| 某次酸雨的分析数据如下：c(Cl-)=6×10-5 mol/L，c(Na+)=1.9×10-5 mol/L，c(NO3-)= 2.3×10-5 mol/L， c(SO42-)=2.8×10-5 mol/L，该酸雨中c(H+)约为 |
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| A.1×10-3 mol/L B.1×10-4 mol/L C.1×10-5 mol/L D.1×10-6 mol/L |
| 下列电离方程式正确的是 |
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| A．醋酸溶于水：CH3COOH ==CH3COO-+H+ B．熔融状态下的NaHSO4：NaHSO4==Na++H++SO42- C．碳酸氢钠溶于水：NaHCO3==HCO3-+Na+ D．硫化氢溶于水：H2S  2H++S2- |
| 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn(溶液)  H+（溶液）+In-（溶液） 红色 黄色 浓度为0. 02mol．L-1的下列各溶液 ①盐酸②石灰水 ③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水。 其中能使指示剂显红色的是 |
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| A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥ |
| 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数 |
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| 从以上表格中判断下列说法正确的是 |
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| A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4==2H++SO42- D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱 |
| 在18℃时，H2SO3的K1 =1.5×10-2、K2 =1.0×10-7，H2S的K1=9.1×10-8、K2 =1.1×10 -12，则下列说法中正确的是 |
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| A．亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D．多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定 |
| 液氨溶解金属钠后成为蓝色的导电性很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合[e-(NH3)n]引起的。若放置 后，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠( NaNH2)，反应的化学方程式为：2Na+2NH3== 2NaNH2+H2↑。下列说法中不正确的是 |
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| A．溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比 B．液氨中有如下平衡：2NH3  NH4++NH2-C．液氨是一种非电解质，只有在水中才能电离 D．碱金属的液氨溶液是一种强还原剂 |
| 已知存25°时几种物质的0. 1mol．L-1溶液的电离度如下表： |
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| 将足量锌粉分别放入等体积且氢离子浓度相等的下列溶液中： ①H2SO4溶液；②HCl溶液；③CH3COOH溶液；④NaHSO4溶液。 放出氢气的量的关系正确的是（假设浓度对电离度的影响忽略不计） |
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| A.①=②=④>③ B.②>④>①>③ C.③>①>④>② D.③>④>①>② |
| 超酸是指酸性比普通无机酸强l06～1010倍的酸，魔酸(HSO3F-SbF5)是已知超酸中最强的，许多物质如 H2SO4在魔酸中可获得质子。则硫酸溶于魔酸中所表现出的这种性质是 |
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| A．碱性 B．酸性 C．还原性 D．氧化性 |
夏天，鸡没有汗腺只能依赖“喘息”调节体温。鸡过度地呼出CO2，使下列平衡向左移动导致蛋壳变薄，使农场主和超市经营者蒙受经济损失。CO2(g) CO2 (aq),CO2(aq)+H2O  H2CO3 (aq) ; H2CO3 (aq)  H+ (aq)+HCO3-(aq) ; HCO3- (aq)  H+ (aq) +CO32- (aq) ; Ca2+ (aq) +CO32- (aq)  CaCO3 (s)（蛋壳）。澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚，这种饮料是 |
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| A．淡盐水 B．碳酸水 C．蔗糖 D．澄清石灰水 |
| 在CH3COOH溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随氨水的加入体积(V)的变化 曲线图是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸，填写下列空白： (l)a、b两支试管中的现象：相同点是：____；不同点是：____，原因是____。 (2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)____V(b)，反应完毕后生成气体的总体积是 V(a) ____V(b)；原因是______ |
| 化学平衡移动原理同样适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡： NH3+H2O  NH3·H2O  NH4++OH- (1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向____移动，OH-离子的浓度____，NH4+离子的浓度____。 (2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向____移动，此时溶液中浓度减小的微粒有____、 ____、_____。 (3)向浓氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向_______移动，此时发生的现象是________。 |
| 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度， 第二步电离程度远大于第三步电离程度……，今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+ 较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应： ①HA+HC2-(少量)==A- +H2C- ②H2B(少量)+2A- ==B2- +2HA ③H2B(少量)+H2C-== HB-+H3C 回答下列问题： (1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是___。 (2)A-、B2、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子，最易结合质子（即H+）的是___，最难结合质子的是___。 (3)判断下列反应的离子方程式正确的是____（填序号）。 A.H3C+3A-==3HA+C3- B.HB- +A-==HA+B2- C.H3C+B2- ==HB- +H2C- (4)完成下列反应的离子方程式： A．H3C+OH-（过量）____； B．HA（过量）+C3-______ 。 |