| 下列关于σ键和π键的理解不正确的是 |
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| A.σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成 B.σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C.碳碳双键中一定有一个σ键，一个π键，碳碳三键中一定有一个σ键，二个π键 D.CH3-CH3、CH2=CH2、CH  CH中σ键键能相等，π键键能也相等 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．离子键具有饱和性和方向性 B．在形成离子键时，原子总是尽可能沿着原子轨道最大重叠的方向成键 C．s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键没有方向性 D．s轨道与p轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键 |
| 下列各说法中正确的是 |
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| A．分子中键能越大，键长越大，则分子越稳定 B．元素周期表中的IA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键 C．水分子可表示为HO-H，分子中键角为180° D．H-O键能为463kJ/mol，即18g H2O分解成H2和O2时，需消耗能量为2×463kJ |
| 下列有关叙述中正确的是 |
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| A．由碳、氮原子形成的化合物比金刚石坚硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键短 B．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定 C．S8和NO2都是共价化合物，NH4Cl和CaC2都是离子化合物 D．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+10 |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固 C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固 D．在同一分子中，σ键与π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同 |
| 从实验测得不同物质中O-O之间的键长和键能的数据：其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z＞y>x，该规律性是 |
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| A．成键时电子数越多，键能越大 B．键长越短，键能越大 C．成键所用的电子数越少，键能越大 D．成键时电子对越偏移，键能越大 |
| 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 |
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| A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C．键能愈小，表示化学键愈牢固，愈难以断裂 D．键角的大小与键长、键能的大小无关 |
| 化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)+I(g)→H-I(g)+297kJ 即H-I键的键能为297kJ·mol-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据：（单位：kJ/mol） |
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| 阅读上述信息，回答下列问题： (1)根据表中数据判断CCl4的稳定性____（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。试预测C-Br键的键能范 围____<C-Br键能<____。 (2)结合表中数据和热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-QkJ/mol；通过计算确定热化学方程式中Q的值为________。由热化学方程式2H2(g)+S2(s)=2H2S(g) △H=-224. 5kJ/mol，以及表中数值可计算出1mol S2(s)气化时将____（填“吸收”或“放出”）____kJ热量。 (3)共价键的极性强弱对化学反应有很大的影响。卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、 RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是____________。 (4)有人认为：H-O键的键能大于H-S键的键能，所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释：________________。 (5)由表中数据能否得出这样的结论： ①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）______（填“能”或“不能”）。 ②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固____（填“能”或“不能”）。能否从数据找出一些规律，请写出一条：________________。 |
| 白磷(P4)是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P4O10时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键结合一个氧原子。化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。下表是部分化学键的键能数据 |
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| (1)试根据这些数据，计算出以下反应的反应热△H的值：P4（白磷）+ 5O2=P4O10。 (2)P4O10极易与水化合，反应过程可表示为如下形式：P-O-P+H2O→2P-OH。若每个P4O10分子与四个水分子发生化合反应，写出该反应的化学方程式___________________。 |
| 键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题 |
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| (1)比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”） SiC____Si；SiCl4____SiO2。 (2)能不能根据键能的数据判断单质Si和化合物SiCl4的熔点高低？____（填“能”或“不能”），原因是 _________________。 (3)如图立方体中心的“·”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“·”表示出与之紧邻的碳原子。 |
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(4)工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) 计算该反应的反应热△H为__________。 |