| 每年的6月5日是“世界环境日”，2010年世界环境日主题是“促进低碳经济”，下列行为不符合“促进低碳经济”宗旨的是 |
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| A．推广煤的气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值 B．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖 C．限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头 D．推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气 |
地壳中铀的平均含量约为百万分之2.5，在铀元素中，用作核燃料的 只占0.724％。铀浓缩是指提高铀元素中 的含量，一直为国际社会关注。下列说法正确的是 |
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A．与 互为同位素 B．可利用  与 化学性质的不同将二者分离C．利用化学反应把  转化为 ，提高 在铀元素中的含量D．  与 互为同素异形体 |
| 下列有关元素的叙述正确的是 |
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| A．白磷、红磷都是磷元素的单质，它们之间的转化属于物理变化 B．地壳中元素含量最高的非金属是硅、含量最高的金属是铝 C．原子最外层只有一个电子的都是金属元素 D．元素周期表中，第三纵行元素种类最多；第十四纵行元素形成的化合物种类最多 |
| 下列排列顺序正确的是 |
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| ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl- A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ |
| 有三个氧化还原反应： ①2FeCl3+2KI2==FeCl2+2KCl+I2； ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3； ③2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 若某溶液中有 Fe2+和I-共存，要除去I-而不影响Fe2+，可以加入的试剂是 |
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| A．Cl2 B．FeCl3 C．HCl D．KMnO4 |
| 下列各组物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不引起产物种类改变的是 |
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| A．Na和O2 B．NaOH溶液和CO2 C．Na2O2和CO2 D．NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液 |
| 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 |
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| A．c(H+)＝1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32- B．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl- C．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl- D．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN- |
| 类推的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实验的检验才能确定是否正确。以下几种类推结论中正确的是 |
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| A．NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4 B．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3 C．H2O为极性分子，推出H2S为极性分子 D．碳的+4价化合物稳定，推出铅的+4价化合物稳定 |
| 下列反应的离子方程式书写正确的是 |
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| A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2O C．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O D．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O |
| 下列有关化学与能量的说法不正确的是 |
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| A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq) ＝NaCl(aq)+H2O(l) △H=+57.3kJ/mol B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能 C．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 D．同一化学反应，化学计量数不同，△H值不同，化学计量数相同而状态不同，△H值也不相同 |
| 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2NH3==N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 |
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| A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应属于复分解反应 C．该反应利用了Cl2的强氧化性 D．生成1molN2有6mol电子转移 |
| 25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 |
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| A．C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H＝-393.5kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H＝+571.6kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3kJ/mol D．1/2C6H12O6(s)+3O2(g)==3CO2(g)+3H2O(l) △H＝-1400kJ/mol |
| A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期，已知常温下A、E单质的状态不同，D的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍．F单质是一种重要的半导体材料．下列说法正确的是 |
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| A．原子半径由大到小的顺序是：C>D>E>F B．F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 C．由A、C、D三种元素组成的化合物可能含有离子键 D．F与D形成的化合物质地坚硬，既不与酸反应也不与碱反应 |
在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g) ΔH ＝-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 |
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| A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 |
| 下列对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 | ||||||||||||||||||||
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| A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是 |
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| A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B．A、B、C、D只能形成5种单质 C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高 D．自然界中不存在由A、B、C、D四种元素组成的化合物 |
将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g) △H＜0，4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol·L-1，下列说法中正确的是 |
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| A．反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2:1:2时，反应即达到平衡状态 B．4s内用物质B表示的反应速率为0.075mol·L-1·S-1 C．达平衡后若增大压强，A的转化率降低 D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大 |
| X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题： （1）L的元素符号为__________ ；M在元素周期表中的位置为___________ 。 （2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是___________ 。 （3）Y的最高价氧化物的电子式为___________ 。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_____________ 。 （4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 ________。 （5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 _____________。 |
| A、B、C均为中学化学常见的单质，其中一种是金属，通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为气体，其余均为化合物，X是一种常用的具有挥发性的无氧强酸，E为黑色固体，H为无色液体，它们之间的转化关系如图（其中某些反应条件和产物已略去）。 |
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（1）写出：A的化学式__________ ，F的化学式____________ 。 |
| 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 Cl2 的过程中有水蒸气和 HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置 ( 支撑用的铁架台省略 )，按要求回答问题。 |
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| (1) 实验室制备Cl2的化学反应方程式是_____________ 。 (2) ①装置B的作用_________ ，现象是__________ 。 ②装置 C 和 D 出现的不同现象说明的问题是_________ 。 ③装置E的作用是 ___________。 ④写出装置 F 中发生反应的离子方程式__________ 。 (3) 乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入 AgNO3 溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO3 溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与_______之间 ( 填装置字母序号 ) , 装置中应放入__________ 。 |
某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表： |
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| 根据上述数据，完成下列填空： （1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 __________mol/(L·min)。 （2）在实验2，A的初始浓度C2=_________ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_________ 。 （3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3______V1（填“＞”、“＝”、“＜”）。 （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是__________ 反应。（选填“吸热”、“放热” ）。 |