| 低碳经济已经成为世界的主流趋势，下列不利于控制温室效应的是 |
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| A．开发利用核能、氢能、太阳能等新能源 B．将排放的CO2充分利用，合成可降解塑料--聚二氧化碳 C．大力推广使用清洁能源--天然气，降低石油、煤炭的开采与使用 D．植树造林，美化环境，美化生活 |
| 关于化学能与热能的叙述，正确的是 |
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| A．1 mol酸与碱完全中和时所放出的热量叫中和热 B．化学反应中的能量变化主要是由旧化学键断裂和新化学键的形成引起的 C．需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应 D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应，不需要加热就可自发进行 |
| 下列化学用语正确的是 |
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A．硫离子的结构示意图： B．甲烷分子的球棍模型：  C．乙醇的结构简式：C2H6O D．次氯酸分子的电子式：  |
| 下列说法正确的是 |
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| A．淀粉溶液遇碘变蓝，因此可用碘化钾溶液检验淀粉的存在 B．碘易溶于乙醇等有机溶剂，因此可用乙醇萃取碘水中的碘 C．“海水提溴”可用氯气置换溴离子使之成为溴单质 D．苯、乙醇和四氯化碳只用溴水不能鉴别开来 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．共价键只存在于共价化合物中 B．氢化物的酸性越强，对应元素的非金属性也就越强 C．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果 D．同一周期元素的含氧酸的酸性越强，对应元素非金属性越强 |
| 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是 |
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| A．用Z表示的反应速率为0. 158 mol·L-1·s-1 B．单位时间内生成1 mol Z的同时生成1 mol Y，说明反应达到平衡 C．该反应的化学方程式：X(g)+Y(g)==2Z(g) D．从反应开始到10 s时，平均反应速率v(X) =v(Y) =0.0395 mol·L-1·s-1 |
| 下列比较错误的是 |
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| A．原子半径：O<S<Na B．稳定性：PH3>H2S> NH3 C．还原性：Al< Mg< Na D．碱性：Al(OH)3< Mg(OH)2 <NaOH |
| 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 |
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A. B.  C.  D.  |
已知可充电高铁电池的反应为3Zn +2K2FeO4 +8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是 |
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| A．该电池的负极材料是Zn(OH)2 B．放电时正极反应：FeO42- +4H2O+3e-==Fe(OH)3 +5OH- C．该电池在放电过程中碱性增强 D．该电池使用的介质为氢氧化钾溶液 |
| 1 mol某链烃最多能与2 mol HCl发生加成反应，生成1 mol卤代烷，1 mol该卤代烷能与4 mol Cl2发生取代反应，生成只含有碳、氯两种元素的卤代烃，该链烃可能是 |
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| A．CH3CH =CH2 B．CH3C三CH C．CH3CH2C三CH D．CH2=CHCH=CH2 |
下列对反应MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O的叙述正确的是 |
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| A．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 B．盐酸在反应中既表现酸性又表现还原性 C．含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应最多生成1 mol Cl2 D．生成的氯气可用于环境消毒 |
| 下列描述正确的是 |
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| A．除去乙烷中的乙烯：将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液 B．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，最多可生成4种产物 C．苯和乙醇都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．对二甲苯最多14个原子共平面 |
| 下列无色溶液中因发生氧化还原反应不能大量共存的是 |
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| A．NO3-、Cl-、Cu2+、Na+ B．Na+、Ag+、NO3-、Cl- C．H+、Cl-、NO3-、S2- D．Na+、Fe3+、K+、OH- |
| 如图所示，1 mol气体A2和3 mol气体B2充入容积可变的密闭容器中，在恒温恒压下发生如下反应： A2(g)+3B2(g)  2AB3(g)，在一定条件下，可滑动活塞的位置如图1所示。当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A2 的转化率是 |
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| A. 20% B. 40% C. 60% D. 无法确定 |
| 有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其元素特征信息如下表： |
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请回答下列问题： |
| 下图是从海水中获得多种化工原料的示意图： |
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| 试回答下列问题： (1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，选用下列试剂精制： ①盐酸，②BaCl2溶液，③NaOH溶液，④Na2CO3溶液。请分析加盐酸之前紧挨的实验操作是________。若该操作在加盐酸之后，对制备精盐有何影响____。 (2)从溶液中得到精盐的方法是___，写出该实验过程中用到的玻璃仪器：________。 (3)写出电解饱和食盐水的离子方程式：____。 |
| A、B、C、D、E为五种短周期非金属元素，它们原子最外层电子数之和为20。其中在A、B、C、D的化合物中，化合价均不止一种，但都有一种相同的化合价。查阅有关资料得到如下数据： |
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| (1)A在周期表中的位置是___，A、B形成的1 mol化合物在足量氧气中完全燃烧时转移的电子数为____。 (2)用电子式表示D、E形成的最简单氢化物的形成过程___；实验室检验该物质的方法是____ D、E还可形成一种18e-的分子，该物质可作为火箭的燃料，若以该物质和液氧为燃料，产物为无毒物质，写出反应的化学方程式：____ 。 (3)写出由B制取C的反应的化学方程式：___。 (4)研究表明B元素的低价态氧化物可被D元素的低价态氧化物在一定催化剂等条件下氧化，反应转化为无毒气体，该反应的化学方程式为____ （任写出一个即可）。 |
| 能源是人类生活和社会发展的物质基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为人们的生产和生活服务。回答下列问题： (1)从能量的角度看，断开化学键要____，形成化学键要___。已知拆开1 mol H-H键、1 mol I-I键、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ和299 kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要___kJ 的热量（注明“放出”或“吸收”）。 (2)在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。在如图甲所示的装置中，负极的电极反应式为______，总反应方程式为___。 Cu片附近pH____。当导线中有2 mol e-通过时，理论上两极的变化是：负极溶解了___g锌，正极上生成___g氢气。 (3)乙装置中铝电极作____极，被____（填“氧化”或“还原”）。 |
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| X、Y、Z、W四种物质均由下列六种基团中的两种组合而成： -H、-OH、-CHO、-COOH和-CH3 (1)此六种基团中的两两之间可组合成____种酸性物质。 (2)燃烧0.1 mol X，产生2.24 L CO2，X不能与碳酸钠反应，但能与金属钠反应，X的结构简式是___。 (3)Y常温下是气体，性质稳定，既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色，写出一个Y能进行反应的化学方程式：____。 (4)Z呈弱酸性，Z稍受热就分解出气体，Z的分子式是___。 (5)W分子中含有三种元素，W的水溶液呈酸性，且酸性比碳酸强，是生活中的一种常用调味品，W的结构简式是___。 (6)在一定条件下，X、W之间发生反应的化学方程式是___。 |