| 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是 |
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| A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．pH=7的溶液一定呈中性 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于强电解质、非电解质和弱电解质 C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 |
| 将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是 |
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| A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧ |
| 将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，都会引起 |
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| A．溶液的pH增加 B．溶液中的c(H+)增大 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中的c(OH-)减小 |
| 下列有关中和滴定的操作： ①用标准液润洗滴定管； ②往滴定管内注入标准溶液； ③检查滴定管是否漏水； ④滴定； ⑤滴加指示剂于待测液； ⑥洗涤。 正确的操作顺序是 |
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| A．③⑥①②⑤④ B．⑤①②⑥④③ C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥ |
| 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质的固体的是 |
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| A.Na2SO4 B.NH4HCO3 C.FeCl3 D.Ca(HCO3)2 |
| 常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=10-10mol/L，该溶液中溶质不可能是 |
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| A.NaHSO4 B.Al2(SO4)3 C.NaOH D.HCl |
现有 五种溶液，只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是 |
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| A．氨水 B．AgNO3 C．浓NaOH D．NaCl |
| 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 |
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| ①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液 A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥ |
| 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 |
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| A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3 |
| 能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的无色透明的溶液是 |
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| A．OH-、NO3-、Ba2+、Cl- B．H+、Ba2+、Mg2+、NO3- C．H+、Cu2+、Al3+、SO42- D．Na+、K+、HCO3-、H+ |
| 把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 |
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| A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2- D．Al3+和Al(OH)3 |
| 常温下，在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中，水的离子积是 |
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| A．1×10-14 B．1×10-13 C．1.32×10-14 D．1.32×10-15 |
| 下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是 |
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| A．pH试纸 B．红色石蕊试纸 C．淀粉碘化钾试纸 D．蓝色石蕊试纸 |
| 下列水解的离子方程式正确的是 |
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A．Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ B．Br-+H2O  HBr+OH-C．CO32-+H2O  H2CO3+2OH- D．NH4++ H2O  NH3·H2O +H+ |
| 准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 |
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| A．50mL 量筒 B．10mL量筒 C．50mL 酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管 |
| 用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱溶液时，会导致待测碱液浓度结果偏低的操作是 |
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| A．锥形瓶用蒸馏水洗净后装待测液 B．滴定管用蒸馏水洗净后注入标准液 C．滴定前仰视读数, 滴定后俯视读数 D．配制碱液时, 称量后固体吸湿 |
| 镁粉中混进少量铝粉，将铝粉除去，可选用的试剂是 |
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| A．盐酸 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化钠溶液 D．水 |
| 将等体积的AlCl3 溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比为 |
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| A．1：3 B．2：5 C．1：4 D．2：7 |
| 下列离子方程式不正确的是 |
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| A．氯气通入水中:Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO- B．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2-+2H2O+CO2＝Al(OH)3↓+HCO3- C．向澄清的石灰水中加入少量碳酸氢钠: Ca2++OH-+HCO3-＝CaCO3↓+H2O D．向氢氧化铝中加入稀硫酸: Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O |
| 有镁、铝混合物粉末10.2g， 将它溶于500mL 4mol/L的盐酸中，若要使沉淀量达到最大值，则需加入 2mol/LNaOH溶液的体积 |
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| A．1000mL B．500mL C．100 mL D．1500 mL |
| 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是 |
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| A、c(NH4+)==c(SO42-) B、c(NH4+)>c(SO42-) C、c(NH4+)<c(SO42-) D、c(OH-)+c(SO42-)==c(H+)+c(NH4+) |
| 在物质的量浓度均为 0.01mol·L-1的CH3COOH 和CH3COONa的混合溶液中，测得c(CH3COO-)> c(Na+)，则下列关系正确的是 |
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| A .c(H+)> c(OH-) B.c(H+)< c(OH-) C.c(CH3COOH)> c(CH3COO-) D.c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)= 0.01mol·L-1 |
| 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是 |
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| A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1=V2 D．V1≤ V2 |
| 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH =1,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO42-)=0.8 mol·L-1,， 则c(K+)为 |
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| A. 0.15 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1 C. 0.3 mol·L-1 D. 0.4 mol·L-1 |
| 为了配制NH4+的浓度与C1-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl的溶液中加入 ①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH |
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| A．①② B．④ C．③④ D．③ |
| 某无色透明溶液，加入金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、 HCO3-、OH-、NO3- 在下列两种情况中，可能大量存在于此溶液中的是： （1）当与Al反应后，生成Al3+ 时，原溶液可能存在的离子有______________ ； （2）当与Al反应后，生成AlO2-时，原溶液可能存在的离子有______________ 。 |
| 某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，HY-的电离方程式为___________ ； HY-的水解离子方程式为_________ ；酸式盐NaHY的水溶液显碱性的原因是：__________ 。 |
| 室温下取0.2mol/L的盐酸与0.2mol/LMOH等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答下列问题： (1)混合溶液中由水电离出的c(H+)_______0.2mol/L盐酸中水电离出的c(H+) (填“<”、“>”、“=”)。 (2)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字) (忽略混合后溶液体积的变化)， c(Cl-)-c(M+)=___________mol/L， c(H+)-c(MOH)=__________ mol/L |
| 用如图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中。 |
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| （1）若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到C中溶液褪色，则B是_______，然后往烧杯中加入沸水，又可观察到的现象是________。 （2）若B为Na2CO3，C为NaAlO2溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A的酸性比_______强，写出试管C中反应的离子方程式__________。 （3）若B是生石灰，实验中观察到C中溶液由无色变为红色，若在C中加入醋酸铵固体红色变浅，则A是__________，解释C中加入醋酸铵固体红色变浅的原因：__________（用方程式及必要的文字说明） 。 |
| 已知通常状态下，C、E均为常见的单质，其中C为金属，B、E为气体，A为淡黄色固体。C能与E反应生成G。在一定条件下，其他相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）。 |
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| 请回答： （1）写出A的电子式为______________；B的结构式______________ 。 （2）画出C的原子结构示意图为：________________； （3）写出B和C在一定条件下反应的化学方程式为_________________。 |
| 由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转化关系，已知C为中学化学中常见的常温下密度最小的气体，甲是一种白色难熔、难溶的物质，其中含有一种地壳中含量最多的金属元素，可以用来制造耐高温的实验仪器。 |
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| 根据以上转化关系回答： (1)写出下列物质的化学式：B___________ ，丁_______________。 (2)A与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________； (3)甲与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________。 |
| 有一块金属钠投入盛有100mL AlCl3和MgCl2混合溶液的烧杯中，发现烧杯中的沉淀先多后少，反应完毕后收集到标准状况下H2共 13.44L，同时得到21.4g沉淀。将此沉淀溶于过量的苛性钠溶液中，发现沉淀减轻了15.6g。求原溶液中Mg2+、Al3+、Cl-物质的量的浓度？ |
| 将50mL4mol/L的AlCl3溶液与4mol/L的NaOH溶液反应后得沉淀7.8g，所消耗NaOH溶液的体积为多少毫升？ |