| 用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是 |
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| A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液 |
| 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 |
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| A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 |
| 除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等离子，通常采用以下四种试剂： ①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是 |
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| A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④ |
| 下列对于“摩尔”的理解正确的是 |
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| A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩 |
| 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为 |
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| A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol |
| 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是 |
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| A．32gO2所含的原子数目为NA B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol |
| 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 |
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| A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同 |
| 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的 |
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| A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤ |
| 在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 |
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| A．F2 + H2O (生成O2和HF) B．Na + H2O C．NaH + H2O（生成H2和NaOH） D．Na2O2 + H2O |
| 下列物质中，能够导电的电解质是 |
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| A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖 |
| 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 |
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| A．将钠投入到足量水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量稀盐酸中 |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
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| A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH-══ Al(OH)3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉：  D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- |
| 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 |
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| A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3- C．Na+、 K+、Cl-、 NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl- |
| 只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是 |
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| A．HCl B．BaCl2 C．AgNO3 D．NaOH |
| 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中 |
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| A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无 |
| 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 |
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| A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-+H+===H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+===Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+===Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ |
| 为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中 |
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| A．通入氯气 B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu |
| 下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 |
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| A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C．MnO4-、K+、I-、H+ D． H+ 、Cl-、Na+ 、CO32- |
| 下列反应中氯元素被氧化的是 |
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| A．5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3 B．2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O C．MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．2NaCl+2H2O2  NaOH+Cl2↑+H2↑ |
| 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3===2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 |
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| A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5 |
| “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是 |
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| A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ===CuSO4 + SO2↑+ 2H2O B．制CuSO4：2Cu + O2===2CuO； Cu + H2SO4(稀) ===CuSO4 + H2O C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓)===Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) ===3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O |
| 下列叙述中，正确的是 |
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| A．H2SO4的摩尔质量是98 B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同 C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11︰7 D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L |
| 下列叙述中，正确的是 |
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| A．含金属元素的离子不一定都是阳离子 B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 |
| 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) |
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A． B．  C．  D．  |
| （1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式为 。 （2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为 。 （3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 。 |
| 现有以下反应中，①铁丝在氧气中燃烧 ②加热碳和氧化铜的混合物③碳酸钠和硫酸反应 ④加热高锰酸钾固体 ⑤锌和稀硫酸反应 ⑥硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合。属于离子反应的有 （填各反应的序号，下同），属于氧化还原反应的 。 |
| 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。 |
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| 请回答该实验中的问题。 （1）写出该反应的化学方程式 。 （2）实验前必须对整套装置进行的操作是 。 （3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是 。 （4）干燥管中盛装的物质可以是 ，作用是 。 （5）试管中收集到的气体是 ，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，这一操作的目的是 。 |
| 现有金属单质A．B．C和气体甲、乙、丙及物质D．E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 |
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| 请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式： A 、 B 、 C 、 F 、 H 、 乙 （2）写出下列反应化学方程式： 反应① 反应⑤ 反应⑥ |
| 已知有以下物质相互转化 |
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| 试回答： (1)写出B的化学式 ，D的化学式 。 (2)写出由E转变成F的化学方程式 。 (3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ； 向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。 |
| 将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算 (1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。 |