| 下列生活中的现象或知识，是由于化学变化而产生的是 |
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| A．把西瓜榨成西瓜汁 B．铁锅生锈 C．给自行车打气 D．铁丝弯成衣架 |
| 下列实验中均需要的仪器是 |
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| ①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发 A．试管 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗 |
| 根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是 |
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| A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B．NaOH溶液和HCl溶液 C．CuSO4溶液和BaCl2溶液 D．K2SO4溶液和NaCl溶液 |
| 实验室需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 |
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| A．称取7.68g硫酸铜，加入480mL的水 B．称取12.0g胆矾，配成480mL溶液 C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g 胆矾，配成500mL溶液 |
| 物质的分类非常重要，下列按酸、碱、盐顺序排列的是 |
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| A．硫酸、纯碱、食盐 B．熟石灰、盐酸、硫酸钠 C．烧碱、碳酸、食盐 D．硫酸、烧碱、纯碱 |
| 下列试剂不能用作溴水中溴代萃取剂的是 |
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| A．苯 B．酒精 C．四氯化碳 D．汽油 |
| 航空工业中经常使用的金属钛(Ti)，是由TiO2和Si反应生成Ti和SiO2制得的，关于该反应的类型判断正确的是 |
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| A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 |
| 下列实验操作正确的是 |
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| A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片 B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热 D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 |
| 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 |
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| A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA B．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA C．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA D．一定条件下，23g金属钠与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA |
| 关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是 |
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| A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④ |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定 B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L |
| 某固态非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是 |
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| A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子 |
| 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 |
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| A．6.25mol·L-1 B．12.5mol·L-1 C．7mol·L-1 D．7.5mol·L-1 |
| 下列有关0.2mol·L-1 BaCl2溶液的说法不正确的是 |
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| A．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol·L-1 B．500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol·L-1 C．500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA D．500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3NA |
| 已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为 |
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| A．46∶9 B．32∶9 C．23∶9 D．16∶9 |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023 B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为  ×6.02×1023 C．常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为6.02×1023 D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 |
| 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 |
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| A．用25mL量筒量取22.36mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐 C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3 |
| 下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值) |
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| A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA D．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等 |
| 某同学一次实验中需称取5.0gNaOH用于配置一定体积一定浓度的NaOH溶液，下列操作对所配制溶液浓度无影响的是 |
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| A．所用NaOH已经潮解 B．容量瓶未干燥就使用 C．转移溶液后未洗涤 D．称量时误用“左码右物” |
| 下列实验操作或记录正确的是 |
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| A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液 D．用托盘天平称得2.5 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.9 g |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B．任何条件下，等物质的量的乙烯（C2H4）和一氧化碳所含的分子数必相等 C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小 D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目不一定相等 |
| 设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是 |
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| A．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA B．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA C．1 mol Al3+含有核外电子数为3NA D．1 L 1 mol/L FeCl3溶液中Cl-的数目等于3NA |
| (1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的物质的量分数为__________。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为______________。 (2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为__________，混合气体的平均摩尔质量为___________。 |
| 某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。 |
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| 请回答： (1)步骤①和②的操作名称是________________。 (2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是____________________________________ 步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止__________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应__________________，用余热使水分蒸干。 (3)猜想和验证 |
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| 欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm-3)配制成浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸500ml。 (1)选用的主要仪器有：①_________，②_________，③_________，④_________，⑤__________。 (2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。 A．用量筒量取浓H2SO4 B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．洗净所用仪器 E．稀释浓H2SO4 F．将溶液转入容量瓶 其操作正确的顺序依次为____________________________。 简要回答下列问题： (3)所需浓硫酸的体积为____________mL。 (4)如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”) (5)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。 (6)在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度偏____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。 (7)定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度__________；仰视则使浓度__________。 |