| 下面是合成氨的简要流程示意图 |
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| 沿x路线回去的物质是 |
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| A.N2和H2 B.催化剂 C.N2 D.H2 |
合成氨所需的氢气可由水和煤反应制得，其中有一步反应为CO+H2O CO2+H2，其△H＜0。欲提高CO的转化率可采用的方法是 |
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| ①降低温度 ②增大压强 ③使用催化剂 ④增大CO的浓度 ⑤增大水蒸气的浓度 A.①②③ B.④⑤ C.①⑤ D.⑤ |
| 在某合成氨厂的合成氨反应中，测得合成塔入口处气体N2、H2、NH3的体积比为6:8:1，出口处N2、H2、NH3的体积比为9:27:8，则N2的转化率为 |
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| A.75% B.50% C.25% D.20% |
| 在固定容积的密闭容器中，氮气和氢气合成氨的反应达到了平衡，此时容器中含有0.1molN2、0.3mol H2、0.2molNH3。若维持原来的条件，向该容器中再同时加入0.1molN2、0.3molH2、0.2molNH3，则 |
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| A.正、逆反应速率同时增大，化学平衡不移动 B.正、逆反应速率同时增大，平衡混合气中NH3的体积分数增大 C.正、逆反应速率同时增大，化学平衡向逆反应方向移动 D.正逆反应速率不变，化学平衡不移动 |
| 将装有1mol NH3的密闭容器加热，部分NH3分解后达到平衡，此时混合气中NH3的体积分数为x%；若在同一容器中最初加入的是2mol NH3，密封、加热到相同温度，反应达到平衡时，设此时混合气体中NH3的体积分数为y%。则x和y的正确关系是 |
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| A.x＞y B.x＜y C.x＝y D.x≥y |
已知1molA和nmolB按下式反应：A(g)+nB(g) mC(g) 一段时间后，测得A的转化率为50%，同温同压下，反应前的气体密度是反应后的3/4，则n和m的值可能为 |
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| A.n=3 m=3 B.n=2 m=3 C.n=1 m=1 D.n=3 m=2 |
在一定条件下，向密闭容器中充入30molCO和20mol水蒸气，反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）达到平衡时，水蒸气和与氢气的体积分数相等，则下列叙述错误的是 |
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| A.平衡后，CO的体积分数为40% B.平衡后，CO的转化率为25% C.平衡后，水蒸气的转化率为50% D.平衡后，混合气体的平均相对分子质量为24 |
| 在密闭容器内，N2和H2起始的物质的量分别为10mol、30mol，达到平衡时N2的转化率为25%。若从NH3开始，在相同条件下欲使平衡时各成分的百分含量相同，则应加入NH3的物质的量及NH3的转化率为 |
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| A.15mol和25% B.20mol和50% C.20mol和75% D.40mol和80% |
今有x(g)+y(g) 2z(g) △H（298K）＜0，若反应开始经t1s后达到平衡，又经t2s后，由于反应条件的改变使平衡破坏。到t3s时又达到平衡。如图所示，试分析从t2s到t3s曲线变化的原因是 |
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| A.增大了x或y的浓度 B.使用了催化剂 C.增大了反应体系的压强 D.升高了反应体系的温度 |
工业合成氨中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其△H＜0，常采用700k左右的温度条件，其原因是 |
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| A.加快反应速率 B.提高原料的转化率 C.使平衡向合成氨的方向移动 D.使催化剂的活性达到最佳状态 |
在一定条件下，将1molN2和3molH2混合，发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，平衡后测得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的5倍，则N2的转化率为 |
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| A.10% B.30% C.50% D.60% |
| 在合成氨工业中，达到下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是 |
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| A.为增加氨气的日产量，不断将氨分离出来 B.为增加氨气的日产量，使用催化剂 C.为增加氨气的日产量，而采用1×107Pa ～1×108Pa的压强 D.为增加氨气的日产量，而采用700K左右的高温 |
| 工业上用来合成氨的原料之一是氢气，有一种来源是取自石油气，有人设计了以下反应途径，假设反应都能进行，其中最合理的是 |
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A. C3H8 C+H2 B. C3H8  C3H6+H2C. C3H8+H2O  CO+H2 D. C3H8+O2→CO2+H2O；H2O  O2+H2 |
