| 下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是 |
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| A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益 |
| 在地壳内，深度每增加lkm，压强大约增加25250～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。如： CaAl2Si2O8 + Mg2SiO4  CaMg2Al2Si3O12 （钙长石） （镁橄榄石） （钙镁）石榴子石 摩尔质量(g/mol) 278 140.6 413.6 密度(g/cm3) 2. 70 3.22 3.50 在地壳区域变质的高压条件下，有利于 |
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| A．钙长石生成 B．镁橄榄石生成 C．钙长石和镁橄榄石共存 D．（钙镁）石榴子石生成 |
已知反应A2 (g)+2B2  (g)2AB2 (g)为放热反应，下列说法正确的是 |
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| A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增加压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 |
| 一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应，当反应进行到10s末时反应达到平衡，此时容器中c(NH3) =0.1mol．L-1。下列有关判断不正确的是 |
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| A．反应达平衡时N2的转化率为10% B．反应进行到10s末时，H2的平均反应速率是0.03mol·(L·s)-1 C．该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45mol/L D．该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0. 95倍 |
| 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 |
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①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2 (g)+3H2 (g)  2NH3 (g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定移动 ④有气体参加的反应达平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ |
在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A(g) B(g)+C(g)。当物质A的起始浓度为1.0mol·L-1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下图所示： |
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| 则下列有关说法中正确的是 |
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| A．条件I、条件Ⅱ时的反应温度不同，压强相同 B．条件I时可能未使用催化剂，条件Ⅱ时可能使用了催化剂 C．条件Ⅲ时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0. 6mol·L-1 D．条件Ⅳ和条件Ⅱ相比较，条件Ⅳ时可能缩小了容器体积 |
| 汽车工业是世界上仅次于石油化工的第二大产业，传统汽车不仅消耗大量的石油资源，而且造成了严重的大气污染，汽车工业正积极寻求新的动力源，燃料电池有可能取代内燃机成为新一代汽车的动力。下图是一种甲醇制氢质子交换膜(PEMFC)燃料电池的工作示意图：甲醇制氢气的主要途径有： ①CH3OH(g)+H2O(g)==3H2 (g)+CO2 (g) △H= +49. 0kJ·mol-1 ②CH3OH(g)+1/2O2(g)==2H2(g)+CO2(g) △H= -192. 9kJ·mol-1。 请回答下列问题： |
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| (1)反应①为___（填“放”或“吸”）热反应。 (2)催化重整段中把两种甲醇制取氢气的方法联合起来制氢，其目的是____（写出一条即可）。 (3)PEMFC工作时所产生的尾气（主要成分为H2）可循环应用于催化燃烧供热，则H2燃烧生成气态水时反 应的热化学方程式为____。 (4)甲醇制氢质子交换膜燃料电池取代内燃机成为新一代汽车的动力，其优点有___（填字母编号）。 A．减少氮氧化物的排放 B．减少SO2的排放 C．降低对石油等化石燃料的依赖性 D．能量利用率高 |