| 下列各组物质中，都是强电解质的是 |
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| A．HBr、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2 |
| 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 |
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A.  B.  C.  D.  |
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+ yB（g） zC（g）平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.3 mol/L。下列有关判断正确的是 |
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| A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大 |
| 常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中 |
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| A．c（NH4+）＜c（Cl-） B．c（NH4+）＝c（Cl-） C．c（NH4+）＞c（Cl-） D．无法确定c（NH4+）与c（Cl-）的关系 |
| 在0.1mol/L的NaHS溶液中有关微粒浓度的关系正确的是 |
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| A．c(Na+) > c(HS-) > c(S2-) > c(H+) > c(OH-) B．c(Na+) > c(S2-) > c(OH-) > c(HS-) > c(H+) C．c(Na+) = c(HS-) + c(S2-) + c(OH-) D．c(Na+) = c(HS-) + c(S2-) + c(H2S) |
| 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是 |
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| A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液含有锌离子 B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液含有锌离子 C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液含有亚铁离子 D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液含有锌离子 |
| 在由水电离出来的c（H+）= 1×10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存，且溶液为无色的离子组的是 |
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| A．NH4+、Fe3+、Cl-、NO3- B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- C．K+、Mg2+、HCO3-、SO42- D．K+、Na+、MnO4-、SO42- |
| 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，测定结果，氢氧化钠溶液浓度值偏高，产生误差的原因可能是 |
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| A. 酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，又用标准液润洗 B. 滴定过程中锥形瓶中振荡，有液体溅出 C. 滴定完毕，滴定管尖端外挂有液滴 D. 滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数 |
| 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是 |
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| A．(CH3)2CHCH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3 C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3 |
| 用石墨为电极材料电解时，下列说法正确的是 |
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| A．电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH不变 B．电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变 C．电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变 D．电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变 |
在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s) Mg2++2OH-，若使固体Mg(OH)2的量减少，而c(Mg2+)不变，可采取的措施是 |
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| A．加MgCl2 B．加H2O C．加NaOH D．加HCl |
| 如图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色 “彩虹”，从左到右颜色的次序是 |
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| A．蓝、紫、红 B．红、蓝、紫 C．红、紫、蓝 D．紫、红、蓝 |
| 某同学写出下列烷烃的名称中，不正确的是 |
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| A．2，3-二甲基丁烷 B．2，2-二甲基丁烷 C．3-甲基-2-乙基戊烷 D．2，2，3，3-四甲基丁烷 |
| 下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 |
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| A．4＞2＞1＞3＞5 B．2＞1＞5＞3＞4 C．5＞4＞2＞3＞1 D．3＞5＞2＞4＞1 |
| 用质量均为100g的铜作电极，电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两极质量相差28g，此时阳极质量为 |
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| A. 121.6g B. 86g C. 93.6g D. 89.6g |
1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为 ，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有 |
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| A．15种 B．11种 C．10种 D．5种 |
| 有关下图装置的叙述正确的是 |
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| A．这是一个电镀池装置 B．这是电解NaOH溶液的装置 C．该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe－3e-＋3OH-=Fe(OH)3 D．该装置中Pt为正极，电极反应为：O2＋2H2O ＋4e-=4OH- |
| 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为 |
 则下列说法错误的是 |
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| A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极 B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大 C．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e- ＋8OH- ＝ CO32- + 6H2O D．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子 |
| (1)相同物质的量浓度的下列各溶液：NaX、NaY、NaZ，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为_________________ (2)将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是________ (3)把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为： ___________________ (4)下列物质中：①Cu ②NH3 ③氯水 ④氯化钠晶体 ⑤硫酸溶液 ⑥CO2 ⑦BaSO4 ⑧金刚石 ⑨石墨。能导电的是_________（填序号，下同）；属于强电解质的是________；属于非电解质的是__________ (5)写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式___________________，溶液显_______性。 |
| （1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝__________。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合。 （2）若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝_____________。 （3）若所得混合液为中性，且a+b＝12，则Va︰Vb＝____________。 （4）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝___________。 |
| 25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。 （1）该溶液中存在着________个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：（可填满，也可不填满，如不够空，可以再加）a.____________b.____________c.____________ （2）溶液中共有_______种不同的粒子 （3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是____________，浓度为0.002mol/L的是____________； （4）__________和__________两种粒子物质的量之和等于0.01mol。 |
| 电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题 |
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| （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 ①电解池中Y极上的电极反应式是________________。检验Y电极上电极反应产物的方法是___________________________________。 ②在X电极附近观察到的现象是_________________。 ③要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入（或通入）___________________。 （2）如果要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则： ①Y电极的材料是_________；X电极反应式是____________。 ②电解完成后，硫酸铜溶液的浓度___________（填“变大”、“变小”、“不变”） (3)若X、Y都是铜电极，a是浓度均为2 mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液1L，电解一段时间后X电极有3.2 g铜析出，此时直流电源已输出___________mol电子。 |
难溶电解质在水溶液里存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度积（Ksp）。例如FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq) ，Ksp = c(Fe2+)·c(S2-)=6.25×10-18 。溶液里各离子浓度幂的乘积，大于溶度积时则出现沉淀；反之沉淀溶解。试根据上述原理，计算：（1）求常温下FeS的溶解度________g/100g水）。（设饱和溶液的密度为1g·cm-3） （2）求常温下H2S的饱和溶液中，c(H+)与c(S2-)间存在关系有[c(H+)]2·[c(S2-)]=1.0×10-22，在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)达到1mol/L，应调节溶液的pH为多少？（已知：lg2≈0.3） |