| 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表 |
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| 根据表中所给信息分析，则下列结论正确的是 |
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| A．元素X的离子的核外电子排布式为：1s22s22p4 B．元素Z的氢化物的化学式为ZH4 C．Y元素的最高价氧化物对应的水化物既可以与盐酸反应，也可以与氢氧化钠反应 D．元素T比镁元素的金属性弱 |
| 几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表 |
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| 据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是 |
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| A.L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈 B.M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应 C.Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物 D.L与R两元素形成的化合物中，含有共价键 |
| 铝、铍(Be)在周期表中处于对角线位置。它们单质及化合物具有许多相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是 |
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| A．Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO B．BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeO C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 D．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物 |
| 通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候，一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是 |
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| A．元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能 B．26Fe2+容易失电子转变成26Fe3+，表现出较强的还原性 C．基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2 D．某种激发态碳(C)原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2 |
| 某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中电离过程为 |
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| 下列判断正确的是 |
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| A．凡是酸或碱对水的电离都是抑制的 B．硼酸是三元酸 C．硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：H3BO3+OH-=[B(OH)4]- D．硼酸是两性化合物 |
| 决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。 (1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示 |
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| A通常显____价，A的电负性____ B的电负性（填“>”、“<”或“=”）。 (2)研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物 V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是________________。 |
| 有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题： (1)C是________，E是________ (2)写出C元素基态原子的电子排布式________ (3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型__________ (4)元素B与D的电负性的大小关系是________，C与E的第一电离能的大小关系是_______。（填“>”、 “<”或“=”） (5)由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）________。写出该物质的一种主要用途________。 |
| 按所示格式填写下表： |
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| 已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列问题： (1)若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY2的化学式______、______、______、______等。 (2)若X原子的外围电子层排布为3d104s2，Y可能是______元素或______元素（写元素符号）。 (3)若Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构，则X的原子外围电子层排布构型可能为：（写出其中的三种即可）________、________、_________。 |