| “即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质接触并发生反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最可能选择 |
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| A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．熟石灰和水 D．氯化钠和水 |
| 下图为某学生设计的一个实验装置，大试管中装有过氧化钠固体。现往大试管中加入水，下列说法中正确的是 |
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| ①试管中发生了氧化还原反应 ②一段时间后，U形管中的液面右边升高、左边下降 ③“贮存”在反应物中的总能量低于生成物的总能量 A．只有②③ B．只有①② C．只有①③ D．①②③ |
| 如图，表示正反应是吸热反应的图是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下列变化为放热反应的是 |
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| A．H2O(g)=H2O(l) △H= -44. 0kJ · mol-1 B．2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H= +14.9kJ · mol-1 C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应 D．能量变化如图下所示的化学反应 |
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| 下列变化中，属于吸热反应的是 |
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①液态水的汽化 |
| 如下图所示，△H1=- 393. 5kJ．mol-1，△H2= -395. 4kJ．mol-1，下列说法或表示式正确的是 |
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| A．C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H =+1.9kJ．mol-1 B．石墨和金刚石的转化是物理变化 C．金刚石的稳定性强于石墨 D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ |
| 断裂一个给定的键时所消耗的能量称为离解能，提供下列烷烃的C—H键的离解能： CH4→·CH3+H· △H =+435. 1kJ/mol CH3-CH2-CH2-H→CH3-CH2-CH2+H· △H =+410. OkJ/mol |
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| 根据提供信息判断下列说法不正确的是 |
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| A．上述四个离解过程都属于吸热过程 B．离解能越小，C-H键越易断裂，氢原子越易被取代 C．在光照条件下丙烷与氯气发生取代反应只生成CH3CHClCH3 D．2-甲基丙烷与氯气发生取代反应，生成的一氯代物只有两种 |
| 已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)，反应过程中能量变化如下图 |
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| 请回答下列问题： (1)图中a、b分别代表什么意义?a．____ b.___ (2)该反应是____反应（填“吸热”或“放热”），△H____0（填“<”或“>”）。 |
| 化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)+I(g)→H-I(g) △H =+297kJ/mol即H-I键的键能为297kJ．mol-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据(kJ．mol-1)： |
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| (1)由表中数据能否得出这样的结论： ①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）____（填“能”或“不能”）。 ②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固____（填“能”或“不能”）。 请从所给数据找出一些规律，并写出其中一条：____；试预测C-Br键的键能范围 ____kJ·mol-1<C-Br键能<___kJ·mol-1。 (2)由热化学方程式H2 (g)+Cl2 (g)=2HCl(g) △H= -185kJ·mol-1，并结合上表数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物、生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是____。 由热化学方程式 2H2 (g)+S2 (s)=2H2S(g) △H= -224. skJ·mol-1和表中数值可计算出1mol S2 (s)气化时将____(填“吸收”或“放出”)____kJ的热量。 |
2CO 
CO(g)+H2(g)