| 水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是 |
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| A．蒸馏法是海水淡化的方法之一 B．淡水的密度小于海水的密度 C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D．0℃以上，温度越高，水的密度越小 |
| 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 |
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| A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3 D．BaCl2 |
| 下列除去杂质的方法正确的是 |
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| A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 |
| 已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 |
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| A．C8H18（1）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g） △H=－48.40kJ·mol-1 B．C8H18（1）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1） △H=－5518kJ·mol-1 C．C8H18（1）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1） △H=+5518kJ·mol-1 D．C8H18（1）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1） △H=－48.40kJ·mol-1 |
| 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和 O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、 V3，则下列关系正确的是 |
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A．V1>V2>V3 |
| 质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为 |
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A． B．  C．  D．  |
| 在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-==RO4-+2F-+H2O 从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是 |
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| A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 |
| 若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L-1和b mol·L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小） |
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| A．2ω1=ω2 B．2ω2=ω1 C．ω2>2ω1 D．ω1<ω2<2ω1 |
| 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 |
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| A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5 |
| 下列有关纯铁的描述正确的是 |
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| A．熔点比生铁的低 B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D．在冷的浓硫酸中可钝化 |
| 若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 |
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| A．Al3+ Na+ NO3- Cl- B．K+ Na+ Cl- NO3- C．K+ Na+ Cl- AlO2- D．K+ NH4+ SO42- NO3- |
| 对某酸性溶液（可能含有Br-，SO42-，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色； ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 |
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| A．Br- B．SO42- C．H2SO3 D．NH4+ |
| 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 |
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| A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O==2HCO3-+SO32- B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+==Al3++H2↑ C．硫化钠溶于水中：S2-+2H2O==H2S↑+2OH- D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+==H2O+CO2↑ |
| 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 |
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| A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA |
| 人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30年多时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下（括号内表示④的结构简式） |
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| 以上四种信息素中互为同分异构体的是 |
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| A．①和② B．①和③ C．③和④ D．②和④ |
| 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 |
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| A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小 C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2 D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1 |
| 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 |
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| A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B．甲烧杯中的酸过量 C．两烧杯中参加反应的锌等量 D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小 |
| 将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 |
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| A．c（HCN）< B．c（Na+）>c（CN-） C．c（HCN）－c（CN-）=c（OH-） D．c（HCN）+c（CN-）=0.1mol·L-1 |
| （1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。 答：_________________________________ （2）要配制浓度约为2mol·L-1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是__________（填代号）。 A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 D．用100mL量筒量取40mL5mol·L-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 |
| 拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。 |
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| （1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是___________。 （2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满） ①气体___________，理由是______________________。 ②气体___________，理由是______________________。 ③气体___________，理由是______________________。 ④气体___________，理由是______________________。 |
| 周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式_________。 |
| 根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合 物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。 |
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| （1）单质L是______________。 （2）化合物B是_________________。 （3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是_______和________（填代号）。它们的化学反应方程式分别是_________和__________。 |
| A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。请填空： （1）A的分子式是________，其结构简式是_____________。 （2）写出A与乙酸反应的化学方程式：___________________。 （3）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。 ①属直链化合物；②与A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团。 这些同分异构体的结构简式是_____________________。 |
| 烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基，例如 |
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| 化合物A-E的转化关系如图1所示，已知：A是芳香化合物，只能生成3种一溴化合物，B有酸性，C是常用增塑剂，D是有机合成的重要中间体和常用化学试剂（D也可由其他原料催化氧化得到），E是一种常用的指示剂酚酞，结构如图2。 |
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| 写出A、B、C、D的结构简式： （1）A：______________。 （2）B：______________。 （3）C：______________。 （4）D：______________。 |
I. 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）+B（气） C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为________mol。 （2）若开始时放入3 molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为________mol。 （3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x= ______ mol，y=________mol。平衡时，B的物质的量________（选填一个编号） （甲）大于2 mol （乙）等于2 mol （丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol 作出此判断的理由是________________。 （4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是________。 II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。 （5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较_______（选填一个编号）。 （甲）a<b （乙）a>b （丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小 作出此判断的理由是____________________。 |
| 取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol·L-1过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol·L-1 Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用 10.0mL 1.00mL·L-1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。 |