据报道,我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是 |
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A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- B.工作一段时间后,电解液中的KOH的物质的量不变 C.该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O2=2H2O D.用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24L Cl2(标准状况)时,有0.1mol电子转移 |
如图所示,a.b、c均为石墨电极,d为碳钢电极,通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出,下列说法正确的是 |
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A.甲烧杯中溶液的pH降低 |
用两个铂电极电解500mLCuSO4溶液,一定时间后,某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约为 |
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A.4×10-3 mol/L |
将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中,铜片与电源正极相连,铂片与电源负极相连,以电流强度1A通电10min,然后反接电源,以电流强度2A继续通电10min。下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是 |
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A. B. C. D. |
三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液 pH至7.5,加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成 ClO-,把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是 |
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A.可用铁作阳极材料 B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C.阳极反应是2Cl--2e-=Cl2↑ D.1mol+2价镍全部变为+3价时,外电路通过1mol电子 |
下图中X为电源,Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4 溶液,通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。下列判断正确的是 |
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A.滤纸上c点附近会变红色 |
以惰性电极电解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三种产物A、B、C,各物质之间的转化关系如下图所示(图 中参与反应和生成的水都已略去)。已知甲是短周期元素的单质,它是日常生活中常用的包装材料。 |
回答下列问题: |
③若利用反应A+B+C→CuSO4+H2O把化学能转化为电能,所设计电池的负极材料是____(填元素符号)。 |
如图所示,E为沾有Na2SO4溶液的滤纸,并加入几滴,酚酞。A,B分别为Pt片,压在滤纸两端,R、S为电池的电极。M、N是多微孔的Ni的电极材料,它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计,K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH 溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液,K打开,接通电源一段时间后,C、D中有气体产生。 |
(1)R为____极,S为____极。 (2)A附近溶液的现象是____,B附近发生的电极反应式为____。 (3)滤纸上的紫色点向____(填“A”或“B”)方移动。 (4)当C、D里的气体产生到一定量时,切断外电源并接通开关K,经过一段时间,C、D中气体逐渐减少,有关的电极反应式为(-)___;(+)____。 |