| 下列有关说法正确的是 |
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| A．将苯加入浓溴水中，溴水褪色，是因为发生了取代反应 B．Na2CO3溶液可以用来鉴别乙酸、乙醇和苯 C．淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示，因此它们属于同分异构体 D．水煤气、焦炉气、沼气、汽油等都是混合物，而高分子化合物PVC是纯净物 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．用氢氧化钠溶液清洗沾到衣服上的食用油 B．用氨水清洗试管壁附着的银镜 C．用过滤的方法可除去氯化钠溶液中的淀粉胶体 D．用双氧水和硫氰化钾溶液可检验溶液中亚铁离子的存在 |
| 下列装置都可制取HCl气体，其中药品选用错误的是 |
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A.  B.  C.  D.  |
| 下列A~D四组反应中，其中I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是 | |||||||||||||||
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| 下列说法正确的是 |
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| ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥ |
| 下列说法正确的是 |
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| A．可以用乙醇萃取溴水中的溴单质 B．表示甲醇燃烧热的热化学方程式为2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-362.88 kJ/mol C．加入稀硝酸和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42- D．玻璃棒在配制0.1 mol/L NaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同 |
| 如果敞口放置下列各物质，其中不会变质的是 |
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| A．过氧化钠 B．氯化钠 C．漂白粉 D．新制氯水 |
| 已知NH4CuSO3与足量2 mol/L的硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成，②产生刺激性气味的气体，③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 |
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| A．反应中硫酸体现氧化性 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 D．刺激性气味的气体是氨气 |
| 下图有关电化学的示意图正确的是 |
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A.  B.  C.  D.  |
| 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在上述②溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；④取③中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是 |
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| A．一定有SO32- B．不一定有CO32- C．不能确定Cl-是否存在 D．不能确定HCO3-是否存在 |
| 将20 mL 2 mol/L FeCl3溶液，加入30 mL 6 mol/L NaOH溶液中充分反应后，将其蒸干并灼烧，最后得到固体的质量是 |
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| A．3. 20 g B．10. 22 g C．12. 62 g D．13. 70 g |
将4 mol M气体和2 mol N气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2M(g)+N(g) 2Q(g)△H<0；4s后反应达到平衡状态，此时测得Q的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是 |
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| A．当M、N、Q的物质的量浓度之比为2：1：2时，反应即达到平衡状态 B．4 s内用物质N表示的反应速率为0.075 mol·L-1·s-1 C．达到平衡后若通入一定量氦气，M的转化率降低 D．达到平衡后若升高温度，Q的浓度将增大 |
| 下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是 |
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| A．氢硫酸的酸性比碳酸弱，则NaHS溶液中：c(Na+)>c(HS-)>c(H+)>c(OH-) B．常温下，物质的量浓度相同的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液的pH>7，则在pH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中：c(NH4+)>c(NH3·H2O) C．Na2HPO4溶液中：c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(PO43-)+c(OH-) D．5mL 0.1mol/L AgNO3溶液和1mL 0.1mol/L AlCl3溶液混合后的溶液中：c(NO3-)>c(Ag+)>c(Al3+)>c(Cl-) |
| 向含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2，当通入气体的体积为6.72 L（标况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子总的物质的量和通入CO2的体积关系正确的是（气体的溶 解忽略不计） |
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A.  B.  C.  D.  |
| 常温下，在20.0 mL 0.20 mol/L CH3COONa溶液中滴加0.20 mol/L的稀盐酸。溶液的pH的变化关系如下图所示。 |
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| (1)a>7.0的理由是__________________（用离子方程式表示）。 (2)如图，当加入稀盐酸的体积为V1mL时，溶液的pH刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-)___c(CH3COOH)（填 “<”、“>”或“=”）。简要写出判断依据：_____________________。 (3)当加入盐酸的体积为20.0 mL时，测得溶液中的c(H+)为1.3×10-3 mol/L，则CH3COOH的电离平衡常数Ka=_______（计算结果保留两位有效数字）。 |
| 某课外活动小组同学用如图I装置进行实验，试回答下列问题： |
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| (1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为___________________ (2)若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为_____________________有关上述实验，下列说法正确的是_________（填序号）。 ①溶液中Na+向A极移动 ②从A极逸出的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝 ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子 (3)该小组同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的原理，设想用如图Ⅱ装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 ①该电解槽工作时，通过阴离子交换膜的离子数_______（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。 ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：___________________________。 (4)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。 ①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为________________________。 ②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20 L恒容密闭容器中的反应： 3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)  4SiHCl3(g)，达到平衡后，H2与SiHCl3的物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020 mol/L，若H2全部来源于图Ⅱ离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗硫酸钾质量为______kg。 |
