| 金属的下列性质中和金属晶体无关的是 |
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| A．良好的导电性 B．反应中易失电子 C．良好的延展性 D．良好的导热性 |
| 下列有关金属的说法正确的是 |
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| A．金属晶体中自由电子都是金属原子的最外层电子 B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高 C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强 D．温度升高，金属的导电性将变小 |
| 下列有关金属元素的特征叙述正确的是 |
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| A．金属元素的原子具有还原性，离子只具有氧化性 B．金属元素在化合物中的化合价一定显正价 C．金属元素在不同化合物中的化合价均不相同 D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体 |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子与自由电子间的相互作用 B．金属具有延展性的原因是受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强作用 C．在金属中，自由移动的电子属于电子附近的金属阳离子 D．金属晶体能传热的原因金属晶体中含自由移动的电子 |
| 下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是 |
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| A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B．在共价化合物分子中各原子不一定形成8电子结构 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 |
| 物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是 |
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| A．镁的硬度大于铝 B．镁的熔沸点低于钙 C．镁的硬度大于钾 D．钙的熔沸点高于钾 |
| 石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见下图，则x值为 |
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| A．8 B．12 C．24 D．60 |
| 如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是 |
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| A．δ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有8个 B．γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有12个 C．若α-Fe晶胞边长为acm，γ-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为b3:a3 D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同 |
| 金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，下图(a)、(b)、(c)分 别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为 |
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| A. 3:2:1 B. 11:8:4 C. 9:8:4 D. 21:14:9 |
| 铜及其合金是人类最早使用的金属材料。 (1)铜原子的核外电子排布式是____________。 (2)下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为____。 |
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| (3)Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。 ①[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有____（填序号）。 A．配位键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．离子键 ②[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为__________。 ③某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化 方式为______________。 |
| 有A、B、C、D四种元素，A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2-离子数之比为2:1。请回答下列问题： (1)A元素形成的晶体属于____晶体，其熔沸点比同周期的金属元素单质的要低，这是因为___________。 (2)B-的电子排布式为______，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是____杂化。 (3)C的氢化物的空间构型为________________。 (4)B元素的电负性____D元素的电负性（填“>”，“<”或“=”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：__________________。 |
| Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表，回答下列问题 |
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| (1)Mn元素价电子层的电子排布式为_____________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是___________________。 (2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。 ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是______________。 ②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是____，写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的结构式______________。 (3)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为______________。 (4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为____________。 |
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