| 化学用语是学习化学的重要工具。以下化学用语表示错误的是 |
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A. 质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是： B. NaHCO3水溶液呈碱性的原因：  C. 基态硫离子的电子排布式：  D.熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：  （熔融）==  |
| 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 |
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| A．Cl2+2KBr==Br2+2KCl B．2NaHCO3  Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 |
| 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 | ||||||||||||||||||||
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| 关于钠原子和钠离子，下列叙述中错误的是 |
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| A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似 C．钠原子半径比钠离子半径大 D．钠离子和钠原子均为同一元素 |
| 短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是 |
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| A．X与Y最外层电子数不可能相同 B．X与Y一定位于同一周期 C．X与Y可能形成共价化合物XY D．X与Y不可能形成离子化合物XY |
| 下列关于热化学反应的描述中正确的是 |
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| A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)+O2(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 |
| 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平，下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年代，之所以有先后，主要取决于 |
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| A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少 C．金属的化合价高低 D．金属的活动性大小 |
| 设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是 |
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| A．加热条件下，1mol Cl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3NA B．常温常压下，14g N2所含的原子数目为NA C．常温下，1mol/L (NH4)2SO4溶液中含NH4+数为2NA D．标准状况下，11.2L H2O中含有的电子数为5NA |
| 下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是 |
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| A．FeS B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe3O4 |
| 下列反应的离子方程式中正确的是 |
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| A．钠与水反应：2Na+2H2O == 2Na+ +2OH-+H2↑ B．氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba2++ SO42- == BaSO4↓ C．硫化钠溶于水呈碱性：S2- + 2H2O  H2S + 2OH- D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br-==2Cl-+Br2 |
| 在下列各组离子中，能大量共存的是 |
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| A． K+、ClO-、SO42-、H+ B． K+、H+、NO3-、Fe2+ C． Na+、CO32-、Cl-、Ca2+ D． Na+、Cl-、SO42-、H+ |
| 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有H2气体，另一个装有O2和N2的混合气体，则两瓶内的气体一定不相同的是 |
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| A．气体质量 B．气体的物质的量 C．分子总数 D．原子数 |
| 下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是 |
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| ①澄清的石灰水 ②氯水 ③酸性高锰酸钾溶液 ④氯化钡溶液 ⑤品红溶液 A．①④⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．②③④ |
| 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质： ①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液， 由于溶液浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 |
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| A．①③ B．③④ C．①② D．①④ |
关于3Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O反应，以下说法正确的是 |
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| A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 B．被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍 C．3mol氯气参加反应转移10mol电子 D．KOH既不是氧化剂，又不是还原剂 |
| 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下列实验现象预测正确的是 |
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| A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明 B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色 C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象 |
做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为： 。下列有关叙述正确的是 |
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| A．发生还原反应的是H2C2O4 B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH- C．10mol CO2生成时，电子转移5 mol D．1 mol乙二酸分子中含有7molσ键 |
| 氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应，用CuSO4溶液和“某物质”在40-50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是 |
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| A．这“某物质”具有还原性 B．CuH与盐酸反应，可能产生H2 C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H++NO3-==Cu2++NO↑+2H2O D．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2==CuCl+HCl |
| 有关元素X、Y、Z、W的信息如下： |
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| (1) Y的单质在空气中充分燃烧所得氧化物的电子式_______________ (2) X、Y、W的简单离子的半径由大到小的是______________ (写离子符号） (3) 向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴的浓溶液,现象为__________ ,基态离子的电子排布式为______________ |
| 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。 |
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| 根据上图回答下列问题： （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是__________ ； （2）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的△H 3= _____________； （3）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是____________ 。 |
| 甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有： |
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| 现进行以下实验， ①将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀； ②将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀，当丙过量时沉淀完全溶解； ③甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀，经分析其中含有两种成份。据此回答下列问题： （1）写出电解质的化学式：甲_____________ ，乙 _______________ （2）丙的阴离子的电子式是______________ ，丁的阳离子的结构示意图是___________ ； （3）写出相应离子方程式： ①甲溶液与丙溶液混合：______________ ②乙溶液与丁溶液混合：______________ |
| 利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下： |
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| 试回答下列问题： (1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，可能发生反应的离子方程式有___________。 (2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是： ①灼烧不充分Cu未被完全氧化。 ②CuO被还原。还原剂是_____，该还原反应的化学方程式是_____________________。 (3)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2。通入O2的目的是（用化学反应方程式表示）______________。 (4)直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是____________。 |
| 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的半反应式： 2NO3-+10H++8e-  N2O+5H2O Fe2(SO4)3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。 （1）写了并配平该氧化还原反应的化学方程式：____________________。 （2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为______________________。 （3）反应中硝酸体现了__________ 、___________ 性质。 （4）反应中若产生0.1mol气体（N2O），则转移电子的物质的量是_______________________。 |