| 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 |
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A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-==Cl2↑ |
| 如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡，小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈） |
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| A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变 C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜 |
| 为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所 的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象描述不正确的是 |
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A．装置I左侧的液面一定会下降 |
| 下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是 |
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A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 |
| 下图所示各装置中都盛有0.1mol·L-1的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是 |
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A.③①④② |
| 下列叙述正确的是 |
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| ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率； ②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀； ③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极； ④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解； ⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O。 A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③⑤ D.③②④ |
| 有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H2析出。已知四种金属中有一种是铜。 根据以上实验判断铜是 |
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| A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 |
| 将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示： |
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| 根据以上实验记录，完成以下填空： (1)构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越___（填“大”或“小”）。 (2) Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是________。 (3)Cu与A组成的原电池___为负极，此电极反应式为___。 (4)A、B形成合金，露置在潮湿空气中，____先被腐蚀。 |
| (1)炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答： ①铁锅的锈蚀是____腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。 ②写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：____。 (2)①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应： Cu+H2SO4(稀)==CuSO4+H2↑。请画出能够实现这一反应的装置示意图。 ②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：____。 |
| 由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，应用下图所示电解实验可以制得白色的纯净的Fe(OH)2沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。 |
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| (1)a电极材料应为____，电极反应式为____。 (2)电解液c可以是________。 A．纯净水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液 (3)d为苯，其作用是____，在加入苯之前对C应作何简单处理____。 (4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是____。 A．改用稀硫酸作电解液 B．适当增大电源的电压 C．适当减小两电极间距离 D．适当降低电解液的温度 (5)若C中用Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气 泡外，混合物中另一明显现象为____。 |