| 加热某种固体有气体产生，对于这一变化的分析正确的是 |
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| A.是化学变化 B.可能是物理变化，也可能是化学变化 C.是物理变化 D.既不是物理变化，也不是化学变化 |
| “低碳”是指在生产和生活中不排放或少排放二氧化碳气体。下列能源的使用最符合“低碳”理念的是 |
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| A.煤 B.石油 C.天然气 D.太阳能 |
| 下列一定属于纯净物的是 |
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| A.由同种分子构成的物质 B.由不同种分子构成的物质 C.由同种元素组成的物质 D.由不同种元素组成的物质 |
| 水是人们生活、生产各方面都离不开的重要物质。下列有关水的说法错误的是 |
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| A.水是一种最常用的溶剂 B.用肥皂水鉴别硬水和软水 C.自然界的水都含有杂质 D.电解是一种净化水的方法 |
| 在化学反应前后，肯定不会变化的是：①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态 |
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| A.②④⑤ B.①③④ C.①③④⑥ D.①③⑦ |
| 森林失火时，灭火队员通常要砍伐一些树木，开辟“防火隔离带”，其主要目的是 |
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| A.隔离空气 B.降低可燃物的温度 C.隔离可燃物 D.降低可燃物的着火点 |
| 实验室制取氧气，既可采用分解过氧化氢的方法，也可采用分解氯酸钾的方法。这两种方法的共同点是 |
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| A.反应都不需要加热 B.所需仪器相同 C.均可用二氧化锰作催化剂 D.都利用氧化物分解 |
| 下列氯化钠溶液，其溶质的质量分数不等于15%的是 |
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| A.100g水中溶解15g氯化钠 B.氯化钠与水按15:85的质量比形成的溶液 C.100g溶液中含15g氯化钠 D.30g氯化钠溶解于170g水中所形成的溶液 |
| 下列实验操作能达到预期目的的是：①用托盘天平称取5.6g氧化铜粉末 ②用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶液 ③将50g溶质质量分数为10%的盐酸加热蒸发掉25g水，得到溶质质量分数为20%的盐酸 ④用10mL量筒量取8.2mL水 |
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| A.①④ B.①②④ C.①③④ D.②③ |
| 下列各组气体中，仅用燃着的木条不能将它们区分出来的是 |
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| A.氧气和空气 B.二氧化碳和氮气 C.甲烷和空气 D.一氧化碳和二氧化碳 |
| 下列实验方案中，设计不合理的是 |
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| A.用二氧化锰区别水和过氧化氢溶液 B.用过滤的方法将浑浊的水变为澄清的水 C.用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体 D.用熟石灰鉴别氯化铵和氯化钾 |
| 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 |
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| A.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B.碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体 C.酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳是酸 D.碱性物质的溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的物质不一定是碱 |
| 下列物质长久盛放在敞口的容器中，会变质且质量变大的是：①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④纯碱 ⑤生石灰 ⑥食盐 |
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| A.①⑥ B.②③④⑤ C.②③④ D.③⑤ |
| 用H、S、O、Na四种元素，按下列要求写出物质的化学式。 （1）相对分子质量最小的氧化物：___________； （2）用于金属表面除锈的酸：_________； （3）厨房清洁剂中含有的碱：___________； （4）由三种元素组成的一种盐：___________。 |
| 试用你所学过的化学知识解释下列问题或现象。 （1）食品密封包装时填充氮气可以防腐，这是因为____________。 （2）煤矿矿井内严禁烟火，这是因为______________。 （3）在盛有水的铁锅里，铁锅与水面接触的一圈锈蚀最为严重，这是因为______________。 |
| 2011年3月11日，日本发生9.0级大地震，引发海啸，福岛核电站遭到破坏，核反应堆内的物质在高温下发生一系列化学反应，产生的大量氢气因泄漏与空气混合发生爆炸，该爆炸反应的化学方程式是__________。爆炸导致放射性物质外泄，引发核危机。其中碘-131就是一种放射性元素的原子，其原子核内有53个质子，78个中子，则它的核外有_______个电子，属于_________元素（填“金属”或“非金属”）。 |
| 食醋、食盐和纯碱都是日常生活中常用的物质。食醋中通常含有3%～5%的乙酸，乙酸俗称醋酸，是一种无色液体。食盐和纯碱都是白色固体。 （1）在用食醋拌凉菜时，往往可以闻到醋香，这说明醋酸具有________性。食醋不宜存放在含铁等金属的容器内，原因是______________。请写一个你熟悉的酸与金属反应的化学方程式____________。 （2）用食醋可以鉴别食盐和纯碱。请简要写出实验步骤和现象：_______________。 （3）纯碱的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明其水溶液显________性，而在酸、碱、盐三类化合物中，纯碱属于__________类。纯碱还能与许多化合物反应，请写一个你知道的纯碱与碱反应的化学方程式______________________。 |
| 某学校开展综合实践活动，组织学生考察学校附近化工厂的污水处理情况，了解到该化工厂排放的污水中含有盐酸，经检测，污水中HCl的质量分数为0.0073%，处理污水所用的原料是熟石灰。 （1）要中和1000t污水中的HCl，至少需要熟石灰的质量是多少？ （2）中和反应在生产生活中有广泛的应用，请你再举一例。 |
| 比较和归纳是学习化学的常用方法。某学习小组的同学在下图所列出的实验装置的基础上，对二氧化碳的制取进行研究。 |
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| （1）确定气体发生装置应考虑的因素是________和___________。 （2）甲同学用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，化学方程式是：________________，要得到一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序是_________（填字母），可选用_________作干燥剂。 （3）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生二氧化碳气体，化学反应方程式分别是：2NaHCO3  Na2CO3+H2O+CO2↑；NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。乙同学选择加热碳酸氢钠的反应制取二氧化碳，则发生装置应选用_________（填字母）。他不选择加热碳酸氢铵制取二氧化碳的理由是________。 |
| 某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。 |
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| （1）通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强。据你分析，甲同学依据的实验现象是____________。过一会儿，他又发现铜片表面有银白色固体附着，这说明_______________。 （2）乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，达到探究目的。 |
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| （3）通过以上探究，四种金属的活动性由强到弱的顺序是：___________________。 |