| 下列物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）。通常C为气体单质，G为深棕红色极易挥发液体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。 |
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| 请回答下列问题： (1)反应①的化学方程式为____________________。 (2)反应②的离子方程式为____________________。如果有16gG生成，反应过程中转移电子的物质的量是_______mol。 (3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式：______________________。 (4)工业制硫酸的关键反应是用H与大气污染物之一的气体物质反应，其反应的化学方程式是___________________，该反应的平衡常数表达式是___________。 (5)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=6.60×10-6。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10-2mol/L，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为_____________。 |
| 硫酸亚铁容易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体的反应如下：Fe +H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑、FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O。 步骤1：在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，铁屑质量为m1； 步骤2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀硫酸中，加热至50～80℃充分反应，趁热过滤并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，剩余铁屑质量为m2； 步骤3：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中，搅拌使之溶解，缓缓加热一段时间，将其冷却、结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所得晶体质量为m3。 回答下列问题： (1)能够用于除去铁屑表面油污的试剂是_________（填字母）。 A．纯碱溶液 B．烧碱溶液 C．明矾溶液 D．稀硫酸 (2)实验中三次用到过滤操作，完成该操作的玻璃仪器有________________；步骤2中趁热过滤的目的是_____________________。 (3)硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质（碱式硫酸铁），该反应的化学方程式为________________________。 (4)铁屑表面常有少量的铁锈(Fe2O3·nH2O)，对FeSO4的制备_______（填“有”或“无”）影响，理由是 _________________________ （用离子方程式回答）。 (5)若忽略铁锈的影响，上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为____________。 (6)请设计一个简单的实验，检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水___________________________ （简述实验操作、现象和结论）。 |
| 随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下 |
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| (1)原料Fe(NO3)n中n=_________，投入原料F(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为_____________。 (2)步骤二中“连续搅拌”的目的是____________ 步骤三中洗涤干净的标准是____________ (3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为MnFe2O4  MnFe2O4-x+O2↑、MnFe2O4-x+xH2O=MnFe2O4+xH2↑。分析上述两个反应，回答下列问题： ①若MnFe2O4-x中x=0.8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为________________。 ②该化学循环制氢的优点有________________________ （答两点即可）。 ③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是_________________。 |
| 第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。 (1)下列叙述正确的是______（填字母）。 A．CH2O与水分子间能形成氢键 B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化 C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C6H6是非极性分子 D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 (2) Mn和Fe的部分电离能数据如下表 |
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| Mn元素价电子排布式为_______________，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是_________________________。 (3)根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于________区。 (4)Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如下图所示，则X的化学式为____________。 |
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| (5)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-，可在X的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2 ①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为___________________ ②与CNO-互为等电子体的微粒的化学式为_______________ （写出一种即可）。 ③氰酸(HOCN)是一种链状分子，它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式：_______________。 |
I．已知：R-CH=CH-O-R' R-CH2CHO +R'OH （烃基烯基醚）烃基烯基醚A的相对分子质量(Mr)为176，分子中碳氢原子数目比为3:4。与A相关的反应如下： |
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| 请回答下列问题： (1)A的分子式为___________，B的名称是__________。 (2)写出反应C→D的化学方程式：___________________________。 (3)链烃M的相对分子质量比B多24，分子中所有碳原子均在同一平面上，其结构简式是_________。 Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（  ）的一条路线如下 |
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| (4)①反应中所加试剂是_________；③的反应类型是__________ (5)写出G的结构简式：______________。 (6)写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：__________、___________ （写出两种）。 ①属于芳香醛 ②苯环上有两种不同环境的氢原子 |