| 已知下列元素的原子半径为 |
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| 根据以上数据，磷原子的半径可能是 |
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| A. 0.8×10-10m B. 1.10×10-10m C. 1.20×10-10m D. 0.7×10-10m |
| A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是 |
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| A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B．A、B、C、D只能形成5种单质 C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高 D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种共同元素组成的化合物 |
| 下列微粒半径的大小顺序不正确的是 |
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| A.H< B.Fe>Fe2+>Fe3+ C.S2->Cl->Na+>Mg2+ D.F->O2->S2- |
| 具有相同电子层结构的五种微粒：X+、Y2+、W、Z2-、R-，下列分析不正确的是 |
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| A．原子序数：Y>X>W>R>Z B．微粒半径：X+>Y2+>Z2->R- C．W一定是稀有气体元素的原子 D．原子半径：X>Y>Z>R |
| X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多 5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是 |
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| A．原子半径的大小顺序：Y>Z>X B．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物 C．工业上通常电解X和Y形成的化合物制取Y单质 D．Y、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应 |
| NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，它也能跟液态氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是 |
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| A．NaH中氢负离子的最外层有两个电子 B．NaH中H-半径比Li+半径小 C．NaH跟液氨反应时，有NaNH2生成 D．Na原子与H原子结合组成NaH过程中发生了电子转移 |
| 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 |
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| 下列叙述正确的是 |
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| A. R的氧化物对应的水化物可能具有两性 B. L、Q形成的简单离子核外电子排布相同 C. T、Q的氢化物常温下均为无色气体 D. L、M的单质金属性的强弱：M>L |
| 表中①～⑥为短周期元素及相应部分原子半径的数据。下列说法正确的是 |
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| A．元素①的最外层电子排布为2s22p4 B．元素②氢化物与元素⑥氢化物反应形成化合物中只有共价键 C．原子半径：a>d>b>c D．非金属性：元素⑤>元素④>元素① |
| 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 |
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| A．原子半径 A>B>D>C B．原子序数 d>c>b>a C．离子半径 C>D>B>A D．单质的还原性 A>B>D>C |
| A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物水化物呈碱性，且碱性B>A，C和D的最高价氧化物的水化物对应的水溶液均显酸性，且酸性C>D，E是这五种元素中原子半径最小的，则它们的原子序数由小到大的顺序为 |
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| A. ABCDE B. CDABE C. BADCE D. ECDBA |
| 已知编号为①～⑧的八种元素的某些性质如下表所示 |
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| 请根据已学过的元素周期表的性质，确定以上8种元素在周期表中的位置，并将元素的编号填入下表中 |
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| 部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示 |
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| (1)如果A与冷的浓硝酸作用发生钝化，工业上冶炼A单质的化学方程式为__________________。 (2)A的氯化物的浓溶液分别滴入冷水、热水中，得到黄色和红褐色液体，区别两种液体的方法是________________________。 (3)B与C简单离子的半径大小为___________（用离子符号表示） (4)F与E可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为：____________________________，F与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，请写出M的电子式___________，N的化学式_____________。 |