| c(H+)相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| ①反应所需要的时间B>A; ②开始反应时的速率A>B; ③参加反应的锌的物质的量A=B; ④反应过程的 平均速率B>A; ⑤盐酸里有锌剩余； ⑥醋酸里有锌剩余。 A．③④⑥ B．②③⑥ C．③④⑤ D．①②⑤ |
| 根据下表数据（均在同温、同压下测定）可得出弱电解质强弱顺序正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A.HX>HY>HZ B.HZ>HY>HX C.HY>HZ>HX D.HZ>HX>HY |
| 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 |
|
[ ] |
| A. 1mol/L的醋酸溶液中c(H+)=10-2 mol/L B．醋酸以任意比与水互溶 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱 |
液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH3 NH4++NH2-,- 50℃时，两种离子的平衡浓度均为1×10-15 mol/L，下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙述中错误的是 |
|
[ ] |
| A．此温度下，液氨的离子积等于1×10 -30 B．在液氨中放入NaNH2，则液氨的离子积数值将增大 C．此温度下，在液氨中加入NaNH2，则液氨中c(NH4+)<1×10-15 mol/L D．在液氨中加入NH4Cl，则液氨中c(NH4+)将大于c(NH2 -) |
已知反应KI+I2 KI3，下列推断错误的是 |
|
[ ] |
A．I3-在溶液中存在如下平衡：I3- I-+I2 B．将Cl2通入KI3溶液中，I3-的浓度不会改变 C．配制碘水时，加入KI可增大I2的溶解度 D．在KI3溶液中加入淀粉溶液可变蓝色 |
已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O HCl+HClO,HClO H++ClO-。达平衡后要使HClO浓度增加，可加入 |
|
[ ] |
| A. SO2 B.Na2CO3 C.HCl D.NaOH |
| 已知：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是同一条件、同一浓度的三种酸的电离平衡常数。不同的酸在 溶液中存在着较强酸可以制较弱酸的规律。若已知有如下反应：①NaCN+HNO2==HCN+NaNO2； ②NaCN+HF ==HCN+NaF;③NaNO2+HF==HNO2+NaF。在相同条件下，可得出的结论是 |
|
[ ] |
| A．HF的电离平衡常数为7.2×10-4 B．HNO2的电离能力比HCN的大，比HF的小 C．HNO2的电离平衡常数为4.9×10 -10 D．同浓度的HF和HNO2溶液的导电能力后者强 |
| 已知在含氧酸中只有H原子与O原子相连时，才能在水溶液中电离出H+。次磷酸与足量的氢氧化钠溶液 反应的产物为NaH2PO2，又知浓度均为0.1mol/L的次磷酸(H3PO2)与盐酸相比前者导电能力弱。据此判断下列说法中正确的是 |
|
[ ] |
A．次磷酸是二元弱酸，在水中的电离方程式为H3PO2 H++H2PO2- B．次磷酸的结构中，只有一个H原子与O原子直接相连 C．次磷酸是一元弱酸，在水中的电离方程式为H3PO2  H++H2PO2- D．0. 1mol/L次磷酸可与等体积的0.2mol/L氢氧化钠溶液完全中和 |
| 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 |
|
[ ] |
A． B．  C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量 |
| 某二元弱酸溶液按下式发生一级和二级电离： H2A  H++HA- HA-  H++A2-。已知相同浓度时的电离度，a(H2 A)>a(HA-)，设有下列四种溶液： A．0. 01mol/L的H2A溶液 B．0. 01mol/L的NaHA溶液 C．0. 02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液 D．0. 02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合液 据此填写下列空白（填代号）： (1)c(H+)最大的是____，最小的是____。 (2)c(H2A)最大的是____，最小的是____。 (3)c(A2-)最大的是____，最小的是____。 |
对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。如25℃时有HA H++A-，则电离平衡常数 ，K只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数。 |
 |
| 回答下列各题： (1)K只与温度有关，当温度升高时，K值____（填“增大”、“减小”或“不变”）。 (2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱的关系是___ (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是 ____，最弱的是____。 (4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在 着数量上的规律，此规律是____，产生此规律的原因是________。 (5)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时cmol/L的CH3COOH的电离度为a（当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子占原来总分子数的百分数叫做该电解质 的电离度）。试表示该温度下醋酸的电离平衡常数K=____。 |