在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 |
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| A. Z为 0. 3mol/L B. Y2为 0. 4mol/L C. X2为 0. 2mol/L D. Z为 0. 4mol/L |
在恒容密闭容器中，可以作为2NO2 2NO+O2达到平衡状态的标志是 |
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①单位时间内生成nmolO2的同时生成2n molNO2； |
下图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2NO+O2 2NO2 △H <0中NO的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是 |
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| A．a点 B．b点 C．c点 D．d点 |
| 将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中（装有少量V2O5），某温度下发生反应： Ag2SO4(s)  Ag2O(s)+SO3(g),2SO3 (g)  2SO2(g)+O2(g)。反应经 10min达到平衡，测得c(SO3) =0. 4mol/L，c(SO2) =0.1mol/L。则下列叙述中不正确的是 |
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| A．容器里气体密度为40g·L-1 B．化学反应速率为v(Ag2SO4) =v(SO3) C．SO3的分解率为20% D．在这10min内的平均反应速率v(O2) =0. 005mol／(L·min) |
在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是 |
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| ①C的生成速率与C的分解速率相等； ②混合气体的总压强不再变化； ③A、B、C的浓度不再变化； ④混合气体的物质的量不再变化； ⑤单位时间内amol A生成，同时生成3amol B； ⑥单位时间消耗amol A，同时生成3amol B； ⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。 A．②④⑤ B．②⑦ C．①③④ D．⑤⑦ |
下列说法中可以说明2HI(g) H2 (g)+I2 (g)已达到平衡的是 |
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| ①单位时间内生成nmol H2的同时生成nmol HI； ②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂； ③百分比组成为ω(HI)=ω(I2)； ④反应速率为v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)时； ⑤c(HI):c(H2): c(I2)=2:1:1时； ⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化； ⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化； ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化； ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化； ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。 A．②③⑤ B．①④⑦ C．②⑦⑨ D．⑧⑨⑩ |
工业制备纯硅的反应：SiCl4 (g)+2H2 (g)Si(s)+4HCl(g) △H =Q(Q>O)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 |
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| A．只要时间足够长，SiCl4可完全转化为Si B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为Q C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L-1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min) D．当反应吸收热量为0. 025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol·L-1的NaOH中恰好反应 |
已知可逆反应：M(g)+N(g) P(g)+Q(g)△H>O，请回答下列问题： (1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M) =1mol·L-1，c( N)=2.4mol·L-1，达到平衡后，M的转化 率为60%，此时N的转化率为____。 (2)若反应温度升高，M的转化率___（填“增大”、“减小”或“不变”）。 (3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c．(M)=4mol·L-1，c(N) =amol·L-1；达到平衡后， c(P)=2mol·L-1，a=____。 (4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M) =c(N) =bmol·L-1，达到平衡后，M的转化率为____。 |
将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减小了21. 28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积为标准状况下的体积)。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题： (1)判断该反应达到平衡状态的标志是____（填字母）。 a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变 (2)求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）___________。 (3)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？_____________________ |
在一个6L的密闭容器中，放入3L X(g)和2L Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+ 3Y(g) 2Q(g)+nRcg)，达到平衡后，容器内的温度不变，混合气体的压强比原来增加5%， X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n的值为 ____________A．3 B．4 C．5 D．6 |
化学反应2A B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为零。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表所示： |
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| 根据上述数据，完成下列填空： (1)在实验1中反应10min至20min时间内A的平均反应速率为___。 (2)在实验2中A的初始浓度C2=___mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___。 (3)设实验3中A的反应速率为v3，实验1中A的反应速率为v1，则v3____v1（填“>”、“=”或“<”），且C3____1.0mol/L(填“>”、“=”或“<”)。 (4)如A、B、D均为气体，能判断该反应一定达到平衡状态的依据是___。 A．容器中压强不变 B．混合气体中c(B)不变 C．v(A)正=2v(D)逆 D．A、B、D分子数目比是2:1:1 |