在容积固定不变的4L密闭容器中，存在可逆反应：X（g）+2Y（g） 2Z（g），并达到化学平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率υ正、υ逆与时间t的关系如图所示，则图中阴影部分表示 |
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| A.X的浓度减少 B.Y物质的量的减少 C.Z的浓度的增加 D.X物质的量的减少 |
| 某研究性学习小组为了探究合成氨的原理，设计了下列实验装置。下图中A是简易的氢气发生器，B是圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U形管，a是旋转活塞，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酞试液的烧杯。 |
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| 实验前先检查装置的气密性。实验开始时，先关闭活塞a，并取下烧瓶B；向A中加入一定量的适当浓度的盐酸，使之产生氢气。经必要的操作后，在导管出口处点燃氢气，然后如上图所示装上烧瓶B，塞紧瓶塞，氢气在烧瓶中继续燃烧，用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞a，气体通过反应管D进入烧杯E中。 （1）实验前，如何检查装置的气密性？__________________________ （2）点燃氢气前必须进行________操作，进行该操作的方法是_______________。 （3）写出A中反应的离子方程式：_______________； B、D中发生反应的化学方程式：B：________________________； D：_______________________。 （4）C中干燥剂的名称是__________，该干燥剂的作用是__________。 （5）E中的实验现象是_______________，原因是（用电离方程式进行回答）_______________。 （6）工业生产上合成氨一般选择的压强是20MPa～50MPa，其原因是_______________。 |
已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO。常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入40mLCl2后，再吸入10mL水。（1）写出针筒中可能观察到的现象：__________________。 （2）若将此针筒长期放置，又可能看到何种变化____________，试用平衡的观点解释_____________。 （3）若把针筒中的氯水分成Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ份。第Ⅰ份加少量固体NaHSO3，第Ⅱ份加少量固体NaHCO3，第Ⅲ份不加任何物质，保持原样。则三份氯水中c(HClO)的大小是______＞______＞________。 （4）若在针筒中的氯水加入氢氧化钠的酚酞试液，红色褪去。其原因可能有两种，分别是： ①________________；②________________。如何用实验方法确认上述原因：________________。 |
| （Ⅰ）在容积不变的密闭容器中，分别充入1．0mol N2和3．0molH2，任其发生反应： N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)，分别在不同时测定NH3的含量，然后绘制出下图 |
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| 试回答下列问题： （1）A、C段的曲线是增函数，C、E段曲线是减函数，试从反应速率和化学平衡的角度说明理由： _____________________ （2）此可逆反应的正反应是________反应（填“放热”或“吸热”），在实际生产上，合成氨反应一般选择在500℃左右的温度下进行，试从化学平衡移动原理和综合因素等角度分析“选择在500℃左右下进行”的原因：____________________ （Ⅱ）利用天然气合成NH3的工艺流程如下 |
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| 依据上述流程，完成下列填空： （3）天然气脱硫时的化学反应方程式是___________________ （4）nmol甲烷经一次转化后产生CO 0.9nmol，则产生H2_________摩（用含n的代表式表示）。 （5）上述过程中包含了三个循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3循环，请在上述流程图中标出第三处循环（指出循环方向和循环物质）。 |
在硫酸工业生产过程中，有反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）(正反应为放热反应)，根据下表提供的不同压强下SO2的转化率（%）的数据试选择该反应的适宜条件（以V2O5作催化剂） |
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| （1）温度____________；（2）压强____________。 |
已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，正反应为放热反应，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，正反应为放热反应。回答下列问题：（1）从影响反应速率、平衡的因素分析，要有利于NH3和SO3的生成，理论上应采取的措施是______________；实际上采取的措施分别是_______________。 （2）在实际生产中，合成氨要分离出氨，目的是_______________；而合成三氧化硫的过程中，不需要分离出三氧化硫，原因是__________________。 |
| 合成氨厂通过测定反应前后气体的密度来确定氮气的转化率。某工厂测得合成塔中氮气和氢气混合气体的密度为0.5536g/L（标准状况），从合成塔出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L。则该合成氨厂氮气的转化率为？ |