| 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 |
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| A．室温下，向0. 01mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na+)>c(SO42-)> c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) B．0. 1mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) C．Na2CO3溶液：c(OH-) -c( H+) =c(HCO3-)+2c(H2CO3) D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO-)+ c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+) |
| 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 |
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| A．c(K+)+c( H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/L C．c(C2O42-)>c(H2C2O4) D．c( K+) =c(H2C2O4 )+c(HC2O4-)+c(C2O42-) |
| 设氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，已知x+y=14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得 溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 |
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A．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
| 将0.1mol·L-1醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是 |
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| A. c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) B. c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) C. c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) D. c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-) |
| 常温时，将V1mL c1mol/L的醋酸滴加到V2mL c2mol/L的烧碱中，下述结论中正确的是 |
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| A．若混合溶液的pH=7，则C1V1>c2V2 B．若V1=V2，c1=c2，则混合液中c(Na+) =c(CH3COO-) C．若混合液的pH=7，则混合液中c(Na+)>c(CH3COO-) D．若V1=V2，且混合液pH<7，则有c1<c2 |
| 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 |
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| A．1. 0mol/L Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) B．1. 0mol/L NH4Cl溶液：c(NH4+) =c(Cl-) C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-) |
| 关于小苏打水溶液的表述正确的是 |
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| A．c(Na+) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B． c(Na+)+c( H+) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度 D．存在的电离有：NaHCO3==Na++HCO3-，HCO3-  H++CO32- ,H2O H++OH- |
| 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 |
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| A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液，c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) D．0. 1mol/L的NaHA溶液，其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) |
| Na2S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是 |
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| A.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) B.c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) C.c(Na+) =c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-) D.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) |
| 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 |
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| A．0. 1mol/L HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+) B．1L0.1mol/L CuSO4·(NH4)SO4·6H2O溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) C．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) D．等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+) >c(OH-) |
| 一定温度下难溶电解质在水溶液中也存在沉淀溶解平衡，已知下表数据： |
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| 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是 |
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| A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 B．该溶液中c(SO42-)：[C(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5：4 C．向该溶液中加入适量氨水，并调节pH在3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 D．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在 |
| 已知25℃时，AgI和AgCl饱和溶液中c(Ag+)分别为1.22×10-8 mol/L和1.30× 10-5 mol/L。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol/L的混合溶液中，滴加等体积等物质的量浓度的 AgNO3溶液。下列叙述中不正确的是 |
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| A．溶液中先产生的是AgCl沉淀 B．AgCl的Ksp为1.69×10 -10 C．混合溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-) D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转化为白色沉淀 |