| 卫生部最新规定：2011年5月1日起，室内公共场所禁止吸烟。禁止吸烟的图标是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下列化学符号中，表示2个氢分子的是 |
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| A.H2 B.2H C.2H2 D.2H+ |
| 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是 |
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| A.汽油 B.天然气 C.酒精 D.氢气 |
我国钨资源矿产丰富。由黑钨矿提取钨发生的反应之一为：3H2+WO3 W+3H2O。 其基本反应类型是 |
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| A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 |
| 每100g草鱼中所含主要营养成分的平均质量为 |
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| 则该草鱼能提供人类生命活动必需的营养素有 |
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| A.六大类 B.五大类 C.四大娄 D.三大类 |
| 一滴水(约0.05mL)中大约有l.67×1021个水分子，由此最能说明分子具有的性质是 |
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| A.分子在不断运动着 B.分子间有一定间隔 C.分子是由原子构成的 D.分子的质量和体积都很小 |
| 欲将细口瓶中的液体药品倒入试管中，下列操作错误的是 |
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| A.瓶塞正放在桌面上 B.试管稍微倾斜 C.标签朝向手心 D.瓶口紧挨试管口 |
| 保持其他条件不变，欲使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液，下列方法中不可行的是 |
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| A.蒸发溶剂 B.升高温度 C.降低温度 D.加入KNO3固体 |
| 能把稀硫酸、氢氧化钠和氯化钠三种溶液一次性鉴别出来的试剂是 |
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| A.紫色石蕊溶液 B.无色酚酞溶液 C.碳酸钠溶液 D.硝酸钾溶液 |
| 下列应用化学科学对物质进行研究的基本方法或所得的结论，错误的是 |
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| A.氢气和甲烷的密度都比空气的小，所以都可用向下排气法收集 B.配制溶质质量分数一定的溶液时，所用的烧杯必须是干燥的 C.蜡烛燃烧后质量变小，说明质量守恒定律不是普遍规律 D.通过测定两种稀盐酸的pH，可以比较它们的酸性强弱 |
| 科学家最近发明了一种家用机器，它能吃进塑料吐出燃料（原油）。 （1）塑料属于________（填“天然”或“合成”）材料。 （2）这一发明有助于解决的环境污染问题是_________________。 （3）原油属于_________（填“纯净物”或“混合物”）。 （4）原油经过蒸馏可分离出汽油、煤油、等燃料，此过程发生______（填“物理”或“化学”）变化。 |
| 现在，很多家庭自备有干粉灭火器，它是利用压缩的二氧化碳吹干粉（主要含有磷酸二氢铵）来灭火。灭火器的罐体有铝合金和铁质的，前者的使用年限约是后者的6倍。回答下列问题： （1）二氧化碳可利用空气中最多的气体来代替，该气体是_________。 （2）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）溶于水时与NH4NO3相似，会出现明显的_______（填“升温”或“降温”）现象。 （3）NH4H2PO4在灭火时的作用之一是：它受热分解后在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层，其灭火原理是__________________。 （4）为了变废为宝，报废灭火器中的NH4H2PO4可作为_______（填写字母标号）使用。 A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥料 （5）用化学知识解释，两种罐体的使用年限为什么不同？__________________。 |
| 联合国将2011年定为“国际化学年”，以纪念化学取得的成就以及对人类文明的贡献，也适逢居里夫人因发现镭元素获得诺贝尔化学奖l00周年。已知镭原子的核内质子数为88。常温下，镭是一种银白色固体，质软，密度为6.0g/cm3，熔点为700℃，易与水反应生成氢氧化镭(镭显+2价)和氢气。回答下列问题： (1)镭原子的核外电子数为________。 (2)从上述叙述中找出镭的一点物理性质：______________。 (3)写出镭(Rn)与水反应的化学方程式：_________________。 (4)举出一个例子，说明化学对人类作出的贡献_____________________。 |
| 净水丸能对饮用水进行快速杀苗消毒，倍受人们青眯。药丸分内外两层，使用时，直接将它投入适量的水中，外层的优氯净(C3O3N3Cl2Na)先与水反应，生成的次氯酸(HClO)起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na2SO3)将水中的余氯(次氯酸等)除去。回答下列问题： (1)C3O3N3Cl2Na由___________种元素组成。 (2)HClO中氧元素的化合价为_______。 (3)净化水除了上述方法外，请你另举一例：_____________________。 (4)除去余氯的反应之一为：Na2SO3+HClO==Na2SO4+X，X的化学式为____________。 (5)使用净水丸时，能否先破碎后使用?________(填”能”或“不能”)。 |
| 甲、乙、丙三种物质有如下图所示的转化关系。 |
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Ⅰ.如果甲是某金属元素的单质，乙、丙是该元素的氧化物，其中丙能使澄清的石灰水变浑浊。 |
| 某同学按下图所示装置进行实验，已知过量的CO2通入饱和NaOH溶液中产生白色沉淀(CO2+NaOH==NaHCO3↓)。回答下列问题： |
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| (1)写出图中标号仪器的名称①________、②__________。 (2)写出装置A中反应的化学方程式：__________________。 (3)通过_______(填写操作名称)能把NaHCO3晶体从溶液中分离出来。 (4)如果缺少装置B，装置C中会生成的杂质是__________。 (5)进行装置D实验时．观察到下层蜡烛比上层蜡烛先熄灭，由此不能得出的实验结论是_________(填写字母标号)。 A．二氧化碳不能燃烧 B．二氧化碳不能支持燃烧 C．二氧化碳的密度比空气的大 D．二氧化碳能溶于水 |
| 某初级中学学生发现实验室里有一瓶标签破损的无色溶液(如下图所示)，于是在老师的指导下进行如下探究。 |
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| (1)甲、乙、丙三位同学对该溶液作出如下猜想： 甲同学猜想：该溶液是碳酸； 乙同学猜想：该溶液是过氧化氢溶液； 丙同学猜想：该溶液是____________。 (2)甲同学刚提出自己的猜想，就遭到乙、丙同学的反对，乙、丙同学反对的理由是______________。 (3)他们设计如下实验方案来验证乙、丙同学的猜想。 取少量CuO粉末于试管中(CuO也可作为过氧化氢分解的催化剂)，加入适量该溶液(如果反应慢，可适当加热)，并将带火星的术条插入试管中。如果乙同学猜想正确，可观察到的现象是__________________。如果丙同学猜想正确，可观察到的现象是___________________。 (4)如果乙同学猜想正确，写出上述实验中过氧化氢分解的化学方程式：___________________。 |
| 食盐中常添加少量的碘酸钾(KIO3)。已知30℃时，碘酸钾的溶解度为10g。 (1)碘酸钾中钾元素与氧元素的质量比为_______。 (2)30℃时，碘酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为________(精确到0.1％)。 |
如下图所示进行实验：S+O2 SO2。已知集气瓶的容积为150mL，氧气的密度为1.4g/L，为了节约药品，理论上所取硫的质量不能超过多少克？(计算结果保留两位小数) |
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