| 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后， 析出钾、镁、铝的物质的量之比为 |
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| A.1: 2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2 |
| 在1L K2SO4和CuSO4混合溶液中，c(SO42-)=2. 0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后两极均收集到标准状况22. 4L气体，则原溶液K+的物质的量浓度是 |
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| A.2. 0mol/L B.1.5mol/L C.1.0mol/L D.0.5mol/L |
| 将粗铜、精铜和硫酸铜溶液组成电解池，利用电解的方法可以将粗铜提纯。下列有关粗铜提纯的叙述中，正确的是 |
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| A．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 B．精铜作为阳极发生氧化反应 C．粗铜连接电源的正极，发生的电极反应主要为Cu-2e-==Cu2+ D．由于阳极上铜溶解的速率与阴极上铜沉积的速率相等，所以c(CuSO4)保持不变 |
| 根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：Cu+2H2O==Cu(OH)2+H2↑的反应。但选择恰当的电极材料和电解 质溶液进行电解，这个反应就能实现。下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的一组是 | ||||||||||||||||||||
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| 如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g某金 属，下列说法正确的是 |
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| A．甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属 B．甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属 C．某盐溶液可能是CuSO4溶液 D．某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液 |
| 如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是 |
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A．X是正极，Y是负极 |
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH  3Zn+2K2FeO4+8H2O。下列叙述不正确的是 |
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| A．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 -3e-+5OH-==FeO42- +4H2O C．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 |
| 下图是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜为“阳离子交换膜”，它有一特殊的性 质--只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。 |
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| (1)电解后得到的氢氧化钠溶液从____口流出（填字母代号），b口排出的是____气体，电极1应连接电源的___极（填“正”或“负”）；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是____。 (2)下图是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。请回答： ①a为____（填“阳”或“阴”）离子交换膜； ②阳极电极反应式是___ ， ③从D、E口流出或流进的物质的化学式（若为溶液，则写出溶质的化学式）____、____。 |
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| 如图，p、q为直流电源两极，A由+2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡。试回答： |
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| (1)p为____极，A极发生了____反应（填反应类型）。 (2)C为____极，试管里收集到____；D为____极，试管里收集到____。 (3)C极的电极方程式是___。 (4)在电解过程中，测得C、D两极上产生的气体的实验数据如下： |
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| 仔细分析上表，请说出得到以上实验数据可能的原因是________。 (5)当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH____（填“增大”、“减小”或“不变”）。 (6)当电路中通过0.004mol电子时，B电极上沉积金属X的质量为0.128g，则此金属的摩尔质量为____。 |
| 有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)x．yH2O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0. 32g。求： (1)金属M的相对原子质量及x、y。 (2)电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。 |
