| 下列说法中正确的是 |
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| A．有25℃纯水中，c(H+) =c(OH-)=10-7 mol/L，呈中性 B．溶液中若有c(OH-)>10-7mol/L，则c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性 C．c(H+)越大，则pH越大，溶液的碱性越强 D．NaCl溶液中，既没有H+，也没有OH- |
| 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是 |
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| A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸 C．向水中通入二氧化碳气体 D．向水中加入食盐晶体 |
水的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1．0×1014，K(35℃)=2.1×10 -14。则下列叙述正确的是 |
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| A．c(H+)随温度的升高而降低 B．在35℃时，c(H+)>c(OH-) C．水的电离百分率a(25℃)>a(35℃) D．水的电离是吸热的 |
| 下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是 |
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A．c(H+)= 的溶液一定呈中性 B．将水加热，Kw增大，pH不变，仍呈中性 C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的c(H+)增大，平衡逆向移动，Kw减小 D．向0.1mol．L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小 |
常温下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中 ，下列叙述正确的是 |
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| A．溶液中水电离出的c(H+) =10-10mol/L B．溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol/L C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大 D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)>c(Na+)>c(OH-) >c(H+) |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下其c(H+)．c(OH-)=1×10-14 B．c(H+)等于1×10-7 mol/L的溶液一定是中性溶液 C．0. 2mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)的2倍 D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱 |
水能“分裂”出一个质子而离解，此处打引号是由于分裂出来的质子不是以游离态存在于真实的化学体系中，而是立即与另一水分子结合：H2O+H2O H3O++OH-。研究表明OH-还可进一步离解，请推断OH-离解的电离方程式 |
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A．OH-+H2O H3O++O2- B．2OH-  H2O+O2- C．OH- +H3O+  2H2O D．OH- H++O2- |
与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4++NH2-。据此判断以下叙述中错误的是 |
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| A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒 B．一定温度下液氨中c(NH4+)．c(NH2-)是一个常数 C．液氨的电离达到平衡时c(NH3) =c(NH4+)=c(NH2-) D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+) =c(NH2-) |
| 四种酸在25℃的电离平衡常数：①H2CO3：K1=4.30×10-7 ②H3AsO4：K1=6.3×10-3 ③CH3COOH：K=1.75×10-5④HF：K =3. 53×10-4，以下说法正确的是 |
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| A．若四种酸的浓度均为0.1mol/L，则其中c(H+)的大小顺序为：H3AsO4>H2CO3>HF>CH3COOH B．当H3AsO4与足量Na2CO3反应时，一定生成CO2和H2O C．等体积、等浓度的四种酸，中和碱的能力为：H3AsO4>H2CO3>HF>CH3COOH D．相同体积、相等浓度的四种酸溶液中，由水电离出来的c(H+)的大小顺序为：H2CO3>CH3COOH>HF> H3AsO4 |
| 有等体积、c(H+)浓度相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，滴加等浓度的NaOH将它们恰好中和，用 去NaOH的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 |
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| A．V3>V2>V1 B．V3 =V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1= V2>V3 |
| 某温度下纯水中c(H+)=2×10-7 mol/L，则此时c(OH-)=____；该温度下向纯水中滴加盐酸使 c(H+)=5×10-6 mol/L，则此时c(OH-)=____。 |
| (1)某温度下纯水的c(H+)=2.0×10-7mol/L。在此温度下，某溶液中由水电离出的c(H+)为4．0× 10-13 mol/L，则该溶液的pH可能是____。 (2)分别将少量CO2气体通入一元酸的钠盐NaA和NaB的溶液中，发生的反应为： ①CO2+2NaA+ H2O==Na2CO3+2HA; ②CO2+NaB+H2O==NaHCO3+HB， 试由此推断H2CO3、HCO3-、HA、HB 的电离程度由大到小顺序为___。 (3)已知在相同条件下，HCN的电离程度比HF小。请根据有关知识分析判断，在相同温度下，物质的量浓 度相同的NaCN溶液和NaF溶液中： [c(CN-)+c(OH-)]____[f(F-)+c(OH-)] （选填“等于”、“大于”或“小于”）。 |
| H2O2和H2O都是极弱的电解质，但H2O2比H2O更显酸性。 (1)若把H2O2看成二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式____。 (2) H2O2显弱酸性，它能同强碱作用生成盐，在一定条件下也能生成正盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用生 成正盐的化学方程式________。 (3)水电离生成的H3O+和OH-叫做水的自偶电离，同水一样，H2O2也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方 程式为________。 |
实验表明，液态时纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也明显强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离H2O+H2O H3O++OH-而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答： (1)纯硫酸在液态时自身的电离方程式是____。 (2)25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)=___1×10 -14（填“大于”、“小于”或“相等”）。 (3)在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是____，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸度大于硝酸，在此条件下，混合酸中必然发生的反应是_______（写离子方程式）。 |