| 有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液做电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是 |
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| A．Y>Z>W>X B．Z>Y>W>X C．W>Z>Y>X D．X>Y>Z>W |
镍镉(Ni-Cd)可充电电池的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O。由此可知，该电池放电时的负极材料是 |
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| A. Cd(OH)2 B. Ni(OH)2 C. Cd D. NiO(OH) |
| 天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时，LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为 LiCoO2+C6=CoO2+LiC6，下列说法正确的是 |
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| A．充电时，电池的负极反应为LiC6-e-=Li++C6 B．放电时，电池的正极反应为CoO2+Li++e-=LiCoO2 C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低 |
| 下列关于实验现象的描述不正确的是 |
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| A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 |
铅蓄电池是一种典型的可充电电池（如图所示），电池总反应式为PbSO4+2H2O Pb+PbO2+4H++2SO42-。则下列说法正确的是 |
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| A．放电时，电流方向由B过M到A B．充电时，铅蓄电池的正极应与充电器电源的负极相连 C．放电时，正极反应是Pb-2e-+SO42-= PbSO4 D．充电时，阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+ |
| 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是 | ||||||||||||||||||||
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| 燃料电池是一种连续地将燃料（如：氢气、甲烷、乙醇等物质）和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80% （一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是 |
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| A．上述燃料电池工作时氢气、甲烷、乙醇等物质发生的反应均为氧化反应 B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用 C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，则电池工作时的负极反应为C2H5OH-12e-=2CO2↑+3H2O D．甲烷燃料电池的电解质若用H2SO4，则电池工作时H+向充入O2的一极移动 |
| 钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是 |
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| A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 |
| 按如图装置进行实验，若下图的x轴表示流入阴极的电子的量，则y轴可表示下述哪些变化（假设电解过程中水分不蒸发） |
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| ①c(Ag+)；②c(NO3-)；③a棒的质量；④b棒的质量；⑤溶液的pH。 A．①③ B．③④ C．①②④ D．①②⑤ |
| 下图两个装置中溶液体积均为200mL，工作前电解质溶液的浓度均为0. 5mol/L，工作一段时间后，测得均有0.02mol电子通过。若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是 |
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| A．产生气体体积①=② B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小 C．溶液的pH变化：①减小，②增大 D．电极反应式：①中阳极：4OH-=2H2O+O2↑+4e-，②中负极：2H++2e-=H2↑ |
| 锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为：V2O5+xLi=LixV2O5。下列说法不正确的是 |
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| A．正极材料为锂，负极材料为V2O5 B．向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动 C．正极的电极反应式为：V2O5+xe-+xLi+=LixV2O5 D．负极的电极反应式为：xLi-xe-=xLi+ |
| 500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-) =6mol/L，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22. 4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是 |
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| A．原混合溶液中c(K+)为2mol/L B．上述电解过程中共转移4mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D．电解后溶液中c(H+)为2mol/L |
| CuI是一种白色不溶于水的固体，以石墨（阴）和铜（阳）为电极组成电解槽，以含酚酞和淀粉的KI水溶液为电解液进行电解。电解开始不久，阴极区溶液显红色，而阳极区仍为无色。过了相当长的时间后，阳极区才呈蓝色，则电解开始时的电极反应为 |
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| A．阳极反应：Cu-2e-=Cu2+ 阴极反应：Cu2++2e-=Cu B．阳极反应：2Cu-2e-+2I-=2CuI 阴极反应：2H++2e-=H2↑ C．阳极反应：2I--2e-=I2 阴极反应：2H++2e-=H2↑ D．阳极反应：Cu-2e-=Cu2+ 阴极反应：2H++2e-=H2↑ |
| 将粗铜、精铜和硫酸铜溶液组成电解池，利用电解的方法可以将粗铜提纯。下列有关粗铜精炼的叙述中，正确的是 |
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| A．粗铜连接电源的正极，发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+ B．阳极发生还原反应 C．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 D．由于阳极上铜溶解的速率与阴极上铜沉积的速率基本相等，所以溶液中硫酸铜的浓度基本保持不变 |
| 下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后，分别变为Na2S4和NaBr。下列说法正确的是 |
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| A．电池充电时，阳极电极反应式为：3Br--2e-=Br3- B．电池放电时，负极电极反应式为：2S22-+2e-=S42- C．电池放电时，电池的总反应式为：Na2S4+3NaBr=2Na2S2+NaBr3 D．在充电过程中钠离子通过膜的流向为从左到右 |
蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用，下列是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反应：Fe(OH)2+Ni(OH)2 Fe+NiO2+2H2O，下列有关爱迪生蓄电池的推断中不正确的是 |
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| A．放电时Fe做负极，NiO2做正极 B．放电时溶液中的阳离子向正极移动 C．充电时的阳极反应是Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH- D．该蓄电池既可用KOH溶液又可用稀H2SO4做电解质溶液 |
| 甲、乙两个相同的电解槽，如图所示连接a，b，c，d均为铂电极，通电后发现a极板处有气体放出，c极板质量增加，则以下说法中可能正确的是 |
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| A．甲槽中溶液是H2SO4，乙槽中溶液是NaOH B．甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是AgNO3 C．甲槽中溶液是AgNO3，乙槽中溶液是CuSO4 D．甲槽中溶液是CuSO4，乙槽中溶液是H2SO4 |
| LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特优势成为奥运会绿色能源新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4+Li++ e-=LiFePO4，负极Li-e-=Li+。下列说法中正确的是 |
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| A．充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4 B．放电时，在正极上是Li+得电子被还原 C．放电时电池内部Li+向负极移动 D．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连 |
| 电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题 |
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| (1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 ①电解池中X极上的电极反应式为__________。在X极附近观察到的现象是_______________ ②Y电极上的电极反应式为___________，检验该电极反应产物的方法是_____________。 (2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 ①X 电极的材料是__________，电极反应式是____________。 ②Y电极的材料是__________，电极反应式是____________。（说明：杂质发生的电极反应不必写出） |
| 关于“电解氯化铜溶液的pH变化”问题，化学界有两种不同的观点： 观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高。 观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH的变化如图所示曲线关系。 请回答下列问题： |
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| (1)电解前氯化铜溶液的pH处于A点位置的原因是：（用离子方程式说明）______________________ (2)“理论派”所持观点的理论依据是：____________________。 (3)“实验派”的结论是：____________________，他们所述“精确的实验”是通过__________确定的。 (4)你持何种观点，你所持观点的理由是：___________________________ （从化学原理加以说明）。 |
| 某学生试图用电解法根据电极上析出的物质的质量来测定阿伏加德罗常数值。其实验方案的要点为： ①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图； ②在电流强度为I安培，通电时间为t分钟后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m克。 试回答 |
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| (1)连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示）E接____，C接____，____接F。 (2)写出B电极上发生反应的离子方程式____________，G试管中淀粉KI溶液变化的现象为____________；相应的离子方程式是____________________ (3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是_____（选填下列操作步骤的编号）。 ①称量电解前电极质量；②刮下电解后电极上的铜并清洗；③用蒸馏水清洗电解后电极； ④低温烘干电极后称量；⑤低温烘干刮下的铜后称量；⑥再次低温烘干后称量至恒重。 (4)已知电子的电量为1.6×10-19库仑。试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：NA=____________。 |