下图曲线a表示放热反应X （g）+Y（g） Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 |
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| A.升高温度 B.加大X的投入量 C.加催化剂 D.增大体积 |
在恒温下，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4（g）达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 |
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| A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断 |
一定温度下，反应2SO2+O2 2SO3达到平衡时，n(SO2)︰n(O2) ︰n(SO3) ===2︰3︰4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2) =0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此时SO2的物质的量应是 |
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| A.0.4mol B.0.6mol C.0.8mol D.1.2mol |
在一个固定的密闭容器中，加入了2molA和1molB，发生反应：2A（g）+B（g） 3C（g）+D（g）达平衡时，C的浓度为Wmol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是 |
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| A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD C. 1molB+3molC+1molD D. 3molC+1molD |
下图是表示外界条件（温度和压强）的变化对下述反应的影响，L(s)+G(g) 2R(g)，其△H＞0，在图中y轴是指 |
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| A. 平衡混合物中R的质量分数 B. 平衡混合物中G的质量分数 C. G的转化率 D. L的转化率 |
在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A （g）+3B（g） 2C（g）；△H＜0，某研究小组研究了其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图 |
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| 下列判断一定错误的是 |
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| A.图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用催化剂的效率较高 B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用催化剂的效率较高 |
下列哪种说法可以证明N2+3H2 2NH3已达到平衡状态 |
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| A. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成 B. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂 C. 1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂 D. 1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成 |
在高温下反应2HBr(g) H2(g)+Br2(g)，其△H＞0，达平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是 |
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| A.减小压强 B.扩大体积 C.升高温度 D.增大氢气的浓度 |
在一个刚性密闭容器中注满NO2，25℃时，NO2和N2O4建立如下平衡：2NO2 N2O4，其△H＜0，再把该容器置于沸水中，则下列性质不会改变的是 |
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| A.颜色 B.平均相对分子质量 C.质量 D.密度 |
对于mA（g）+nB（g） pC（g）+gD（g）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从16.9变为16.5。则下列判断正确的是 |
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| A. m+n＞p+g 正反应是放热反应 B. m+n＞p+g 正反应是吸热反应 C. m+n＜p+g 逆反应是放热反应 D. m+n＜p+g 逆反应是吸热反应 |
在5L的密闭容器中，含有等物质的量的PCl3和Cl2其合成反应为PCl3（g）+Cl2（g） PCl5（g）。当250℃达到平衡后，PCl5的分压为1atm时，原来含有PCl3和Cl2的物质的量(单位：mol)分别是（Kp=0.54） |
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| A.1，1 B.0.276， 0.38 C.0.5 ，0.6 D.0.276 ，0.276 |
可逆反应：3A（g） 3B（?）+C（?）其△H＞0，随着温度升高，混合气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是 |
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| A.B、C可能都是固体 B.B和C一定都是气体 C.若C为固体，则B一定是气体 D.B和C可能都是气体 |
| 如下图所示，烧杯甲中盛放100mL6mol·L-1的盐酸溶液，烧杯乙中盛放100 mL冷水，现向烧杯甲中放入 25gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25g NH4NO3固体，搅拌使之溶解。 |
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| （1）A瓶中气体颜色________，理由是________________。 （2）B瓶中气体颜色________，理由是________________。 |
高炉炼铁中发生的基本反应之一是：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)，其△H>0，其平衡常数可表达为Kc=[CO2]/[CO]，已知1100℃时，Kc=0.263。 （1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比______，平衡常数Kc_______ （本小题空格均备选“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）1100℃时测得高炉中[CO2]=0.025mol·L-1，[CO]=0.1mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态________（填“是”或“否”），此时，化学反应速率V（正）________V（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是__________________。 |
将等物质的量的A、B、C、D、四种物质混合，发生如下反应：aA+bB cC(s)+dD。当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了(n/2)mol，C增加了（3n/2）mol，D增加了nmol，此时达到化学平衡。（1）该化学方程式中，各物质的化学计量数（系数）分别为： a=_______，b=_______，c=_______， d=_______。 （2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态： A_______，B_______，D_______。 （3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为_______（填“放热”或“吸热”）反应。 |
现有反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），其△H＜0，在850℃时，Kc=1。（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时Kc______1（填“大于”、“小于”或“等于”） （2）850℃时，若向一容器可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则： ①当x=5.0时，上述平衡向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。 ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是____________。 （3）在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%和b%，则a________b（填“大于”、“小于”或“等于”）。 |
| 下列反应在210℃达到平衡： PCl5(g)  PCl3(g)+Cl2(g)，其△H＞0，K1=1 ①CO(g)+Cl2(g)  COCl2(g) ，其△H＜0，K2=5×104 ② COCl2(g)  CO(g)+Cl2(g)，其△H＞0， K3=？ ③ （1）根据反应①的平衡常数K的表示式，下列等式必定成立的是__________。 A. c(PCl5)=c(PCl3)=c(Cl2)=1 B. c(PCl5)=c(PCl3)+c(Cl2)=1 C. c(PCl5)=c(PCl3)c(Cl2) （2）反应②和反应③的平衡常数K表达式_______（填“相同”或“不同”）；K3=_______。 （3）降低Cl2浓度，反应③的平衡常数K3值将_______（填“增大”、“减小”或“不变”） （4）要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是_______。 A.反应①和反应②同时升高温度 B.反应①和反应②同时降低温度 C.反应①降低温度，反应②维持210℃ |
| 恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值。 （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况)，其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。 （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n(始) ︰n（平）= __________。 （4）原混合气体中，a︰b=__________。 （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2) ︰α（H2）=___________。 （6）平衡混合气体中，n(N2) ︰n(H2) ︰n(NH3）=___________。 |
一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行反应：H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)。已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成a mol HBr（见下表“已知”项）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的物质的量分数不变，对下列编号（1）~（3）的状态，填写表中的空白 |
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