| 下列关于生活中的化学知识的说法正确的是 |
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| A．禁止使用含铅汽油，原因是铅资源短缺 B．增长汽车排气管的长度可以降低尾气中CO和NO的含量 C．目前国内销售的加碘食盐中，碘元素以KIO3的形式存在 D．光化学烟雾是由于大量排放SO2引起的 |
| 下列化学用语正确的是 |
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①NH4H的电子式： ②硝基苯的结构简式：  ③葡萄糖的实验式：CH2O ④甲硅烷( SiH4)分子的比例模型：  ⑤Fe3+的结构示意图：  ⑥原子核内有10个中子的氧原子：  A．②③⑥ B．①③⑤⑥ C．③⑥ D．①②③④⑤⑥ |
| 下列判断正确的是 |
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| A．配制100 g 10%的NaCl溶液，用到的主要仪器是100 mL容量瓶 B．若除去CO2中的HCl，可将气体通过盛有饱和食盐水洗气瓶 C．中和滴定时不可用待测液滴定标准液 D．取少量溶液于试管中与浓的氢氧化钠溶液共热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中含有NH4+ |
| 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 |
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| A．5.6 g金属铁与足量稀盐酸完全反应时，失去0.3NA个电子 B．20 g重水(D2O)含有10NA个电子 C．100 mL 1 mol．L-1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3- D．标准状况下，11.2 L CO2中含NA个共用电子对 |
| 下列离子方程式的书写正确的是 |
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| A．向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO B．将四氧化三铁溶解在稀硝酸中：Fe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2O C．Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑ D．等物质的量的溴化亚铁与氯气反应：Fe2+ +2Br-+Cl2==Fe3++Br2+2Cl- |
| 我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是贮氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素的化合价均视为0价），电池反应为 LaNi5H6 +6NiO(OH)  LaNi5+ 6Ni(OH)2。下列说法正确的是 |
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| A．放电时贮氢合金作正极 B．放电时负极反应为LaNi5H6 - 6e - ==LaNi5+6H+ C．充电时阳极周围c(OH -)减小 D．充电时贮氢合金作负极 |
| 关于下列图像的说法正确的是 |
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| A．图①装置用于分离沸点相差较大的、互溶的液体混合物 B．图②装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响 C．图③表示可逆反应：CO(g) +H2O(g)  CO2(g) +H2(g) △H>0D．根据图④可以得出反应：M(s)+2Q(g)  xR(g)中的x=2 |
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关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水，②盐酸，③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 |
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| A．水电离出的c(H+)：②>① B．c(NH4+)：③>① C．①和②等体积混合后的溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH -) D．①和③等体积混合后的溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH -)>c(H+) |
| 下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是 | ||||||||||||||||||||
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| 已知反应： ①Cl2 +2KBr==2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl（浓）==3Cl2↑+KCl +3H2O， ③2KBrO3+Cl2 ==Br2+2KClO3，下列说法正确的是 |
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| A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1 C．反应③中1mol Cl2参加反应时，氧化剂得电子的物质的量为10 mol D．氧化性的强弱顺序为KClO3>KBrO3>Cl2>Br2 |
| J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的位置如下表所示。 已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 |
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| A．R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定 B．工业上用电解M和T组成的化合物来制备M C．J和氢元素组成的化合物分子中只可能含有极性共价键 D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HTO4 |
| 下列关于物质分离和提纯的方法正确的是 |
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A．用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的氯离子 |
| 将一定体积N2、O2和CO2的混合气体通过足量Na2O2后，体积变为原来的0.75倍（同温同压 下），则原混合气体中N2、O2和CO2的物质的量之比可能为 |
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| A．l：1：2 B．4：3：5 C．1：2：1 D．6：7：14 |
| 实验室用Zn与稀硫酸反应来制取氢气，常加入少量CuSO4来加快反应的速率。为了研究 CuSO4的量对生成H2速率的影响，某同学设计了如下实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是 |
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| A. t1=t2=t3=t4 B. V4=V5 =10 mL C. V6 =7.5 mL D. V1<V2<V3 ＜20mL |
| 科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。 I．四种制取Cu2O的方法： (1)火还原法：用炭粉在高温条件下还原CuO。 (2)用葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]还原新制的Cu(OH)2，写出该反应的化学方程式：___。 (3)电解法：反应为2Cu +H2O  Cu2O+H2↑，则阳极产物是___。 (4)最新研究表明用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该方法的化学方程式为___ 。 Ⅱ，用制得的Cu2O进行催化分解水的实验。 (1)一定温度下，向2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10 mol水蒸气，发生反应： 2H2O(g)  2H2(g)+ O2(g) △H=+484 kJ．mol-1，不同时间内产生O2的量如下表： |
