工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q>0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 |
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| A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0. 03mol·L-1·min-1 D．当反应吸收热量为0. 025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应 |
在一定量的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3浓度分别为0.1mol/L、0. 3mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据是 |
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| A．N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/L B．N2为0.15mol/L C．N2、H2均为0.18mol/L D．NH3为0.4mol/L |
可逆反应2A(g)+3B(g) 3C(g)，在一定条件下，使一定量的A气体和B气体反应达到平衡时具有的性质是 |
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| A．各物质的浓度之比为c(A)：c(B)：c(C)=2：3：3 B．混合气体体积是反应开始前的2/3 C．混合物中各物质的浓度相同 D．容器内的总压强不随时间的变化而变化 |
某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)△H>0。下列叙述正确的是 |
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| A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 |
| 下列各组实验中，反应最快的是 |
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| 反应温度 Na2S2O3体积(mL)浓度(mol/L) H2SO4体积(mL)浓度(mol/L) H2O体积(mL) A. 10 10 0.2 10 0.2 0 B. 10 5 0.1 5 0.1 10 C. 30 5 0.1 5 0.1 10 D. 30 5 0.2 5 0.2 10 |
| 某课外小组做了一个有趣的实验，将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，分成相等三份，分别进行实验，现将实验记录列表如下 |
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| 根据上述实验事实，作出的推断错误的是 |
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| A．水能加快铝和碘的反应 B．第一组实验中铝和碘发生反应生成了AlI3 C．第一组和第二组实验中均放出热量 D．第三组铝和硫酸铜发生了置换反应 |
| 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身的性质的是 |
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| A．相同条件下与同等浓度的盐酸反应，镁比铁产生氢气的速率快 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C．N2和O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D．Cu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应 |
| 下列有关化学反应速率的说法正确的是 |
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| A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 |
| 关于自发反应的叙述正确的是 |
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| A．常温下的自发反应一定是不需要条件就能自发的反应，因此氮气和氢气合成氨气的反应在常温下不能自动发生 B．常温下自然界发生的任何反应都是自发反应，光合作用是自发反应 C．电解水在通常状况下是非自发反应，因此水在任何条件下生成氢气和氧气均为非自发反应 D．某个反应是放热、熵增大的反应，该反应一定能自发进行 |
| 某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2→CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： |
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| 分析实验数据所得出的结论不正确的是 |
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| A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B．实验②和③的v(Br2)相等 C．增大c(HCl)，v(Br2)增大 D．增大c(Br2)，v(Br2)增大 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．使用催化剂，降低了反应的活化能、增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大 |
2HBr Br2+H2，在四种不同的条件下进行，Br2、H2起始的浓度为0，反应物HBr的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表 |
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| 下列说法正确的是 |
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| A．实验2，HBr的初始浓度C2=1.0mol/L，可能使用了催化剂 B．从实验1和4的数据分析，开始时温度升高10℃，反应速率提高到原来的2倍 C．实验4一定使用了催化剂 D．实验3的反应速率大于实验1的反应速率 |
| 多孔纳米TiO2具有良好的吸附性和催化活性，可广泛用做光敏催化剂。上海市复兴路隧道的路面上就涂了一层多孔纳米TiO2光敏催化剂，它能使汽车尾气中50%的NO和CO转化为无毒物质，其反应为 2NO(g)+2CO(g)  N2(g)+2CO2(g) △H=-746. 6kJ/mol。下列有关叙述中不正确的是 |
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| A．多孔纳米TiO2光敏催化剂能加快汽车尾气中NO与CO的反应速率 B．该反应中NO是氧化剂 C．该反应中每消耗2molNO，放出746. 6kJ热量 D．温度越高，NO和CO的转化率越大 |
| 工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应 |
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| 针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是 |
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| A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率 B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率 C．在加入乙苯至达到平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大 D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件 |
| 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是 |
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| ①4-3-2-1；②1-2-3-4；③3-4-2-1；④1-2-4-3 A．①② B．②③ C．③④ D．①③ |
2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)。若2s后A的转化率为50%，测得v(D)=0. 25mol·L-1·s-1，下列推断正确的是 |
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| A．v(C) =v(D)=0. 25mol·L-1·s-1 B．z=3 C．B的转化率为25% D．C的体积分数为28. 6% |
| 恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下两种起始投料建立的可逆反应 3A(g)+2B(g)  2C(g)+xD(s)的化学平衡状态。相关数据如下：M中初始加入3mol A、2mol B，2min后达到平衡时生成1. 2mol D，测得从反应开始到平衡，C的速率为 0. 3mol/(L·min)。N中初始加入2molC、ymolD，达到平衡时c(A) =0. 6mol/L。下列推断正确的是 |
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| A．x=2 B．平衡时，M中c(A)<0.6mol/L C．y>0.8 D．v<0.8 |
| 常温常压下在带有可移动活塞的甲、乙容器（如图）里分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：①将两容器置于沸水中加热；②在活塞上都加2kg的砝码；在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 |
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| A.①甲>乙②甲>乙 B.①甲>乙②甲<乙 C.①甲<乙②甲>乙 D.①甲>乙②甲=乙 |
| (1)“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为___________________。某同学做了该实验后，展开了下列思考与探究催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同） |
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| 请分析表中数据回答：MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？ ______________________________。 (2)H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？他又做了一组实验：每次均取5mL 30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同） |
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| 请分析表中数据回答：H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？ ________________________。由表中数据还可看出，该反应是个_____反应（填“放热”或“吸热”）。 (3)还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？请说出你的一个猜想：_________________________。 |
| 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过下图所示装置研究反应速率的有关问题。 |
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| (1)取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示。 |
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| ①请在上图的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。 ②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_______________________。 (2)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白： ①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能： 原因I：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响； 原因Ⅱ：_________________； 原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用； 原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大； 原因V：_________________。 ②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中： a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化； b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。 若观察到实验a中_______________，实验b中_________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。 |
将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通入过量的NaOH溶液，气体体积减小了21. 28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减小了5. 6L。（以上气体体积均为标准状况下的体积）（计算结果保留一位小数）请回答下列问题： (1)判断该反应达到平衡状态的标志是________（填字母）。 a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2的百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率和SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变 (2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是____（填字母）。 a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂 d．升高温度 (3)求该反应达到平衡时SO2的转化率____________（用百分数表示）。 (4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？ |