| 下列关于化学键的叙述正确的是 |
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| A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B．两个原子之间的相互作用叫做化学键 C．离子键是阴、阳离子之间的吸引力 D．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 |
| 下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是 |
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| A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl |
| 下面是一些常见分子的比例模型，其中1个分子中含有共用电子对最多的是 |
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A.  B.  C.  D.  |
| 最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在零下268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 |
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| A. CO2 B. C2H4O C. COCl2 D. H2O2 |
| 铬的最高正价为+6价，由此可推断五氧化铬(CrO5)的结构是 |
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A.  B.  C.  D.  |
| 下列电子式书写正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 |
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| A．光气(COCl2) B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼 |
| 据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是 |
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| A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论 B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体 C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+ D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展 |
| 金属铜可与盐酸、氧气发生反应：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列有关HO2的说法正确的是 |
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| A．具有较强的氧化性 B．在碱中能稳定存在 C．氧元素的化合价均为-1价 D．结构式为O-H-O |
| 共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为(8-N)个，N为该非金属元素的族序数，这一现象被化学家称为8-N规则。某非金属单质的结构如图所示，构成该单质的元素位于 |
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| A．第ⅢA族 B．第ⅣA族 C．第VA族 D．第ⅥA族 |
| 下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是 |
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| A．HCl易溶于水 B．液态的HCl不导电 C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能电离，呈酸性 |
| 已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负 性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物 |
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| A.X与Y B.X与W C.Y与Z D.Y与W |
| 据中国石油网报道，加利福尼亚大学的研究人员发现了世界上最强的酸，这种强酸的化学式是 CB11H6Cl6，结构式如图所示，由11个硼原子和1个碳原子排列成20面体。该强酸中原子间的化学键类型是 |
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| A．只有共价键 B．只有离子键 C．既有离子键又有共价键 D．是一种介于共价键与离子键之间的一种键 |
| 下面是中学化学实验中经常进行操作的内容： ①碘的升华 ②加热熔化氢氧化钠 ③食盐溶解于水 ④氯化氢溶解于水 ⑤氧气溶解于水 ⑥过氧化钠溶解于水 其中没有发生化学键断裂的是________；只发生离子键断裂的是________；只发生共价键断裂的是________；既发生了离子键断裂，又发生共价键断裂的是________。 |
| 有A、B、C、D四种元素，已知： (1)它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族； (2)它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等； (3)B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同； (4)B2C2与A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积比2：1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体（在常温下）。 请回答下列问题： (1)写出A、B、C、D四种元素的符号：A_______B______C______D______。 (2)在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是__________，其电子式为____________，属于共价化合物 的是_________，其结构式是__________。 |
下列物质结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表形成共价键的最外层电子，短线代表价键，如 。以下四种图式各代表的分子是 |
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| A________B________C________D________。 |