| 下列说法不正确的是 |
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| A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 |
| 下列关于热化学反应的描述中正确的是 |
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| A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283. 0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) 反应的△H =2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
在密闭的容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量和时间的关系如图所示，根据图象判断正确的是 |
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| A．T1>T2，△H>0 B．T1>T2，△H<0 C．T<T2，△H>0 D．T1<T2，△H<0 |
| 下列叙述中正确的是 |
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| A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18个元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指IA族的所有元素 |
| 下列说法中正确的是 |
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| A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动 C.分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态 D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 |
| 能正确表示下列反应的离子方程式是 |
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| A．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4+2OH-=Cu(OH)2↓+SO42- C．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+CO2↑+H2O D．碳酸钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为 下列叙述中不正确的是 |
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| A．1 mol胡椒酚最多可与4 mol氢气发生反应 B．1 mol胡椒酚最多可与4 mol溴发生反应 C．胡椒酚可与甲醛发生反应，生成聚合物 D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度 |
| 在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmol NH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为 |
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A． B．  C．  D．  |
| 某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）： （1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。 |
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| （2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。 |
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| （3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。 |
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| （4）通过上述实验仍无法确定的物质是______________。 |
| D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题： (1)Y的最高价氧化物的化学式为________； (2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_______，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式 _______； (3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为___________； (4)D和X形成的化合物，其化学键类型属________，其晶体类型属________； (5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是____________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是____________________； (6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：___________________。 |
| 某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。 |
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| 请回答下列问题。 (1)仪器中装入的试剂：B__________、C__________、D_________； (2)连接好装置后应首先__________，其方法是_____________， (3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是_____________。在这两步之间还应进行的操作是_____________； (4)反应过程中G管逸出的气体是____________，其处理方法是_____________； (5)从实验中测得了下列数据 ①空E管的质量a ②E管和WO3的总质量b ③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）④反应前F管及内盛物的总质量d ⑤反应后F管及内盛物的总质量e 由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元 素的相对原子质量均为已知）： 计算式1:Ar(W)=_____________；计算式2:Ar(W)=_____________。 |
| 下图中A、B、C、D、E、F、G/H均为有机化合物。 |
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| 回答下列问题： （1）有机化合物A的相对分子质量小于60，A能发生银镜反应，1molA在催化剂作用下能与3 mol H2反应生成B，则A的结构简式是___________________，由A生成B的反应类型是_______________________； （2）B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化学方程式是__________________________； （3）①芳香化合物E的分于式是C8H8Cl2。E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E的所有可能的结构简式是_______________________________________________。 ②E在NaOH溶液中可转变为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G（C8H6O4）。1 mol G与足量的NaHCO3溶液反应可放出44.8 L CO2（标准状况），由此确定E的结构简式是__________________________________________________。 （4）G和足量的B在浓硫酸催化下加热反应可生成H，则由G和B生成H的化学方程式是___________________________________，该反应的反应类型是________________。 |
