| 下列过程中，不是化学变化的是 |
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| A．铁锅生锈 B．煤气燃烧 C．石蜡熔化 D．大米酿酒 |
| 臭氧（O3）层能吸收太阳光中大部分紫外线，从而保护地球生物，臭氧属于 |
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| A．单质 B．稀有气体 C．化合物 D．氧化物 |
| 以下叙述中，不正确的是 |
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| A．催化剂在化学反应中能改变化学反应速率 B．水电解的反应是一个分解反应 C．aL水和bL酒精混合后，总体积小于(a+b)L D．混合物中一定含有两种或两种以上元素 |
| 根据化学方程式不能获得的信息是 |
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| A．反应中的反应物和生成物 B．各反应物、生成物之间的质量比 C．化学反应速率的快慢程度 D．反应发生所需要的条件 |
| 下列能源中，不会对环境造成污染且取之不尽的天然能源的是 |
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| A．氢气 B．太阳能 C．天然气 D．石油 |
| 铁钉在下列情况中，最容易生锈的是 |
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| A．在干燥的空气中 B．在潮湿的空气中 C．浸没在自来水中 D．浸没在植物油中 |
| 下列各组物质，能在PH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 |
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| A．NaCl、BaCl2、Na2SO4 B．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 C．CuSO4、NaCl、NaNO3 D．Na2SO4、HCl、KCl |
| 把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是 |
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| A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3 |
| ⑴在量取液体体积时，量筒必须放平，视线要与量筒内的液体凹液面的_________保持水平，再读出液体体积数。 ⑵某NaCl溶液中不慎混有少量的Na2CO3杂质，可选用加适量的________除去； ⑶鉴别K2SO4和(NH4)2SO4两种化肥最常用的方法是____________。 |
某粒子（原子或离子）的结构示意图为 ，请回答下列问题：⑴若m=11，则该粒子所对应元素的符号为_________； ⑵若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号为__________； ⑶若m-n<10，则该粒子是一个________（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。 |
| 请根据下图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： |
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| ⑴P点的含义是__________________。 ⑵t2℃时，30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？______（填“能”或“不能”）。 ⑶将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数最小的是________（填写物质序号）。 ⑷现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是________（填写物质序号）。 |
| 下图中每条直线两端的物质在一定条件下都可以发生化学反应。其中甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、盐酸四种物质中的一种。 |
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| ⑴写出甲和乙两种物质的化学式：甲__________、乙__________； ⑵写出下列物质发生反应的化学方程式：乙和Ca(OH)2：________________；丙和丁：_____________； ⑶其中稀硫酸和丁的反应属于基本反应类型中的___________反应。 |
| 某小型火力发电厂（以煤为燃料）排放大量的废气，对周围的空气产生了严重污染，并导致当地常降酸雨。为探究废气的成分，实验中学化学课外活动小组的同学将收集来的气体样品用如下装置进行实验。已知装置的连接顺序是丙→甲→乙，且其中的药品均足量。 |
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| 【猜想与假设】A同学认为：废气中一定含有CO2；B同学认为：废气中可能含有CO；C同学认为：废气中可能含有SO2；D同学认为：废气中一定不含有N2。你认为其中不合理的是______（填写同学代号）。 【交流与评价】经过讨论，大家一致认为：电厂的燃煤中含有较多的硫元素和氮元素。理由是_______。 【活动探究】在用上述装置进行的实验中，B同学的观点得到证实：废气中确实含有CO。那么丙装置的作用是_______________，装置甲的玻璃管中发生反应的化学方程式为________________。 |
| 某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCl2两种物质。小明同学向采集来的62.8g废水样品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗NaOH溶液60g。将生成的沉淀物过滤出，经水洗、干燥后称重为5.8g。 ⑴写出向废水中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式：_________________； ⑵请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数。（要有计算过程） 【相对分子质量：MgCl2--95、NaOH--40、HCl--36.5、NaCl--58.5、Mg(OH)2--58、H2O--18】 |