| 下列关于晶体的说法正确的组合是 |
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| ①分子晶体常温下都呈液态或气态； ②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子； ③金刚石、SiO2、NaF、 NaCl、H2O晶体的熔点依次降低； ④分子晶体中只有共价键没有离子键，离子晶体中只有离子键没有共价键； ⑤离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子； ⑥原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合； ⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定； ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏 A.②③⑥⑧ B.①②③⑧ C.③⑤⑥⑦ D.③⑤⑥⑧ |
| 有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是 |
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| A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1:4 D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE |
| 通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示 |
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| 下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是 |
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| A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构 B．一个CO2晶体的最小重复结构单元中含有6个CO2分子 C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键 D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si-O共价单键 |
| 通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是 |
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| ①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 ②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 ③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低 ④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质 ⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能大 ⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键 A．只有①②⑥ B．只有③④ C．只有③⑥ D．只有⑤⑥ |
| 空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸人颗粒物等。请回答下列问题： (1)S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_______________。 (2)血红蛋白中含有Fe2+，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。 ①写出亚铁离子的基态电子排布式______________。 ②CO有多种等电子体，其中属于常见的单质为________。CO结构中σ键和π键数目之比为_________。 ③Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于________（填晶体类型），Fe元素的化合价__________。 (3)SO2是一种大气污染物，为减轻SO2污染，火力发电厂生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。CaO晶胞如图所示，其中Ca2+周围的阴离子配位数为___________，CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO:340 1kJ/mol、NaCl:786kJ/ mol。CaO晶体的熔点____NaCl晶体的熔点（填“高于”、“等于”或“低于”），导致两者晶格能差异的主要原因是________________________。 |
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| (4)随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一（其沸点是-19.5℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是：____________________。 |