| 人类为了维持生命和健康，必须摄取一定量蛋白质。下列食物中富含蛋白质的是 |
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A.鱼 B.黄瓜  C.玉米  D.香蕉  |
| 从物质分类的角度看，下列说法错误的是 |
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| A．石油属于混合物 B．氮气属于单质 C．甲烷属于化合物 D．干冰属于有机物 |
| 施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力。下列物质可用作钾肥的是 |
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| A．NH4HCO3 B．K2CO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2 |
| 依据氧化铁化学式Fe2O3，某同学做出的下列推断中错误的是 |
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| A．氧化铁由铁元素和氧元素组成 B．氧化铁中铁元素的化合价是+2 C．氧化铁的相对分子质量为160 D．氧化铁中铁元素的质量分数为70％ |
| 以下化学药品保存或实验操作正确的是 |
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A．保存浓盐酸 B．保存固体氢氧化钠  C．稀释浓硫酸  D．点燃酒精灯  |
| 分子是构成物质的一种粒子。下列有关水分子的叙述正确的是 |
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| A．受热时水分子的体积逐渐变大 B．降温时水分子的化学性质发生改变 C．反应时构成水分子的原子种类发生改变 D．电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的 |
| 下列有关碳及其氧化物的说法错误的是 |
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| A．CO与CO2可用澄清石灰水区分 B．CO具有还原性，可用于铁的冶炼 C．CO2的过多排放可导致酸雨的产生 D．金刚石和石墨结构中碳原子排列方式不同 |
已知反应X+3O2 2CO2+2H2O，则X的化学式为 |
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| A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H6O |
| 认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧反应。下列说法正确的是 |
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| A．物质与氧气反应时都会发生燃烧 B．只有燃烧反应可将化学能转化为热能 C．增大可燃物与空气的接触面积，可促进燃烧 D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点 |
| 固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如下图所示。下列说法错误的是 |
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| A．物质W能溶解在水和乙醇中 B．t1℃时，物质w在水中的溶解度为mg C．t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同 D．将t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出 |
| 下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题： |
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| (1)表中磷原子的核电荷数x=______。 (2)表中具有相对稳定结构的元素是______。 (3)在化学反应中，每个铝原子失去________个电子形成铝离子。 (4)镁元素与氯元素形成的化合物化学式为_______。 (5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是_______。 (6)硫与氧气的反应(S+O2  SO2)可用下图表示： |
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| 设N个氧气分子的质量为32g，则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为_______N。 |
| 下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。 |
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| 请回答下列问题： (1)物质A是常见的碱，写出A的化学式：______。 (2)写出反应①的化学方程式：___________________。 (3)说出NaHCO3在医疗上的一种用途：______________。 (4)反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是_______________。 (5)实验室配制200g8％的NaCl溶液，需要水的质量是_______g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是_____________。 |
| 金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。 (1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于________变化。钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_______(选填“铜块”、“锌块”、“铅块”)。 (2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下： |
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| 请回答下列问题： ①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为___________。 ②实验室常采用______________操作进行沉淀分离。 ③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是___________。 ④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止_________________(用化学方程式表示)。 (3)有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少______污染。20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用__________方法区分尼龙和蚕丝。 |
| 某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验。 (1)甲同学选用如下图所示的装置制取氧气。 |
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| ①写出仪器B的名称：______。 ②甲同学应选取的试剂是MnO2和_______(填化学式)，MnO2固体在该反应中起_______作用。 ③除用排水法外，甲同学还可选择_____法收集氧气。 ④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现。该实验操作的目的是__________。 (2)乙同学称取一定质量KMnO4放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，该反应的化学方程式为________。实验结束时，乙同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究： 【提出猜想】猜想1：反应生成的MnO2分解放出O2； 猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2 做出上述猜想的理由是_______。 【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验： ①第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变。则猜想______错误。 ②第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是_________________。 【拓展延伸】实验发现，K2MnO4受热只能部分分解，经分析可能是生成物K2O对其分解产生影响。请设计实验方案验证：________________。 【实验反思】通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识?_________。 |
| 造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。 (1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H10O5)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。 (2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。 ①检测废水呈碱性的简单方法是_____。 ②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6％，现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为20％)，可以处理的废水质量是多少?(计算过程写在答题卡上) |