| 难溶于水的非金属氧化物是 |
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| A．MnO2 B．CO2 C．NO2 D．SiO2 |
| CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相关说法合理的是 |
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| A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的 B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体 C．聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物 D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染 |
| 被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟荣获2009年诺贝尔化学奖。下列叙述不正确的是 |
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| A．SiO2是生产光导纤维和粗硅的主要原料 B．SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应 C．SiO2与CO2（干冰）的晶体结构不同 D．水晶的主要成分是SiO2 |
| 下列推断正确的是 |
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| A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 |
| 下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 | ||||||||||||||||||||
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| 下列叙述中正确的是 |
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| A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．工业上用碳还原氧化铝生产铝 B．氯水能使红色花瓣褪色 C．常温下，硅与浓硝酸反应放出NO2 D．铁制品比铝制品容易腐蚀是因为铁比铝活泼 |
| 有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法不正确的是 |
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| A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 B．硅可由二氧化硅还原制得 C．低温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应 D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅 |
| 四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为： SiCl4 + 2H2  4HCl + Si, 下列说法不合理的是 |
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| A．反应制得的硅可用于制造半导体材料 B．增大压强有利于加快上述反应的化学反应速率 C．四氯化硅可以由粗硅与氯气通过化合反应制得 D．混入少量空气对上述反应无影响 |
| 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 | ||||||||||||||||||||
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| 下列叙述正确的是 |
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| A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解 C．Si是半导体材料，所以用Si作光导纤维 D．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3可以用澄清石灰水除去 |
| 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是 |
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| A．石墨烯与石墨互为同位素 B．0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子 C．石墨烯是一种有机化合物 D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合 |
| 下列过程最终无沉淀产生的是 |
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| A．过量氨气通入Al2(SO4)3溶液 B．CO2通入CaCl2溶液 C．少量SO2通入BaCl2溶液后再通入过量Cl2 D．过量CO2通入Na2SiO3溶液 |
| 华裔科学家高琨因“在光纤传输信息领域中的突破性成就” 获得2009年诺贝尔物理学奖，下列有关硅材料的说法正确的是 |
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| A．光纤的主要成分是高纯度的单质硅 B．金刚砂的主要成分是二氧化硅 C．28 g硅含有6.02×1023个电子 D．28Si、29Si、30Si是不同的核素 |
| 石棉是一类价格低廉的硅酸盐材料，但是有毒，能使人 患肺癌。一种叫矿青石棉的化学式为： Na2Fe5Si8O22(OH)2。它用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是 |
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| A．该物质中Fe元素的化合价为+2价，它属于硅酸盐 B．该物质的化学组成可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O C．1 mol该物质能和18 mol HNO3反应，也能与含18 mol HCl的盐酸反应 D．这种石棉属于新型无机非金属材料 |
| 硅能与下列试剂反应的是 |
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| ①浓氨水②浓氢氧化钠③浓硝酸④氢氟酸⑤氟气⑥浓硫酸 A．②④⑤ B．①② C．②③⑥ D．②④⑥ |
| 由10克含杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生了0.1 mol CO2，推断杂质的组成可能是 |
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| A. MgCO3和SiO2 B. K2CO3和Na2CO3 C. KHCO3和MgCO3 D. Na2CO3和KHCO3 |
| 在浓CaCl2溶液中通入氨气和CO2，再经过滤可以制得纳米碳酸钙。 (1)除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_____________。 (2)若不通入氨气能否生成CaCO3?________。 (3)若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_________装置回收（填代号）。 |
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| (4)根据上述反应原理，向饱和食盐水中通入氨气和CO2能得到NaHCO3，若食盐水中含有KCl杂质，则检验得到的NaHCO3中是否混有钾盐的方法是____________ |
| 胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）等化合物。 （1）三硅酸镁的氧化物形式为____，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为_______。 （2）铝元素的原子核外共有____种不同运动状态的电子、_____种不同能级的电子。 （3）某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径____（填“大”或“小”），该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：______________________。 （4）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是___。 a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水 b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体 c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物 d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点 |
| 我国目前制备多晶硅主要采用三氯氢硅氢还原法、 硅烷热解法和四氯化硅氢还原法。由于三氯氢硅氢还原法具有一定优点，被广泛应用。其简化的工艺流程如下图所示： |
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| (1)制备三氯氢硅的反应为：Si(s) +3 HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g) △H=-210 kJ·mol-1。 伴随的副反应有：Si(s)+4HCl(g)=SiCl4(g)+2H2(g) △H=-241 kJ·mol-1。 SiCl4在一定条件下与H2反应可转化为SiHCl3，反应的热化学方程式为SiCl4(g)+H2(g)=SiHCl3(g)+HCl(g) △H=___________。 (2)由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式为___________。该生产工艺中可以循环使用的物质是_____________（至少写出两种）。 (3)由于SiH4具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法。工业上广泛采用的合成硅烷方法是让硅化镁和同体氯化铵在液氨介质中反应得到硅烷．化学方程式是___________；整个制备过程必须严格控制无水，否则反应将不能生成硅烷，而是生成硅酸和氢气等，其化学方程式为___________；整个系统还必须与氧隔绝，其原因是___________。 |
| 某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。 (1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是____。 (2)方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题： |
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| ①实验前应先____。分液漏斗中应该装___（填“盐酸”或“稀硫酸”）。 D装置的作用是___; ②实验中除称量样品质量外，还需称___装置（用字母表示）前后质量的变化; ③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是____。 (3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量同体质量，计算： ①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有___； ②实验中判断沉淀是否完全的方法是___； ③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9. 5 g，干燥的沉淀质量为19.7 g，则 样品中碳酸钠的质量分数为___（保留一位小数）。 |
| 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去) |
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| （1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是________________。（填化学式） （2）如何检验Y中的金属阳离子______________________________。 （3）Z为一种或两种气体： ①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是 ______________________________。 ②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是________________。 （4）向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是________。（填写离子符号） （5）取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是__________________________。 |
| 现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置 （夹持仪器已省略）和下列实验方案，请你参与此项活动并回答相应问题。 |
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| I．探究浓硫酸的某些性质 称量F的质量，按图示连接好装置，检查装置的气密性。 (1)将ag铁碳合金样品放入B中，再滴入足量的浓硫酸。仪器A的名称为 ____。未点燃酒精灯前，B、C均无明显现象，其原因是：___。 (2)点燃酒精灯一段时间后，B、C中可观察到明显的现象。试写出B中开始时发生反应的化学方程式___（写一个即可）。 C中的现象是___，由此可得到浓硫酸具有___性。 Ⅱ，测定铁的质量分数 (3)待B中不再逸出气体时，停止加热，拆下F并称量，F的质量增加bg。铁碳合金中铁的质量分数为___（写表达式）。 |
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| (4)同学们经讨论认为该装置欠严谨，你的改进是：____。 (5)某同学认为上述方法较复杂，使用上图所示的装置和其他常用实验仪器测定 某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是 ____（填写代号）。 A．用排水法测定H2的体积 B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量 C．测定反应前后装置和药品的总质量 |
| β-锂辉石的主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，还含 有FeO、CaO、MgO等。以β-锂辉石为原料制备碳酸锂的一种流程如下： |
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| 已知： ①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH: |
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| ②Li2CO3在不同温度的溶解度如下表： |
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| 回答下列问题： (1)反应Ⅱ中加碳酸钙的作用是____。 (2)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式___、____。 (3)写出反应Ⅳ的化学方程式___。洗涤所得Li2CO3沉淀要用热水而非冷水，原因是____。 |