| 下列有关能量转换的说法正确的是 |
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| A．煤燃烧主要是化学能转化为热能的过程 B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的热量最初来源不同 C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转化为化学能的过程 D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转化为热能的过程 |
| 目前中国面临着常规能源资源约束、过分依赖煤炭、污染严重、能源利用效率低等问题。人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明 时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转 换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是 |
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| A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料 B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应 C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明 |
| 已知： CH3CH2CH2CH3(g) +6.5O2(g)=4CO2(g) +5H2O(l) △H=-2878kJ/mol (CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) △H=-2869kJ/mol 下列说法正确的是 |
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| A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B．正丁烷的稳定性大于异丁烷 C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 |
| 下列关于热化学反应的描述中正确的是 |
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| A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283. 0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) 反应的△H =2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
| 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。 已知： ①S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g) △H1=-297.16kJ/mol ②S(s，正交)+O2(g)=SO2(g) △H2=-296.83kJ/mol 下列说法正确的是 |
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| A．S(s，单斜)=S(s，正交) △H3=+0. 33kJ/mol B．正交硫比单斜硫稳定 C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D．①式表示断裂1mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量多297. 16kJ |
| 在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117～125kJ/mol的热量，但1，3-环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H=-23. 4kJ/mol，以上事实表明 |
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| A．1，3-环己二烯加氢是吸热反应 B．苯加氢生成环己烷是吸热反应 C．1，3-环己二烯比苯稳定 D．苯比1，3-环己二烯稳定 |
| 2008年北京奥运会火炬采用了丙烷作燃料，充分燃烧后只生成CO2和H2O，对环境污染极小，体现了绿色奥运的精神。已知1g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水，放出50.405kJ热量，则下列热化学方程式正确的是 |
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| A. C3H8(g) +5O2(g)=3CO2(g) +4H2O(l) △H=- 50. 405kJ/mol B. C3H8(g) +5O2(g)=3CO2(g) +4H2O(l) △H =+2217. 82kJ/mol C. C3H8(g) +5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H =+50. 405kJ/mol D. C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2217. 82kJ/mol |
| 下列说法或表示方法正确的是 |
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| A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．由C(金刚石，s)=C(石墨，s) △H=-1. 90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C．氢气的燃烧热285. 8kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+285. 8kJ/mol D．在稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol。若将含0. 5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |
| 下列热化学方程式中的反应热下画线处表示燃烧热的是 |
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| A．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H= -akJ/mol B．CH3CH2OH(l)+1/2O2(g)=CH3CHO(l)+H2O(l) △H=-bkJ/mol C．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-ckJ/mol D．NH3(g)+5/4O2(g)=NO(g)+6/4H2O(g) △H=-dkJ/mol |
| 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192. 9kJ/mol 下列说法正确的是 |
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| A．CH3OH的燃烧热为192. 9kJ/mol B．反应①中的能量变化如图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192. 9kJ/mol |
| 1867年的冬天俄国彼得堡海关堆在仓库里的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留下来的却是一堆堆像泥土一样的灰色粉末。1912年，英探险家斯科特带了大量给养和液体燃料去南极探险，却冻死在南极，原来是盛液体燃料的铁筒焊接缝的锡都化成了灰土。灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H1 ②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H2 ③Sn(s，灰)  Sn(s,白) △H3=+2.1kJ/mol 下列说法正确的是 |
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| A．△H1>△H2 B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡是放热反应 D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 |
| 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol) P-P:198 P-O:360 O=O:498，则反应P4(白磷)+3O2=P4O6的能量变化为 |
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| A．释放1638kJ的能量 B．吸收1638kJ的能量 C．释放126kJ的能量 D．吸收126kJ的能量 |
| 已知热化学方程式： ①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H= -283.0kJ/mol ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/mol 则下列说法正确的是 |
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| A．H2的燃烧热为241. 8kJ/mol B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41. 2kJ/mol C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量 D．根据②推知反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H>-241. 8kJ/mol |
| 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393. 51kJ/mol C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H=-395. 41kJ/mol 据此判断，下列说法中正确的是 |
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| A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低 D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高 |
| 完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol/LNaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是 |
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| A.0.2Q B.0.1Q C.5Q D.10Q |
| 西气东输工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气用上了天然气。已知某管道煤气的主要成分是H2和 CO，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的热化学方程式为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571. 6kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890. 31kJ/mol 当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的可燃气体，理论上所获得的热量，后者大约是前者的多少倍 |
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| A．1.3 B．1.6 C．3.1 D．0.8 |
| 现有CO、H2和CO2组成的混合气体116. 8L（标准状况），经完全燃烧后放出的总能量为867.9kJ，并生成18g液态水。已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571. 6kJ/mol；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol。则燃烧以前混合气体中CO的体积分数最接近于 |
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| A．80% B．60% C．40% D．20% |
通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热△H为 |
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| A. +412kJ/mol B. -412kJ/mol C. +236kJ/mol D. -236kJ/mol |
| 钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属。由金红石(TiO2) 制取单质Ti，涉及的步骤为： TiO2→TiCl4  已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol ③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H=+141kJ/mol 则TiO2(s) +2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=____________。反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是_____________________。 |
| 标准状况下，1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通过足量的澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9. 3g。 |
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| (1)计算燃烧产物中水的质量为___________g。 (2)若气体是单一气体，它完全燃烧放出的热量是____________。 (3)若原气体是两种等物质的量的气体混合物，其中一种是烃，另一种气体的燃烧热为287kJ/mol，混合气体完全燃烧共放热94kJ，则该烃燃烧的热化学方程式为____________________。 |
| 下图是某同学设计的探究反应热效应的观察装置。其操作顺序是： ①按下图所示将实验装置连接好； ②在U形管内加入少量红墨水溶液（或品红）。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。 ③在中间的试管里盛有1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答 |
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| (1)实验中观察到的现象是_____________。 (2)该实验中必须进行的一步实验操作是_______________。 (3)该实验的原理是_______________。 (4)实验中进行的化学方程式是_______________。 (5)该实验表明CaO和H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系为_______________。 |
| 往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)2的生产工艺如下 |
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| (1)精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)2-xClx·mH2O]，反应的化学方程式为 ______________________ (2)合成反应后，继续在393～523K下水热处理8h，发生反应： [Mg(OH)2-xClx·mH2O]=(1-x/2)Mg(OH)2+x/2MgCl2+mH2O水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是_______________________。 (3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大、易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是__________。 (4)已知热化学方程式： Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g) △H1=+81. 5kJ/mol Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g) △H2=+87. 7kJ/mol ①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是___________________ ②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是______________，原因是___________________ (5)常用阻燃剂主要有三类： A．卤系，如四溴乙烷；B．磷系，如磷酸三苯酯；C．无机类，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是_____（填代号），理由是_________________ |