3)工业上电解硫酸锌溶液可实现电解法炼锌（控制条件，使H+难放电、阳极不溶解）。写出有关的电解方程式：___。 (4)将干净的铁片浸在熔化的液态锌中可制得热镀锌铁板，这种铁板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏，锌将作为原电池的___极发生___反应而损耗，铁得到保护。 |
| 一种以黄铜矿和硫磺为原料制备铜和其他产物的新工艺的原料综合利用率较高。其主要流程如下： |
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| 注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2+ +CuS+4Cl- ==2CuCl2-+S 请回答下列问题： (1)反应I的产物为___（填化学式）。 (2)反应Ⅲ的离子方程式为___。 (3)一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是___。 (4)炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是___。 (5)某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280 mL（已折算成标准状况）气体样品与足量 Fe2(SO4)3 溶液完全反应后，用浓度为0. 02000 mol．L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗25.00 mL K2Cr2O7溶液。 已知：Cr2O72- +Fe2+ +H+→Cr3+ +Fe3+ +H2O（未配平） ①将SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，发生反应的离子方程式为____。 ②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为____。 |
| 工业上以食盐为原料进行综合利用的某些工艺过程如下图所示： |
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| (1)欲除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+和SO42- ，则加入下列沉淀剂的顺序是____（填序号）。 a. Na2CO3 b. NaOH c. BaCl2 (2)将滤液的pH调至酸性，除去的离子是____。 (3)电解稀氯化钠溶液可制备“84消毒液”，通电时，氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：____。 (4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是___ 。 (5)某活动小组将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下（图中夹持、固定用的仪器均未画出）： |
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| 试回答下列有关问题： ①乙装置中的试剂是____。 ②丁装置中稀硫酸的作用是____。 ③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是___（填分离操作的名称）。 (6)纯碱在生产生活中有广泛应用。 ①纯碱可用于除灶台油污。其原因是___ （结合离子方程式表述）。 ②工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式为____ （已知碳酸的酸性强于次氯酸）。 |
| (1)金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后被人类广泛使用的第四种金属，请写出钛的基态原子的电子排布式：____ 。 (2)二氧化钛可作光催化剂，能将居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物质转化为二氧化碳和水，达到无害化。下列有关甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水的说法正确的是__。 A．苯与B3N3H6互为等电子体，分子中所有原子共平面，且都有三种二氯代物 B．二氧化碳、甲醛、氯仿( CHCl3)中的碳原子分别采取sp.sp2和sp3杂化 C．对二甲苯是非极性分子，邻二甲苯和间二甲苯都是极性分子 D．氨比甲醛易溶于水，是因为甲醛与水分子间不能形成氢键 (3)日常生活中广泛使用的不锈钢就是含铬的合金，铬原子中未成对电子数为___。 (4)①短周期的某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素在形成化合物时，表现的主要化合价为___ 价。 ②第三周期八种元素的单质熔点高低的情况如下图B所示，其中序号“8”代表___（填元素符号），其中电负性最大的是____（填图B中的序号）。 |
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| (5)科学家把C60和K掺杂在一起制备了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为___。 |
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| (6)在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是___。 |
| 某吸水材料与聚酯纤维都是重要的化工原料。合成路线如下： |
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已知：①A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32； ②RCOOR' + R"OH  RCOOR"+R'OH（R、R'、R"代表烃基）。 (1)A的结构简式是____。 (2)B中的官能团名称是___。 (3)D→E的反应类型是___。 (4)①乙酸与化合物M反应的化学方程式是___ ， ②G→聚酯纤维的化学方程式是___ 。 (5)E的名称是____。 (6)G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有___种。 ①苯环上只有两个取代基； ②1 mol该物质与足量的NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2。 (7)写出由  合成 的流程图（注明反应条件）。 |
2CO2+N2能够自发进行，则该反应的△H>0