| 下列说法中正确的是 |
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| ①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 ②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 ③所有的化学键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性 ④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 ⑤所有含极性键的分子都是极性分子 ⑥所有离子晶体中都含有离子键 ⑦所有的金属晶体熔点肯定高于分子晶体 A．①② B．⑥ C．③④⑤ D．①②⑥ |
| 根据相关的化学原理，下列判断正确的是 |
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| A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O>H2S B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2>CO2 C．若A2+ 2D-= 2A-+ D2，则氧化性D2>A2 D．若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径R2->M+ |
| 下图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分，下列叙述正确的是 |
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| A．b元素除O价外，只有一种化合价 B．五种元素中，c元素形成的单质性质最稳定 C．c、d元素最高价氧化物的水化物酸性：c>d D．e元素在自然界中主要存在于海水中 |
| 下列物质，化学式能准确表示该物质分子组成的是 |
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| A．氯化铵(NH4Cl) B．二氧化硅(SiO2) C．白磷(P4) D．硫酸钠(Na2SO4) |
| 通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是 |
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| ①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 ②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 ③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低 ④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质 ⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能大 ⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键 A．只有①②⑥ B．只有③④ C．只有③⑥ D．只有⑤⑥ |
| 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第4周期的三种元素留下了空位，并对它们的 一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是 |
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| A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢气还原为X C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高 |
| 根据化学反应的实质是原化学键的断裂和新化学键的形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是 |
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| A．白磷在260℃时可转化成红磷 B．石墨在高温高压下转化成金刚石 C．单质碘发生升华现象 D．硫晶体(S8)加热到一定温度可转变成硫蒸气(S2) |
| 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 |
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| A. SiO2 CsCl CBr4 CF4 B. SiO2 CsCl CF4 CBr4 C. CsCl SiO2 CBr4 CF4 D. CF4 CBr4 CsCl SiO2 |
| 下列过程与配合物的形成无关的是 |
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| A．使用强碱溶液除去铁粉中的SiO2 B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 C．向Fe3+溶液中加入KSCN溶液 D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失 |
| 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是 | |||||||||||||||
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| 以n表示元素的周期序数，以m表示元素的主族序数。下列推断符合实际的是 |
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| A．第n周期的最后一种金属处在第n主族(2≤n≤6) B．第n周期有n种非金属元素（n>1，包括稀有气体元素） C．m=1和m=7的元素的单质相互化合时，都形成离子化合物 D．m-n=5的主族元素位于p区，对应的含氧酸酸性最强；m-n= -5的元素位于s区，对应的氢氧化物是最强的碱 |
| 关于苯分子结构的研究经历了很长一段时间。著名科学家凯库勒最先提出了凯库勒结构式，并较好地解释了苯的一些性质。但随着理论研究的不断深入，杂化轨道理论可以更好地解释分子的结构和性质。 以下有关苯分子结构的说法，错误的是 |
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| A．苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生sp2杂化，形成夹角为120°的三个sp2杂化轨道 B．每个碳原子的一个sp2杂化轨道采用“肩并肩”的方式重叠，形成一个大π键 C．每个苯分子中存在6个C-C σ键和6个C-H σ键 D．乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子轨道的杂化方式和苯相同的只有乙烯 |
| SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断，其中正确的是 |
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| ①SiCl4晶体是分子晶体 ②常温、常压下SiCl4是液体 ③SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子 ④SiCl4熔点高于CCl4 A．只有① B．只有①② C．只有②③ D．全部 |
| A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C位于同一周期相邻位置，A和C的原子序数之比为3：4，A、B、C 分别与D形成的化合物分子中都含有10个电子，E的原子结构从内到外各电子层的电子数之比为1:4:1下列叙述中正确的是 |
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| A．A、B、C分别与D形成的化合物的热稳定性依次增强 B．由A、C原子构成的分子和B、D原子构成的分子都是极性分子 C．B、C、D三种元素可以形成酸、碱或盐三类物质 D．E的单质在冷的浓硝酸中会发生钝化现象 |
| 下列有关晶体的叙述中，不正确的是 |
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| A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl- D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 |
| 据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此 时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是 |
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| A．碳、氮原子构成平面结构的晶体 B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短 C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多 D．碳、氮的单质化学性质均不活泼 |
| A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层 上的电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是 |
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| A．四种元素A、B、C、D分别是O、Ca、Na、Ar B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等 C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A＜C D．元素B、C电负性大小关系为B>C |
| 石英晶体的平面示意图如下图所示，它实际上是网状结构，其中硅、氧原子的个数比是m：n，有关叙述正确的是 |
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| A．m：n=1：2 B．m：n=2：1 C．原硅酸根SiO44-的结构为  ，则二聚硅酸根离子Si2O4x-中的x=6 D．六聚硅酸根[Si6O18]y-中的y=10 |
| 有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88. 9%，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。 (1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫_____，其晶体类型是________。B的氢化物的电子式为 _____________，属________（填“极性”或“非极性”）分子。 (2)A和B形成化合物的分子空间构型为_______，属________分子（填“极性”或“非极性”），其晶体类型是___________。 (3)C元素位于周期表中第____周期_____族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列（用分子式表示）_____________。 (4)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是__________，离子方程式_______________________。 |
| 根据下图回答问题： |
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| (1)A图是某离子化合物的晶胞（组成晶体的一个最小重复单位），阳离子位于中间，阴离子位于8个顶 点，该化合物中阳、阴离子的个数比是____。 (2)B图表示构成NaCl晶体的一个晶胞，通过想象与推理，可确定一个NaCl晶胞中含Na+和Cl-的个数分别为____、______。 (3)钇钡铜复合氧化物超导体有着与钙钛矿型相关的晶体结构，若Ca、Ti、O结构如C图所示的晶体，其 化学式为____。 (4)石墨晶体结构如D图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占有的碳原子数为____，C-C键个数为____。 (5)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，如E图所示。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。试观察E图，推断这个基本结构单元所含硼原子个数、键角、B-B键的个数依次为____、____、____。 |
| Al和Si、Ge(锗)和As(砷)在元素周期表金属和非金属过渡位置上，且砷(As)与氮同主族，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题： (1)As的价电子排布式为____。 (2)AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，Al2Cl6中化学键类型是____。 (3)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(A1N)在绝缘材料中的应用广泛，A1N晶体与金刚石类似，每个Al 原子与____个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为____。在四大晶体类型中，A1N属于____晶体。 (4)Si和C同主族，Si、C和O成键情况如下： |
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| 在SiO2中，硅原子轨道杂化形式为____，1mol CO2中含有π键数目为____。二氧化碳的熔沸点远低于二氧化硅的原因是____。 (5) SiCl4（液）常用作烟雾剂，原因是Si存在3d轨道，能同H2O(液)配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发 烟，试用化学方程式表示其原理_________。 |
| 四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。 |
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| (1)写出C原子的电子排布式____，D元素在周期表中的位置是____。 (2)写出A单质与水反应的离子化学方程式为________。 (3)A与D形成的化合物的电子式为____，溶于水后溶液的pH____7（填“大于”、“等于” 或“小于”），有关反应的离子方程式为________。用等式表示该溶液所有离子浓度间的关系________。 (4)B元素最高价氧化物晶体的硬度____（填“大”、“小”），其理由是________。 (5)C、D两元素非金属性较强的是（写元素符号）____。写出证明这一结论的一个实验事实____。 |