| 下列说法不符合“节能减排、低碳生活”理念的是 |
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| A．大量植树造林，禁止乱砍滥伐 B．大量使用一次性塑料餐具 C．开发回收利用二氧化碳的新技术 D．开发和利用风能、太阳能等新能源 |
| 水是生命之源，下列有关水的说法错误的是 |
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| A．水是一种重要的溶剂 B．用肥皂水可以区分硬水和软水 C．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 D．通过过滤可以除去水中所有的杂质 |
| 三氧化二铋(Bi2O3)俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一。三氧化二铋中铋元素的化合价是 |
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| A．+6 B．+3 C．+2 D．-2 |
| 压瘪的乒乓球放人热水中重新鼓起，是因为球内的气体 |
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| A．分子间隔增大 B．分子个个数增多 C．分子质量增大 D．分子体积增大 |
| 下列化学用语与含义不相符的是 |
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| A．AlCl3--氯化铝 B．Ca2+--钙离子 C．2O--2个氧元素 D．2H2O--2个水分子 |
| 日常生活中部分常见物质的pH如图所示。据图判断，下列说法正确的是 |
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| A．橙汁、酸奶都呈酸性 B．pH小于7的雨水都属于酸雨 C．肥皂的碱性比氨水强 D．柠檬酸不能使紫色石蕊试液变红 |
二甲醚(CH3OCH3)可由一氧化碳和物质x在一定的条件下制得。反应的化学方程式为 2CO+4X CH3OCH3+H2O，则x的化学式为 |
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| A．C2H5OH B．H2O2 C．C2H4 D．H2 |
| 粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是 |
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A．取一定量粗盐 B．溶解  C．过滤  D．蒸发  |
| 根据下图的有关信息判断，下列说法错误的是 |
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| A．氯原子的核电荷数为17 B．钠的原子结构示意图中x=8 C．氯原子的相对原子质量为35.45 D．在化学反应中，钠原子容易得到1个电子 |
| 常见金属活动性顺序如下图： |
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| 下列各组物质间能发生反应的是 |
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| A．铜和硝酸钠溶液 B．铁和稀盐酸 C．锌和氯化钾溶液 D．银和稀硫酸 |
| 下列有关尿素[CO(NH2)2]的说法，错误的是 |
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| A．它可以作氮肥 B．尿素分子中碳、氢原子个数比为1:4 C．尿素由碳、氧、氮、氢四种元素组成 D．尿素中氮元素的质量分数=  |
| 氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是 |
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| A.60℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度 B.40℃的硝酸钾饱和溶液降低温度会变为不饱和溶液 C.t℃时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数相等 D.60℃时，100g水中加入120g硝酸钾充分搅拌，得到的是硝酸钾不饱和溶液 |
| 衣：联合国第63届大会决定将2011年作为国际化学年(IYC2011)，其主题是“化学--人类的生活，人类的未来”。请回答下列化学与人类生活相关的问题。 ⑴下列服装主要用有机合成材料制成的是_________。(填标号) A．羊毛衫 B．涤纶连衣裙 C．腈纶运动衣 D．纯棉T恤 食：⑵自热米饭是一种快餐食品。请根据图1、2及表1信息，回答下列问题： |
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| ①自热米饭的营养素中，主要提供能量的是________，构成细胞的基础物质是___________。 ②图2中菜肴包的包装材料是符合卫生标准的铝箔。铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的_________。 ③该自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为_______________，其基本反应类型是__________。 住：⑶良好的家居环境带来美好的生括。 ①房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的_________性。 ②下图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是_______(填标号)。 A．清除可燃物 B．使燃烧物与氧气隔绝 C．降低燃烧物的着火点 |
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| 行：⑷汽车是现代生活中常见的一种交通工具。 ①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是隔绝________和____________。 ②CNC双燃料环保汽车已在福州投入使用，这种汽车所用的燃料是汽油和压缩天然气。写出天然气完全燃烧的化学方程式__________________。 |
| A、B、C是三种不同类别的含有氧元素的化合物物质问相互反应的关系如下图所示（图中“—”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应）。若B为纯碱，A、C间的反应为复分解反应。回答下列问题： |
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| ⑴物质A、B、C的化学式分别是________、_________、_________。 ⑵物质A和C在溶液中反应的化学方程式是________________。 ⑶纯碱的一种用途是_________。 |
| 高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等。以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。 |
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| 回答下列问题： ⑴1:1的硫酸溶液是用1体积98％的浓硫酸与1体积水混合而成，配制该硫酸溶液时，一定要把________慢慢注入________，并不断搅拌。 ⑵写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式__________________。 ⑶写出固体B所含的物质________。 ⑷洗涤固体B应使用的试剂是_________。 |
| 根据所学知识并结合下图所示装置回答下列问题。 |
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| ⑴图中标有①、②的仪器名称：①_______，②________。 ⑵用装置B制取一种气体的化学方程式为________________。 ⑶用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________________，若选择A和C装置制取并收集氧气，则要对A装置进行的改进是_____________，证明氧气已收集满的方法是___________。 ⑷组装一套实验室制取并收集二氧化碳的装置，可选用图中_________和__________(填标号)。检验二氧化碳的方法是______________________(用化学方程式表示)。 |
| 某课外活动小组同学用下图装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。实验过程是： |
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| ①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.03g。 ②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，按上图所示(未装药品)装配好仪器。 ③检查装置气密性。 ④在试管中加入足量稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。 ⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置。 ⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应。 ⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置。 ⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96 mL。 巳知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。请回答下列问题： ⑴写出镁与稀硫酸反应的化学方程式_________________。 ⑵能否用托盘天平称量0.030g镁带样品______(填“能”或“不能”) 。 ⑶若不改变温度，如何用较简单的方法检查上图所示装置的气密性？__________________。 ⑷经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g，该镁带中单质镁的质量分数是_________。 ⑸实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果_______(填“是”或“否”)。理由是_________________。 |
| 国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5-5.0g/100mL（总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量）。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5g溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。（醋酸和氢氧化钠反应的化学方程式：CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O，假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应） |