| 下列变化过程中，一定发生化学变化的是 |
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| A．西瓜榨成西瓜汁 B．铝块压制成铝箔 C．石蜡熔化成蜡油 D．玉米酿制成酒精 |
| 下列各组物质混合搅拌后，能形成溶液的是 |
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| A．面粉和水 B．汽油和水 C．蔗糖和水 D．食用油和洗涤剂 |
| 化学与生活密切相关。生活中，下列做法不正确的是 |
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| A．食用牛奶补充蛋白质 B．用霉变的大豆制作豆腐 C．用灼烧的方法鉴别羊毛和涤纶 D．食用含钙食品预防骨质疏松 |
| 元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息正确的是 |
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| A．该元素原子的核内有20个质子 B．该元素离子的核外有20个电子 C．该元素属于非金属元素 D．该元素原子的质量为40.08g |
| 正确的操作能保证实验顺利进行。下列实验操作正确的是 |
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| A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 B．实验室制取二氧化碳时，先加入药品，再检查装置的气密性 C．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶底部预先加少量水或铺一层沙子 D．加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集，实验结束时应先熄灭酒精灯再撤导管 |
| 为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了所示的四个实验。其中不必进行的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 |
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| A.酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸 B.酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7 C.在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 |
| 下图所示物质的用途中，主要利用其物理性质的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列做法不符合节能减排要求的是 |
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| A．尽量使用一次性餐具 B．用布袋代替塑料购物袋 C．关闭电器后拔掉插头 D．杜绝自来水的跑、冒、滴、漏现象 |
| 用分子的知识对下列现象的解释，正确的是 |
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| A．做饭时炊烟袅袅，是由于分子间存在斥力 B．一块金属很难被压缩，是由于分子间没有间隙 C．变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来，是由于分子受热变大 D．房间里放一箱苹果，满屋飘香，是由于分子做无规则运动 |
| 下列现象的产生，与空气中的水蒸气无关的是 |
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| A．酥脆的饼干放置在空气中变软 B．夏天从冰箱取出的冰糕冒“自气” C．冬季的早晨看到窗户的玻璃上有“冰花” D．进入久未开启的菜窖或干涸深井使人感到气闷、头昏 |
| 下列能源中，属于不可再生能源的一组是 ①煤 ②核燃料 ③生物质能 ④石油 |
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| A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ |
| 如图所示的是电解水实验装置。通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体b。 请回答： |
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| (1)电解水时，将________转化为化学能； (2)气体a为________； (3)实验室检验气体b的方法是__________。 |
| 空气、水是人类赖以生存的自然资源。 (1)空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是一种________ (填物质类别)。人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能____________________。 (2)天然水中含有许多杂质，将天然水变成纯水的方法是__________。利用蒸发原理可以从海水中提取食盐，实验室蒸发食盐水时用到的仪器有_________(填序号)。 ①带铁圈的铁架台 ②酒精灯 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤量筒 ⑥蒸发皿 |
| 金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。 (2)北京奥运会用到多种材料。下列应用中使用金属材料的有 (填序号)。 ①使用金、银和铜等制作奖牌 ②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃” ③使用新型钢材建造“鸟巢” ④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜 (3)金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源的有效途径是 (答出两条即可)。 |
| A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示。A是最简单的有机物，E是一种常见的食品干燥剂。请回答： |
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| (1)A的化学式为 ； (2)反应③的基本反应类型是 ； (3)反应②的化学方程式为___________________；反应④的化学方程式为____________________。 |
| 为了探究燃烧的条件，小军查阅资料得知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，五氧化二磷会刺激人的呼吸道。他设计了如图所示的实验装置，将分别盛有少量白磷和少量红磷的两支试管放入到盛水的烧杯中，另将少量白磷直接投入到烧杯的水中，观察到的实验现象如下： ①试管中的白磷燃烧，产生大量的白烟； ②试管中的红磷不燃烧； ③烧杯中的白磷不燃烧。 |
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| (1)白磷燃烧的化学方程式为：______________________。 (2)分析实验现象，得出结论。由现象①②得到的燃烧条件是____________________；由现象①③得到的燃烧条件是______________________。 (3)请举一例说明燃烧必须要有可燃物参加__________________。 (4)请你根据小军查阅的资料和实验现象，指出他设计的装置有何不足________________________。 |
| 人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)，该药物说明书的部分内容如下图所示。 |
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| 为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后_________________（写实验操作和实验现象）。 当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。 【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用? 【作出猜想】他的猜想是___________。 【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸； 实验二：将____________放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸。 【现象与结论】实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。 【拓展探究】(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是_____________________。 (2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是____________。 |
| 过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质的质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质的质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气体的质 量与反应时间的关系如下图所示。 |
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| (1)完全反应后生成氧气的质量为_____________。 (2)计算该溶液中溶质的质量分数。 |
