| 已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀，25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1. 22× 10-8 mol·L-1，AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.3×10-5 mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI 浓度均为0. 01mol·L-1的混合溶液中，逐滴滴加8mL 0.01mol·L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是 |
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| A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-) B．溶液中先产生的是AgI沉淀 C．AgCl的Ksp的数值为1.69×10 -10 D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀 |
| 已知几种难溶电解质的溶度积常数(25℃)见下表 |
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| 下列对AgCl、AgBr、AgI、Ag2SO4、Ag2CrO4叙述不正确的是 |
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| A．Ksp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关 B．将等体积的4×10-3 mol·L-1的AgNO3和4×10-3 mol·L-1 K2CrO4混合，有Ag2CrO4沉淀产生 C．向AgCl的悬浊液中滴加NaI的饱和溶液可以得到黄色AgI悬浊液 D．向100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中加入1mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成 |
在重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡： Cr2O72-+H2O 2HCrO4- 2H++2CrO42- ，向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子交换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，则生成的砖红色沉淀为 |
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| A. Ag2Cr2O7 B. Ag2CrO4 C. AgHCrO4 D. Ag2O |
| 已知常温下：Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11 mol3．L-3，Ksp(AgCl) =1.8×10-10 mol2．L-2， Ksp(Ag2CrO4)= 1.9×10-12 mol3．L-3 ，Ksp (CH3COOAg)=2.3×10-3 mol2．L-2。下列叙述正确的是 |
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A．等体积混合浓度均为0.2mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液不一定产生CH3COOAg沉淀 |
| 如图：横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-物质的量浓度的对数，回答下列问题。 |
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| (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为________。 (2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=_____。 (3)某废液中含Zn2+，为提取Zn2+可以控制溶液pH的范围是___________。 |
| 工业上制取CuCl2的生产流程如图 |
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| 请结合下表数据，回答问题： |
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| (1)溶液A中加入X是一种“绿色”氧化剂，则X是____（填化学式），其目的是___。 (2)在溶液B中加入试剂Y常见的有：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、____等，其作用是___。 (3)操作①应控制的pH范围是___；操作②的目的是____。 (4)往Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用“稍多量盐酸”和“低温蒸干”的目的是____。 |
| 蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图 |
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| (1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是____。 (2)进行I操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见上表）Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致____溶解、____沉淀。 (3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入____（填人物质的化学式），然后 ____（依次填写实验操作名称）。 (4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是____（填写物质化学式）。 (5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）： ①样品称量 ②高温分解 ③____ ④____ ⑤MgO称量 (6)18. 2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中： a=____；b=____；c=___ |