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| 计算前20 min的反应速率v(H2O)=___；达到平衡时，至少需要吸收___kJ的光能。 (2)用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示，下列叙述正确的是___（填序号）。 |
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| A．c、d曲线对应方法制得的Cu2O的催化效率相对较高 B．d曲线对应方法制得的Cu2O作催化剂时，水的转化率最高 C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关 D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度 |
| A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素的某种同位素在考古方面有重要应用。 (1)Y的简单离子的结构示意图为___。 (2)钠、A和X三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有____。 (3)甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在单键。常温下甲是一种无色液体同时也是一种二元弱碱， 写出其在水中的电离方程式：___ 。 (4)处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y。已知反应生成1gY 固体单质时放出8.4 kJ的热量，此反应的热化学方程式为___。 |
| 某化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题： |
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| (1)上图是N2与H2反应生成2 mol NH3的过程中能量变化示意图，每生成1 mol NH3放出的热量为 ______。 (2)在体积为2L的密闭容器中，进行反应：N2 (g) +3H2(g)  2NH3(g) △H <0，有如下数据： |
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| 请回答下列问题： ①由实验1和2可得K1____ 4.1×106（填“>”、“=”或“<”）。 ②实验l中以v(H2)表示的反应速率为___。 ③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是___（填序号）。 A．容器内N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1:3:2 B．v(N2)正=3v(H2)逆 C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 (3)在一定条件下合成氨反应达到平衡后，在恒容条件下充入氦气，正反应速率___（填“增大”、“减小”或“不 变”）；在恒压条件下充入氦气，平衡___移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。 (4) NH4Cl溶液呈酸性是由于NH4+水解的缘故。则NH4 Cl在重水(D2O)中水解的离子方程式为____ 。 |
| 某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用其产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体（图中夹持及尾气处理装置均已略去）。 |
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| (1)装置B中发生反应的化学方程式为____ 。 (2)装置E中的现象是____ 。 (3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，将滤液分成两份，分别检验滤液中的金属阳离子。检验Fe3+所用的试剂为___ 检验Fe2+所用的试剂为___。 (4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下  ①步骤一中通入足量Cl2发生反应的离子方程式为___。 ②步骤二从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作如下（均在HCl气氛中进行）： 蒸发、浓缩→冷却、结晶→过滤、洗涤、干燥 在蒸发皿中进行蒸发、浓缩操作时，当____时，应停止加热。此过程应保持盐酸过量的原因是___（用离子方程式表示）。 (5) FeCl3溶液可用于天然气脱硫，写出FeCl3溶液与天然气中的H2S反应的离子方程式：____。 |
| 海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的100多种元素中，有80多种可以在海水中找到。海洋是一个远未被完全开发的、巨大的化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题： (1)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，其技术和工艺比较完备，但大量使用燃煤，能耗多、排污量大。为克服 蒸馏法淡化海水的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议：____。 (2)使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式：____。 (3)空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）： |
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| a．反应②的离子方程式为____， b．从反应③后的四氯化碳溶液中分离出单质溴的方法是____。 (4)苦卤中含有NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4。如何测定苦卤中MgCl2的含量：___ （用简要的文字说明）。 |
| 核能已成为当今世界的主要能源。 (1)核原料UO2可通过三碳酸铀酰铵(NH4)4[UO2(CO3)3]直接煅烧还原制得。UO2晶体属CaF2型面心立方结构 （CaF2的晶胞示意图如下），则UO2晶体中U4+的配位数为___，三碳酸铀酰铵中含有的化学键类型有___ A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E．配位键 |
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| (2)为了获得高浓度的235U，科学家们采用“气体扩散法”，到目前为止，UF6是惟一合适的化合物。UF6在常温常压下是固体，在56.4℃时，即升华成气体，UF6属于___晶体。 (3)放射性碘是重要的核裂变产物之一，因此放射性碘可以作为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素。写出131I基态原子的价电子排布式：____；原子内的电子共有___种运动状态。 |
| 双酚A也称BPA，用来生产防碎塑料的原料。欧盟认为使用含双酚A的奶瓶会诱发孩子性早熟，从2011年3月2日起，禁止生产含双酚A的婴儿奶瓶。 (1)双酚A的结构简式如图所示。写出双酚A的分子式：____，苯环上的一氯代物共有___种。 |
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(2)双酚A由苯酚和丙酮  在酸性介质中反应制得。写出反应的化学方程式：____。(3)以双酚A和光气  为原料合成一种防碎塑料--聚碳酸酯，简称PC，其结构简式如下图所示。以PC 为原料制成的婴儿奶瓶在使用过程中会释放出极少量的双酚A，长期使用可能损害婴儿的健康。 |
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| ①以双酚A和光气合成PC的反应属于___反应。 ②写出由PC释放出双酚A的化学方程式：____ 。 (4)下列关于双酚A和PC的叙述中，正确的是____（多选）。 A．双酚A分子中所有的碳原子都在同一平面上 B．双酚A和PC都是芳香烃的衍生物 C．一定条件下，双酚A和PC都可以与NaOH溶液反应 D．一定条件下，1 mol PC可以与6 mol H2发生加成反应 |
