| 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 |
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| A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 |
| 有关苯分子中的化学键描述正确的是 |
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| A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的一个形成大π键 B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 C．碳原子的三个sp2杂化轨道形成三个σ键 D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他形成σ键 |
| 有关杂化轨道的说法不正确的是 |
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| A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28'、120°、180° C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释 D．杂化轨道全部参加形成化学键 |
| 下列关于杂化轨道的叙述中，正确的是 |
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| A．分子中的中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构 B．CCl4分子中有四个完全等同的sp3-pσ键 C．杂化轨道一般只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子 D．杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾 |
| 下列有关杂化轨道的说法不正确的是 |
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| A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道 B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等 C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理，最小排斥原理 D．杂化轨道可以分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道 |
| 请完成下列各题： (1)氢负离子H-基态的电子排布式是___________。 (2)下列变化：H-(g)=H(g)+e-吸收的能量为73 kJ/mol，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量为1311 kJ/mol，则氢负离子H-的第一电离能为____________。 (3)氢原子能与许多元素化合形成化合物。下图中“●”代表原子序数在1到10之间的原子实（原子实是原子除去价电子后剩余的部分），小黑点“  ”代表未成键价电子，短线代表一个化学键。 |
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如H2O表示为： ①写出A、B两种分子的立体结构及其中心原子的杂化方式____________，___________。 ②C、D与A具有相似的分子结构，且A、C、D三种分子的中心原子属于同族非金属，试推测由A、C、D构成的三种纯净物中沸点最高的是______（填“A”、“C”或“D”），原因是__________________。 |
| 化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mL A可分解生成15mL O2和10mL F2（同 温同压下）。 (1)A分解反应的化学方程式为：_______________。 (2)已知A中x个氧原子呈…O-O-O…链状排列，则A分子结构式的是__________。 (3)该分子中O发生了____杂化，形成了______个_______（填空间位置的关系）的杂化轨道，O原子与其他原子间形成______键（填“σ”或“π”）。其中∠OOO(键角)_______180°（填“是”、“不是”或“不能确定”）。 (4)Se和Br分别与O、F同主族，则Se原子的电子排布式为__________，Br原子的简化电子排布式为________。 |
| 1919年，Langmui提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。 (1)CNS-、NO2+具有相同的通式：AX2，它们的价电子总数都是16，因此它们的结构与由第二周期两元素组成的_______分子的结构相同，微粒呈_______形，中心原子取_______杂化轨道。 (2)CO32-、NO3-等微粒的总价电子数都等于________，呈_______形，中心原子都取_______杂化。 |
| 氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题： (1)写出铬原子的基态电子排布式__________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________（填元素符号）。 (2)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有______ （填序号），CS2分子的空间构型是__________。 |
| 短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题： (1)Y的最高价氧化物的化学式为_____________；Z的核外电子排布式是______________。 (2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式_______。 (3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为__________，D原子的轨道杂化方式是____________。 (4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式_____________________。 (5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是 _______________。 |
| 四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为 51；Y 原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。 (1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_______、_______；杂化轨道分别是____、____ ；a分子的立体结构是_______。 (2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体。 (3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）_______。 (4)Y与Z比较，电负性较大的________，W的+2价离子的核外电子排布式是_______。 |
| 2011年是伟大的化学家、1954年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、20世纪的科学怪杰鲍林(Linus Pauling)教授诞辰110周年(1901～ 1994)。1994年这位世纪老人谢世，人们打开他的办公室，发现里面有一块黑板，画得满满的，其中一个结构式如图，老人为什么画这个结构式？它是生命前物质吗？它有什么性质？这是鲍林留给世人的一个谜，也许这是一个永远无法揭开的谜，也许你有朝一日能揭开它。不管结果如何，让我们对这个结构式试作一番考察 |
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| (1)它的分子式是__________。 (2)它的所有原子是否处于同一个平面上？__________ (3)它是否带有电荷？____________。 (4)该分子中sp杂化的N原子有____个；sp2杂化的N原子有______个；sp3杂化的N原子有____个。 |