人教版高二化学第一章第二节课时2 原子结构与元素周期表（2）（选修3）-高中化学-n多题

◎ 人教版高二化学第一章第二节课时2 原子结构与元素周期表（2）（选修3）的第一部分试题

下面元素周期表中全部是金属元素的区域为

[ ]

A．只有s区
B．只有d区
C．s区、d区和ds区
D．d区和ds区

应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是

[ ]

①Be的氧化物的水化物可能具有两性
②Tl与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气
③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱
⑤SrSO₄是难溶于水的白色固体
⑥H₂Se是无色，有毒，比H₂S稳定的气体
A.①②③④
B.②④⑥
C.①③⑤
D.②④⑤

目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断

[ ]

①都是主族元素，最外层电子数都大于4 ②单质在反应中都只能作氧化剂
③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成相应的酸
A．①②正确
B．①③正确
C．③④正确
D．①②③④均不正确

原子序数小于18的8个连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示，图中X元素应属

[ ]

A．ⅢA族
B．ⅣA族
C．VA族
D．ⅥA族

◎ 人教版高二化学第一章第二节课时2 原子结构与元素周期表（2）（选修3）的第二部分试题

短周期的下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

[ ]

A. x原子：1s² y原子：1s²2s²
B. x原子：M层上有两个电子 y原子：N层上有两个电子
C. x原子：2p能级上有一个未成对电子 y原子: 3p能级上有一个未成对电子
D. x原子：L层上只有一个空轨道 y原子：M层上只有一个空轨道

下列实验不能达到预期目的的是

[ ]

	实验操作	实验目的
A.	Cl₂、Br₂分别与H₂反应	比较氯、溴的非金属性强弱
B.	MgCl₂、AlCl₃溶液中分别通入NH₃	比较镁、铝的金属性强弱
C.	测定Na₂CO₃、Na₂SO₄两溶液的pH	比较碳、硫的非金属性强弱
D.	用同一电路测定等浓度盐酸、醋酸溶液的导电性	比较盐酸、醋酸的酸性强弱

第3周期元素R，它的原子核外最外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。则关于R的正确说法是

[ ]

A．常温下，能稳定存在的R的高价氧化物都能与烧碱溶液反应
B．R的最高价氧化物对应水化物是强酸
C．R和R的氧化物的熔点和硬度都很高
D．R能形成非常稳定的气态氢化物

X、Y是ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

[ ]

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

◎ 人教版高二化学第一章第二节课时2 原子结构与元素周期表（2）（选修3）的第三部分试题

下列说法中正确的是

[ ]

A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性变化
B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质
C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds、f五个区
D．最外层电子数≤2的元素一定是金属元素

同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH₄I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是

[ ]

A．在加热时此化合物可以分解
B．它是一种离子化合物
C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应
D．该化合物在一定条件下由PH₃与HI化合而成

第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A 和B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18，根据结构填空：
(1)写出元素符号：A________、B________ 、C_________、D________。
(2)D的简单离子是________。
(3)四种元素中，其氢氧化物碱性最强的元素是____________。
(4)B原子与D原子间形成化合物的化学式为____________。
(5)写出C基态原子的电子排布式____________。

提高人们的生活质量，饮食是重要的方面之一。在日常家庭烹饪中少不了味精，其主要成分是由按原子序数递增的A、B、C、D、E五种短周期元素组成的化合物。已知A原子核外的电子仅填充能量最低的一个能级；E的最外层电子排布构型与A相同；B、C、D位于同一周期相邻的3个主族，其中C元素原子最外层p轨道半满。请回答：
(1)①B元素的基态原子占____个轨道，其价电子的电子排布式为______________。
②D元素的基态原子的轨道表示式为______________。
③C元素的最高价氧化物的水化物的化学式为______________。
(2)已知味精的一种主要成分相对分子质量为191，其中A、B、C、D物质的量之比是7：5：1：4，而E元素在化合物中的质量分数为24.08%，试写出该物质的化学式____________。

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

试回答下列问题：
(1)元素“O”在周期表中的位置是______________。
(2)画出“C”的简化电子排布式_____________。
(3)第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如下，其中序列“1”代表_________（填上表中的字母，下同），“7”代表______________。
(4)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图如下，序列“5”氢化物的化学式为：__________；序列“1”氢化物的电子式为：______________。