| 我省正在修建武汉到咸宁的轻轨。修建轻轨需要大量的锰钢。锰钢属于 |
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| A.金属材料 B.合成材料 C.高分子材料 D.天然材料 |
| 种植下面几种农作物对土壤pH的要求是：大豆6.0～7.0，茶5.0～5.5，玉米7.0～8.1，马铃薯4.8～5.5。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是 |
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| A.大豆 B.茶 C.玉米 D.马铃薯 |
| 2011年"世界水日"的主题是“未来之水”。下列关于水的说法中，不正确的是 |
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| A.硬水和软水可以用肥皂水鉴别 B.地球上的淡水资源是非常丰富的 C.生活中通过煮沸水可以降低水的硬度 D.水是维持人类生命和健康的营养素之一 |
| 下列装置或操作能达到实验目的的是 |
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A.稀释浓硫酸 B.探究燃烧的三个条件  C.测定空气中氧气的含量  D.探究CO2的性质  |
| 下列说法中正确的是 |
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| A.CO(NH2)2、KNO3都属于氮肥 B.氢能、风能、太阳能都属于清洁能源 C.  都表示阳离子D.  都不是公共场所禁止吸烟的图标 |
| 下列物质的用途，主要利用其化学性质的是 |
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| A.活性炭可除去冰箱中的异味 B.干冰用作人工降雨 C.氮气用作焊接金属的保护气 D.汽油可用于擦拭衣物上的油污 |
| 据探测卫星发回的数据分析，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，还找到了有液态水存在的证据。根据以上信息，某同学作出如下推断：①火星大气是混合物 ②火星大气与地球大气成分相似 ③火星上钢铁不容易生锈 ④火星环境适宜人类生存 ⑤火星上温室效应显著。你认为正确的是 |
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| A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③④ D.①④⑤ |
| 现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有 |
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| A.4个 B.5个 C.6个 D.7个 |
| 下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。 |
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| 下列说法正确的是 |
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| A.图中有两种单质和两种氧化物 B.反应物和生成物均含有毒气体 C.生成单质与化合物的质量比为7:22 D.生成物的分子个数比为1:1 |
| 某物质能与水反应，将少量该物质加到饱和石灰水中，石灰水变浑浊，则下列说法正确的是 |
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| A.该物质一定是二氧化碳 B.反应后溶质的质量一定减少 C.反应前后溶剂的质量保持不变 D.反应后溶液中溶质的质量分数一定减小 |
| 下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是 |
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| A.反应后溶液的pH大于7 B.反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电 C.反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl- D.反应前后所有元素的化合价均无变化 |
| 除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是 | ||||||||||||||||||||
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| 化学与生活息息相关，请你用化学知识回答以下生活中的问题。 （1）碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是_________（写化学式）。 （2）炎热的夏季自行车车胎容易爆裂，原因是_________________。 （3）铝制品抗腐蚀性能很好，原理是____________________（用化学方程式表示）。 （4）现有①黄瓜②豆腐③馒头④鸡蛋，其中富含蛋白质的是_________（填序号）。 |
| 下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题： |
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| （1）P点的意义是_________________。 （2）t2℃时，将60gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是__________g。 （3）将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有_____________（答出一种即可）。 |
| 某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示，回答下列问题。 |
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| （1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是___________。 （2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为________________。 （3）溶液甲中的金属离子是________（写离子符号）。 （4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是__________（填序号）。 （5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式_______________。 |
| 保护环境，提倡"低碳生活"，是我们应共同关注的社会问题。 （1）近几十年来大气中二氧化碳含量在不断上升。目前有些城市的出租车已改用压缩天然气（CNG）作燃料，以减少对空气污染。天然气完全燃烧的化学方程式为______________。 （2）请你举一例在日常生活中符合“低碳生活”的做法_________________。 |
| 根据下列装置图回答问题。 |
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| （1）标号仪器①的名称是_____________。 （2）实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置和收集装置为_________（填字母序号）。 （3）实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积（装置选用A、F、G）。 ①写出该反应的化学方程式______________________。 ②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，F装置内导管（“b”或“c”）该怎样延伸？请画出。 ③根据高锰酸钾的质量算出的氧气体积为理论值。如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因是________________。 ④若改用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，则二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数将_________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 |
| 碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究。请你参与她的探究活动。 【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性。 【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。现象：溶液变成浅红色。 结论：__________①___________。 【探究实验2】能与酸反应。 【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸。现象：__________②_________。反应的化学方程式为：___________③__________。 【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性。 【实验方案】设计实验装置如下图，并进行实验。 |
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| 现象：试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊。充分加热后，试管中留下白色固体。 结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳.水和白色固体生成。 请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH。（所选试剂不能用酸） 步骤：____________④_____________； 现象：______________⑤___________。 试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：__________⑥_________。 【拓展应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：__________⑦________。 |
| 40g质量分数为36.5%的盐酸与25g大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反应）。 （1）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。 （2）将40g质量分数为36.5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是多少？ |